SOAL LATIHAN UJIAN AKHIR SEMESTER GANJIL                                    TAHUN AJARAN 2012/20131.   Di bawah ini yang m...
V                    Jika diketahui :     Ni                        Cu       Ni2+ +2e  Ni          Eo = -0,28 volt       ...
B. Zn dan C     C. Pb dan PbO2     D. Zn dan Cu     E. Cu dan PbO27.   Diketahui potensial standar untuk sel untuk :     F...
B. Gas H2 dan NaOH (aq)    C. Logam Na    D. Gas Cl2    E. NaCl10. Perhatikan gambar sel elektrolisis berikut :           ...
Jika diketahui Eo Fe = -0,44 volt maka logam yang paling efektif melindungi pipa besi dari korosi    adalah. . . . .    A....
14. Berapa gram logam Zn yang dapat dihasilkan pada elektrolisis logam ZnSO 4 dengan katoda Pt    apabila dalam keadaan st...
17. Beberapa sifat unsur sebagai berikut:    1. Sukar bereaksi dengan unsur lain    2. Dalam keadaan bebas molekul-molekul...
20. Reaksi berikut berlangsung kecuali. . . . .     A. Larutan KI dengan gas Br2     B. Larutan KI dengan gas Cl2     C. L...
D. Diklorotetraminkobaltat(III) klorida     E. Tetraminkobalt(III) triklorida24. Sebuah unsur radioaktif membutuhkan waktu...
4.   Sebutkan unsur-unsur dari golongan halogen, kemudian sebut dan jelaskan:     a. Sifat reduktornya dari yang rendah ke...
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Soal latihan ujian akhir semester ganjil

3,326

Published on

materi redoks, sel volta, sel elektrolisis, kimia unsur, korosi, radioaktif

Published in: Education
0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
3,326
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
1
Actions
Shares
0
Downloads
104
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Transcript of "Soal latihan ujian akhir semester ganjil"

  1. 1. SOAL LATIHAN UJIAN AKHIR SEMESTER GANJIL TAHUN AJARAN 2012/20131. Di bawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah. . . . . A. NaOH + HCl  NaCl + H2O B. Ag+ + Cl-  AgCl C. H2O  2H+ + O2- D. HNO3 + KOH  KNO3 + H2O E. N2 + 3H2  2NH32. Diketahui reaksi sebagai berikut: a MnO4- + b C2O42-  c Mn2+ + d CO2 koefisien yang sesuai untuk reaksi tersebut adalah. . . . . A. 2,5,2,5 B. 2,5,2,10 C. 5,2,5,4 D. 5,5,2,4 E. 5,5,2,103. Hidrogen sulfida (H2S) dapat dioksidasi dengan KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi ini, setiap mol H2S melepas . . . . . . A. 2 mol elektron B. 5 mol elektron C. 4 mol elektron D. 7 mol elektron E. 8 mol elektron4. Perhatikan gambar sel volta berikut!
  2. 2. V Jika diketahui : Ni Cu Ni2+ +2e  Ni Eo = -0,28 volt Cu2+ + 2e  Cu Eo = +0,34 volt NiSO4 CuSO4 Diagram sel volta dari gambar diatas adalah. . . . . A. Cu(s)|Cu2+ (aq)||Ni(s)|Ni2+ (aq) Eo = +1,24 volt B. Ni(s)|Ni2+ (aq)||Cu2+ (aq)| Cu(s) Eo = +0,62 volt C. Ni2+ (aq)| Ni(s)||Cu2+ (aq)| Cu(s) Eo = -0,62 volt D. Ni2+ (aq)| Ni(s)||Cu(s)|Cu2+ (aq) Eo = -1,24volt E. Ni(s)|Ni2+ (aq)|| Cu(s)|Cu2+ (aq) Eo = +0,62 volt5. Jika diketahui : Zn2+ + Cu  Cu2+ + Zn Eo = +1,10 volt Sn2+ + 2e  Sn Eo = -0,14 volt Cu2+ + 2e  Cu Eo = +0,34 volt Harga potensial sel standar untuk reaksi : Zn + Sn 2+  Zn2+ + Sn adalah. . . . . A. +0,62 volt D. +1,24 volt B. +0,76 volt E. +1,44 volt C. +0,96 volt6. Bahan yang digunakan sebagai elektrode sel aki (accu) adalah. . . . . A. Pt dan C
  3. 3. B. Zn dan C C. Pb dan PbO2 D. Zn dan Cu E. Cu dan PbO27. Diketahui potensial standar untuk sel untuk : Fe2+ + 2e  Fe Eo = -0,44 volt Ag+ + e  Ag Eo = +0,34 volt Pernyataan berikut ini yang benar untuk sel yang tersusun dari dua elektrode tersebut adalah. . A. Fe sebagai katoda B. Notasi sel Ag|Ag+||Fe2+|Fe C. Katoda Fe mengalami reduksi D. Harga Eo sel = +2,04 volt E. Ion Ag+ mengalami reduksi pada katoda8. Logam X dapat mengendapkan Y dari larutan YCl 2, tetapi logam X tidak dapat bereaksi dengan larutan ZSO4 maka deret di bawah ini yang menunjukkan sifat reduktor semakin meningkat adalah. . A. X, Y, Z B. X, Z, Y C. Z, X, Y D. Z, Y, X E. Y, X, Z9. Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode karbon, zat yang terbentuk di katoda adalah ..... A. Gas O2
  4. 4. B. Gas H2 dan NaOH (aq) C. Logam Na D. Gas Cl2 E. NaCl10. Perhatikan gambar sel elektrolisis berikut : Jika arus listrik dialirkan ke dalam susunan seri sel elektrolisis Zn Cu Zn Cu tersebut ternyata pada larutan ZnSO4 diendapkan 13 gram logam Zn (Ar = 65), maka massa Cu (Ar = 63,5) yang mengendap pada larutan CuSO4 ada sebanyak. . . . . . ZnSO4 CuSO4 A. 6,35 gr B. 9,30 gr C. 10,50 gr D. 11,60 gr E. 12,70 gr11. Pada proses pelapisan suatu logam dengan logam lain yang sukar teroksidasi melalui proses elektrolisis. Dari pernyataan berikut ini, pernyataan yang tidak tepat adalah. . . . . A. Logam yang dilapisi sebagai anoda B. Logam pelapis sebagai anoda C. Logam yang dilapisi sebagai katoda D. Larutan yang digunakan larutan garam dari logam penyepuh E. Logam penyepuh direduksi katoda12. Salah satu cara mencegah korosi pada pipa besi yang ditanam dalam tanah adalah dengan cara perlindungan katodik seperti gambar berikut: Logam pelindung tanah Pipa besi
  5. 5. Jika diketahui Eo Fe = -0,44 volt maka logam yang paling efektif melindungi pipa besi dari korosi adalah. . . . . A. Sn (Eo reduksinya = -0,14 volt) B. Ni (Eo reduksinya = -0,25 volt) C. Co (Eo reduksinya = -0,28 volt) D. Pb (Eo reduksinya = -0,13 volt) E. Mg (Eo reduksinya = -2,37 volt)13. Perhatikan gambar korosi di bawah ini: 3 4 1 2 udara 5 paku minyak CaCl2 air Air garam Proses korosi yang paling cepat terjadi pada tabung. . . . . A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3
  6. 6. 14. Berapa gram logam Zn yang dapat dihasilkan pada elektrolisis logam ZnSO 4 dengan katoda Pt apabila dalam keadaan standar (STP) gas O2 yang dihasilkan 2,24 liter?? Ar Zn = 65,4 A. 13,80 gr B. 22,4 gr C. 11,2 gr D. 26,16 gr E. 6,54 gr15. Pada elektrolisis AgNO3 dengan elektrode karbon, pada katoda dihasilkan perak sebanyak 5,4 gram (Ar = 108), maka muatan listrik yang digunakan sebanyak. . . . . A. 0,01 F B. 0,02 F C. 0,05 F D. 0,20 F E. 0,50 F16. Berikut ini merupakan sifat gas mulia dari He sampai Ne Sifat A B C D E Jari-jari atom (Å) 0,5 1,1 0,95 0,65 1,30 Titik leleh (oC) -272,20 -157,20 -189,40 -248,60 -111,80 Titik didih (oC) -286,90 -153,40 -185,90 -246,00 -108,10 Energi ionisasi (kJ/mol) 2640 1350 1520 2080 1170 Data yang menunjukkan sifat Helium adalah. . . . . A. A B. B C. C D. D E. E
  7. 7. 17. Beberapa sifat unsur sebagai berikut: 1. Sukar bereaksi dengan unsur lain 2. Dalam keadaan bebas molekul-molekulnya terdiri dari molekul diatomik 3. Merupakan oksidator kuat 4. Terdapat di alam sebagai molekul monoatomik 5. Dapat membentuk senyawa kimia dengan tingkat oksidasi degatif A. 1,3,4 D. 2,3,5 B. 1,3,5 E. 3,4,5 C. 1,4,518. Warna nyala logam alkali tanah : A B C D E kuning hijau biru ungu merah Warna nyala ion Ba2+ dan K+ berturut-turut adalah. . . . . A. A dan C B. C dan E C. B dan D D. A dan E E. B dan E19. Berikut beberapa pengolahan logam: 1. Solvay 4. Tanur tinggi 2. Bassemer 5. Haber bosch 3. Downs Nama proses pengolahan besi adalah. . . . . A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3
  8. 8. 20. Reaksi berikut berlangsung kecuali. . . . . A. Larutan KI dengan gas Br2 B. Larutan KI dengan gas Cl2 C. Larutan KCl dengan gas Br2 D. Larutan KBr dengan gas Cl2 E. Larutan KCl dengan gas F221. Berikut ini data bahan batuan dan unsur yang dikandung dengan benar adalah. . . . . A. Pirit Besi B. Magnesium C. Kriolit Kalsium D. Dolomit Tembaga E. Barit Berilium22. Sebuah ion kompleks tersusun atas ion Fe 3+ dengan 2 ligan H2O dan 4 ion S2O32- maka rumus ion kompleks yang benar adalah. . . . A. [Fe(H2O)2( S2O3)4]+ B. [Fe(H2O)2( S2O3)4]2- C. [Fe(H2O)2( S2O3)4]6- D. [Fe(H2O)2( S2O3)4]2+ E. [Fe(H2O)2( S2O3)4]3+23. Nama senyawa kompleks [Co(NH3)4Cl2]Cl adalah. . . . . A. Tetramindiklorokobalt(III) klorida B. Tetramindiklorokobalt(II) diklorida C. Triklorotetraminkobalt(III)
  9. 9. D. Diklorotetraminkobaltat(III) klorida E. Tetraminkobalt(III) triklorida24. Sebuah unsur radioaktif membutuhkan waktu 18 tahun untuk meluruh hingga tersisa 12,5% maka waktu paruh unsur tersebut adalah. . . . A. 3 tahun B. 6 tahun C. 9 tahun D. 12 tahun E. 15 tahun25. Pada reaksi transmutasi inti : (x,n) , maka partikel x adalah. . . . . A. Proton B. Elektron C. Positron D. Neutron E. Sinar αEssay1. Setarakan reaksi redoks berikut ini: Cr2O72- + Cl-  Cr3+ + Cl22. Diketahui elektrolisis larutan ZnSO4 dengan elektrode karbon selama 1930 detik dengan arus 100 ampere (Ar Zn = 65,4). Tentukan : a. Reaksi elektrolisis larutan ZnSO4 dengan elektrode karbon b. Banyaknya Zn yang terbentuk (dalam gram)3. Diketahui atom pusat Cu2+ , 3 ligan NH3 dan 3 ligan NO2. Tentukan : a. Rumus ion kompleks yang terbentuk b. Nama ion kompleks yang terbentuk
  10. 10. 4. Sebutkan unsur-unsur dari golongan halogen, kemudian sebut dan jelaskan: a. Sifat reduktornya dari yang rendah ke tinggi b. Kekuatan asamnya dari yang lemah ke kuat c. Keelektronegatifannya dari rendah ke tinggi d. Jari-jari atomnya dari kecil ke besar.

×