1. Ligações Químicas
professora: Adrianne Mendonça

2. Obrigada !!!

4. Na natureza, as substâncias buscam um estado energético mais
estável, ou seja, de menor energia

5. Os átomos, ao se combinarem,
tenderão a adquirir a configuração do
gás nobre mais próximo, que é de oito
elétrons na última camada (octeto)
para atingir a estabilidade.

6. Regra do Octeto
 Descrição: O átomo adquire
estabilidade ao completar oito elétrons
camada de valência, imitando os gases
nobres.
Configuração Geral: ns2 np6
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
Obs. Esta regra só é válida para os
elementos representativos. Exceção para o
H, Li, B e Be.

7. Regra do Dueto
 Descrição: O átomo adquire
estabilidade ao completar a camada de
valência com dois elétrons, imitando o gás
nobre - He.
Configuração Geral: ns2
↑↓
Obs. Esta regra só é válida para os
elementos representativos: H, Li, B e Be.

10. LIGAÇÃO IÔNICA
 Definição: elétrons são transferidos de um
átomo para outro dando origem a íons de cargas
contrárias que se atraem.
Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl.
Na (Z = 11) → 1s2 ,2s2, 2p6, 3s1
Cl ( Z = 17) → 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
Na Cl Na+ Cl-

11. Ligação Iônica
Configuração dos Átomos:
Na Cl

12. Ligação Iônica
Transferência do elétron:
Na Cl

13. Ligação Iônica
Formação dos íons:
Na+ Cl-

14. Ligação Iônica
Atração Eletrostática:
Na+ Cl-

15. Estrutura cristalina do NaCl sólido

16. Ligação entre o cálcio (metal) e o cloro
(ametal)
Ca - ( tende a ceder 2 elétrons)
20
Cl – (tende a receber um elétron)
17
oo
o
o Cl
oo
o
oo
x
+ 2 [ Cl ] -
2+ x
Ca x + [ Ca ] o
oo
o
o
oo
o
o Cl
oo
o
CaCl2

17. Quem perde e quem recebe
elétrons?
Família Carga dos íon
1A +1 PERDE ELÉTRONS
METAIS
2A +2
3A +3
5A -3
GANHA ELÉTRONS
6A -2
AMETAIS
7A / H -1

18. Fórmula dos Compostos Iônicos
[A] Y [B] X
+X -Y
∑ Cargas = + xy – xy = zero
Exemplos:
Ca+2 + Br-1 → CaBr2
Al+3 + S-2 → Al2S3

19. Mais exemplos
a) K+Cl- → KCl
b) Ca+2I-1 → CaI2
c) Al+3S-2 → Al2S3
d) Fe+3O-2 → Fe2O3

20.  São sólidos nas condições ambiente;
 Possuem elevados pontos de fusão e ebulição;
 Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou
em solução aquosa, devido à presença de íons livres.

22. Ligação Covalente
 Definição: A ligação covalente comum
baseia-se no compartilhamento de um ou mais
pares de elétrons, onde cada átomo envolvido
na ligação contribui com 1 elétron para a
formação do par eletrônico
Exemplo: formação do cloro – Cl2.
Cl ( Z = 17) → 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
Cl Cl Possui 7 elétrons
na camada de
valência

23. Ligação covalente
Configuração dos Átomos:

24. Ligação Covalente
Atração Quântica:

25. Representação da ligação
covalente
O O O2 O=O
Fórmula eletrônica Fórmula Molecular Fórmula Estrutural
ou de Lewis

26. Exercício
As ligações abaixo estão representadas em sua
fórmula molecular, faça a representação de Lewis e
a representação estrutural:
a) F2
b) O2
c) N2
d) CO2
e) HCl