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Geometria molecular
 

Geometria molecular

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quimica

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    Geometria molecular Geometria molecular Presentation Transcript

    • GEOMETRIA MOLECULARProfessora : Adrianne Mendonça
    • GEOMETRIA MOLECULAR As moléculas formadas por ligaçõescovalentes podem apresentar de dois amilhares de átomos. Os átomos se alinham formando formasgeométricas em relação aos núcleos dosátomos. TEORIA DA REPULSÃO DOS PARESELETRÔNICOS DA CAMADA DEVALÊNCIA.
    •  Os pares eletrônicos ao redor de um átomocentral – participantes ou não de ligaçõescovalentes – devem estar dispostos de modo agarantir a menor repulsão possível.O2
    •  Moléculas diatômicas (apenas 2 átomos)SEMPREapresentarãogeometria linear!!!!
    • PARA MOLÉCULAS MAIORES
    • PODE SER:a. Linear se não sobrar elétrons no elemento centralapós estabilizar.Ex: HCN (H- C≡N) ; CO2 (O = C = O ); BeH2 (H – Be – H) ,etc.BeH2CO2
    • 2. MOLÉCULA COM TRÊS ÁTOMOSPODE SER:b. Angular se sobrar elétrons no elemento centralapós estabilizar.Ex: H2O; O3; SO2(molécula da H2O) (molécula de SF2)
    • PODE SER:a.Trigonal Plana se não sobrar elétrons no elemento central apósestabilizar ;Ex: H2CO3; SO3; BH3 ;molécula de BI3
    • b. Trigonal Piramidal se sobrar elétrons noelemento central após estabilizar. Ex: NH3; PCl3
    • 4. MOLÉCULA COM CINCOÁTOMOS SERÁ:Tetraédrica se não sobrar elétrons noelemento central após estabilizar.Ex: CH4 ; CH3Cl
    • 4. MOLÉCULA COM CINCO ÁTOMOSSERÁ:“TETRAÉDRICA”Tetracloreto de carbono CCl4Tetrabrometo de silício SiBr4
    • POLARIDADE DAS LIGAÇÕES POLOS: presença de cargas em determinadaregião LIGAÇÔES IÔNICAS: Toda ligação Iônica é POLAR!!!Na+Cl- cargas (polos) reaisTRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS
    •  LIGAÇÔES COVALENTES Compartilhamento de pares de elétrons A polaridade estará relacionada com a diferençade eletronegatividade e a consequentedeformação da nuvem eletrônica.
    • IMPORTANTE !!! Para moléculas diatômicas em que não hádiferença de eletronegatividade:MOLECULA APOLAR
    • IMPORTANTE !!! Para moléculas diatômicas em que há diferençade eletronegatividade:MOLECULA POLAR
    • DETERMINAÇÃO DA POLARIDADEEM MOLÉCULAS MAIORES Pode –se determinar a polaridade de umamolécula através do vetor momento dipolarresultante
    • APOLARPOLARPOLARPOLARPOLARPOLARPOLARPOLARPOLAR
    • POLARIDADE E SOLUBILIDADE Semelhante dissolve semelhante. Soluto polar tende a dissolver bem em solventepolar. Soluto apolar tende a dissolver bem em solventeapolar.
    • Força de Interação ouLigaçãoIntermolecular
    •  O que mantêm as moléculas unidas nos trêsestados (sólido, líquido e gasoso) são aschamadas ligações ou forças ou interaçõesmoleculares. São três tipos de forças: Ligação de Hidrogênio Dipolo permanente ou dipolo-dipolo (DD) Dipolo instantâneo (DI), força de van derWaals ou força de dispersão de London
    • DIPOLO INDUZIDO – DIPOLOINDUZIDO Ocorrem em todas as substâncias apolares F2, Cl2, Br2, I2, hidrocarbonetos
    • DIPOLO -DIPOLO Força de atração entre dipolos, positivos enegativos. Ex: HCl -HI - PCl3
    • LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO São interações que ocorrem entre moléculas queapresentem H ligados diretamente aF O ou N
    • FORÇAS INTERMOLECULARES ETEMPERATURA E FUSÃO EEBULIÇÃO
    • EXERCICIO 1A) trigonal plana.B) piramidal.C) angular.D) linear.E) tetraédrica.(PUC-RIO 2008)De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de vConsidere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem serCom base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dió
    • EXERCÍCIO 2 UEM – PR) Considerando a molécula de amônia,assinale a alternativa correta. a)      A geometria molecular corresponde a umtetraedro regular. b)      O átomo de nitrogênio e dois átomos dehidrogênio ocupam os vértices de um triânguloequilátero. c)      O centro da pirâmide formada pelos átomos denitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é ocupadopelo par de elétrons livres. d)    Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices deum triângulo equilátero. e)     As arestas da pirâmide formada pelos átomosde nitrogênio e pelos átomos de hidrogêniocorrespondem a ligações iônicas.
    • EXERCICIO 3 UFC-1999) Considere a espécie química molecular hipotética XY2, cujos elementos X e Y possuem eletronegatividades 2,8 e 3,6, respectivamente. Experimentos de susceptibilidade magnéticaindicaram que a espécie XY2 é apolar. Com basenessas informações, é correto afirmar que a estrutura e as ligaçõesquímicas da molécula XY2 são, respectivamente: a) piramidal e covalentes polares. b) linear e covalentes polares. c) bipiramidal e covalentes apolares. d) angular e covalentes apolares. e) triangular e covalentes apolares.
    • CURIOSIDADE (3. Molécula com quatro átomos pode ser:a. Trigonal Plana se não sobrar elétrons no elemento central apósestabilizar.Ex: H2CO3; BH3 ; SO3b. Trigonal Piramidal se sobrar elétrons no elemento central apósestabilizar.Ex: NH3; PCl34. Molécula com cinco átomos pode ser:a. Tetraédrica se não sobrar elétrons no elemento central apósestabilizar.Ex: CH4 ; CH3Cl
    • CURIOSIDADE IDENTIFICAÇÃO DA GEOMETRIA MOLECULAR1. Molécula com dois átomos é linear.Ex: O2; HCl; HF; H2; Cl22. Molécula com três átomos pode ser:a. Linear se não sobrar elétrons no elemento centralapós estabilizar.Ex: HCN; CO2; BeH2b. Angular se sobrar elétrons no elemento centralapós estabilizar.Ex: H2O; O3; SO2
    • CURIOSIDADE MOLÉCULAS POLARESSão moléculas com distribuição assimétrica de suas cargas ao redordo átomo central apresentando a formação de polos. Seu momentodipolar é diferente de zero, sendo solúveis na água.Uma molécula será POLAR se apresentar um dos seguintescritérios, caso não será APOLAR.1. Apresentar átomos ligados ao elemento central diferentes,independentemente da sua geometria.2. Caso os átomos ligados ao elemento central forem iguais, ageometria deve ser angular ou trigonal piramidal.Exemplo 1: DIÓXIDO DE CARBONO ( CO2)CO2 => O = C = O
    • CURIOSIDADE O carbono do grupo 14, apresenta quatro elétrons no seu último nível e fazduas ligações duplas, uma com cada oxigênio, não sobrando elétrons. Istoclassifica a molécula como Linear com dois ligantes iguais, logo APOLAR einsolúvel na água.Exemplo 2: METANAL ( HCHO )HCHO => H - C = OlHO carbono apresenta ligantes diferentes, logo é POLAR e solúvel na água.Pelo fato de não sobrar elétrons no carbono, pois fez quatro ligações, eapresentar três ligantes possui geometria Trigonal Plana.
    • CURIOSIDADE Exemplo 3: METANO ( CH4)HlCH4=> H - C - HlHPelo fato de não sobrar elétrons no carbono, pois fezquatro ligações e apresentar quatro ligantes iguaispossui geometria Tetraédrica, sendo uma moléculaAPOLAR e insolúvel na água.
    • CURIOSIDADE exemplo 4: AMÔNIA ( NH3)NH3 => H - N - HlHO nitrogênio do grupo 15 apresenta cincoelétrons no seu último nível e faz três ligaçõessimples com três ligantes(hidrogênios),sobrando elétrons. Isto classifica a moléculacomo Trigonal Piramidal com três ligantesiguais, logo POLAR e solúvel na água.
    • OBRIGADA !!!