2. •
• Os conceitos de ácido e base, em termos de íons
hidrônio e hidróxido em água, é muito limitada, porque
restringe a discussão do fenômeno ácido-base apenas a
soluções aquosas. Uma abordagem mais geral foi
proposta, em 1923, pelo químico dinamarquês Brönsted
e pelo químico britânico Lowry. O conceito de Brönsted-
Lowry é mais geral do que o conceito de Arrhenius,
porque não nos restringe a soluções aquosas.
3. • Ácido: é toda a espécie química capaz de doar um
próton (íon H+) a uma outra substância.
• Base: é definida como uma substância capaz de aceitar
um próton (íon H+) de um ácido.
• De uma maneira mais simples, ácido é um doador de
próton e e base é um receptor de próton.
4.
5. • Na reação anterior , o HCl está atuando como ácido,
porque está doando um próton para a molécula de água.
A água, por outro lado, está se comportando como base,
por aceitar o próton do ácido. A reação inversa também é
uma reação de Brönsted-Lowry, com o íon hidrônio
(H3O+) funcionando como ácido, por doar seu próton, e
com o Cl- atuando como base, por aceitá-lo. Ocorre um
equilíbrio, onde temos dois ácidos e duas bases, um de
cada, em ambos os lados da equação. As espécies que
estão relacionadas são denominadas de pares
conjugados.
6.
7. • Nesse caso a água funciona como um ácido, por doar
próton a uma molécula de amônia (NH3), que, por sua
vez, atua como base. Na reação inversa, o NH4+ é o
ácido e OH- é a base. Os pares conjugados são: NH3 e
NH4+ mais H2O e OH-.
•
• Examinando a água, nos dois exemplo, notamos que no
primeiro caso ela funcionou como base e, no outro, como
ácido. Tal espécie que pode atuar de ambas as formas,
dependendo das condições, é denominada anfiprótica
ou anfótera. A água não é a única espécie a se
comportar dessa forma.
8. •
• Numa reação de autoionização ocorre a transferência de um próton
entre duas moléculas semelhantes, produzindo um par de íons.
Repare nos exemplos abaixo.
9. • Em cada caso, a substância está desempenhando o
papel tanto de ácido como de base.
•
10. • A melhor maneira de julgar as forças relativas de ácidos
e bases é pela comparação das posições de equilíbrio
em várias reações ácido-base. Por exemplo, em água o
HCl está, essencialmente, 100% ionizado e o HF
somente cerca de 3%. Assim:
11. • Os resultados nos mostram que, em água, o HCl é um
ácido muito mais forte do que o HF. Mostram, também,
que o F- é uma base muito mais forte do que Cl-, porque
nas soluções com o mesmo ácido de referência, H3O+, a
maior parte do F- está protonado e existe como HF,
enquanto nenhum Cl- está protonado.
• Á medida que um ácido se torna mais forte, a sua base
conjugada torna-se mais fraca ou á medida que as bases
tornam-se mais fortes, os seus ácidos conjugados
tornam-se mais fracos.
12. • De forma geral, quando ocorre uma reação ácido-base
de Brönsted-Lowry, a posição de equilíbrio situa-se na
direção dos ácidos e bases mais fracos.
13. • Lembre-se que quando queremos comparar as forças de
ácidos é melhor usarmos uma mesma base como
referência.
