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Gases perfeitos

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  • 1. GASES PERFEITOSProfessora : Adrianne Mendonça
  • 2. Gases Perfeitos• Variáveis de estado• Volume• Pressão• Temperatura Relacionadas
  • 3. Lei Geral dos GasesP.V Po.Vo = Sistema termicamente T To Isolado.
  • 4. Transformações Gasosas • Isotérmicas – Temperatura constante. “Lei de Boyle-Mariotte” Conseqüência da Definição P.V Po.Vo P.V = Po.Vo = T To Ex: Quando alguém agita uma garrafa de coca-cola.
  • 5. Transformações Gasosas Estudo Gráfico – Transformação Isotérmica P 1 Quanto mais afastado, maior a temperatura 2 T1>T2>T3 3 V
  • 6. Transformações Gasosas• Isobáricas – Pressão Constante. “Lei de Gay-Lussac”Conseqüência da Definição P.V Po.Vo V Vo = = T To T To Ex: leite fervendo a Pressão normal
  • 7. Transformações Gasosas Estudo Gráfico – Transformação Isobárica V 1 Quanto maior a inclinação, maior a pressão 2 P1>P2>P3 3 T
  • 8. Transformações Gasosas ♦ Isométrica ou Isocórica– Volume Constante. “Lei de Charles” Conseqüência da Definição P.V Po.Vo P Po = = T To T To Ex: Água dentro de uma panela de pressão.
  • 9. Equação de Clapeyron P.V = n.R.T P = Pressão V = Volume N = Nº de mols R = Constante universal dos gases T = Temperatura
  • 10. Exercícios• 1(UERJ) – Considere um gás ideal, cujas transformações I, II e III são mostradas no diagrama PxV abaixo. P Essas transformações, I a III, são T denominadas, respectivamente, de: P1 a) adiabática, isocórica, isométrica I II b) Isométrica, isotérmica, isobárica c) Isobárica, isométrica, adiabática. d) Isométrica, adiabática, isotérmica P2 III T V1 V2 V
  • 11. Exercícios 2(Mackenzie-SP) Um recipiente de volume V, totalmente fechado, contém 1 mol de um gás ideal, sob pressão p. A temperatura absoluta do gás é T e a constante universal dos gases perfeitos é atm.litro Se esse gás é submetido a uma transformação isotérmica, cujo gráfico está R = 0,082 mol.kelvin representado abaixo, podemos afirmar que a pressão no instante em que ele ocupa o volume de 32,8 litros, é: a) 0,1175 atm b) 0,5875 atm Dados Resolução c) 0,80 atm P.V = n.R.T d) 1,175 atm n =1 V = 32,8l P.32,8 = 1.0,082.320 e) 1,33 atmP(atm) T = 47 º C + 273 = 320 K P.32,8 = 26,4 atm.litro 26,4 R = 0,082 P= mol.kelvin 32,8 4,0 P = 0,80atm 47ºC 32,8 V(litro)
  • 12. Exercícios 1 – (UNOPAR-PR) Um sistema gasoso ideal está, inicialmente, sob pressão p e ocupa um volume V à temperatura T. Ao sofrer um aquecimento, sua pressão duplica e sua temperatura triplica. Seu novo volume passa a ser a) 3V Resolução P.V Po.Vo b) 2V = T To c) 3V/2 2 P. X P.V = d) 2V/3 3T T e) V/2 2. X =V 3 Estado inicial Estado Final 2. X = V .3 Pressão = p Pressão = 2p Volume = V Temperatura = 3T 3V Temperatura = T V=? X= 2
  • 13. Exercícios 2 – (MACKENZIE-SP) Certa massa de gás perfeito sofre uma transformação de maneira que seu volume aumenta 20% e sua temperatura absoluta diminui de 40%. Terminada essa transformação, a pressão do gás será Admitindo Então a) 50% maior que a inicial. Po = 100 atm P=? b) 50% menor que a inicial Vo = 100 l V = 120 l To = 100 K T = 60 K c) 30% maior que a inicial d) 30% menor que a inicial P.V Po.Vo 100 T = To P= e) Igual a inicial. 2 P.120 100.100 = 60 100 P = 50atm P.2 = 100 Diminuiu 50%
  • 14. Obrigada !!!!