Soal Laju Reaksi + Pembahasan

SOAL LAJU REAKSI Untuk membuat 500 mL larutan H2SO4 0.05 M dibutuhkan larutan H2SO4 5 M sebanyak…mL 5 mL 10 mL 2.5 mL 15 mL 5.5 mL Kunci Jawaban: A Pembahasan: Mencari volume yang dibutuhkan pada proses pengenceran. Rumus pengenceran V1. M1 = V2. M2 Misal volume yang dibutuhkan sebanyak x mL, maka : 500 . 005= x x 5 25= 5x x = 5 mL jadi, volume H2SO4 5 M yang dibutuhkan sebanyak 5 mL Konsentrasi larutan yang dibuat dari 25 gr padatan CaCO3 dan dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL adalah…M. (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16) 0.05 M 0.25 M 0.5 M 0.025 M 0.005 M Kunci jawaban: C Pembahasan: Mol CaCO3= mMr = 25 100 = 0.25 mol Konsentrasi CaCO3 = nV = 0.250.5 = 0.5 M Jadi, konsentrasi larutan CaCO3 yang dihasilkan adalah 0.5 M. Sebanyak 500 mL larutan Ca(OH)2 0.1 M dicampur dengan larutan 250 mL Ca(OH)2 0.4 M. Konsentrasi campuran tersebut adalah…M 
0.002
0.02
0.25
0.2
2
Kunci Jawaban: D Pembahasan: Menentukan konsentrasi campuran suatu larutan : M campuran= V1.M1+ V2.M2V1+ V2 = 0.5 x 0.1 + 0.25 x 0.40.5 + 0.25 = 0.2 M Jadi, konsentrasi campuran tersebut adalah 0.2 M Volume asam klorida 37% massa jenis 1.19 kg.L-1 yang dibutuhkan untuk membuat 120 mL larutan dengan konsentrasi 0.5 M adalah…mL (Ar H = 1, Cl = 35.5) 
49.7
4.97
497
0.497
0.0497
Kunci Jawaban: B Pembahasan: Menentukan konsentrasi HCl 37% M= ρ x 10 x %Mr = 1.19 x 10 x 3736.5 = 12.06 M Volume HCl 37% yang dibutuhkan V1. M1= V2. M2 120 x 0.5= a x 12.06 60= 12.06a a= 4.97 mL jadi, volume larutan yang dibutuhkan sebanyak 4.97 mL Massa kristal NaOH yang dibutuhkan untuk membuat 250 mL larutan 0.1 M adalah…gr (Mr Na = 23, O = 16, H = 1) 
1.0
0.1
10
100
0.01
Kunci Jawaban: A Pembahasan: M= nV 0.1= n0.25; n = mMr 0.025 = mMr 0.025 = m40 m = 1.0 gram 
Sebanyak 0.5 mol gas NO2 dipanaskan dalam ruangan dengan volume 5 liter sehingga membentuk dinitrogen pentaoksida menurut persamaan :
4NO2 (g) + O2 (g) 4N2O5 (g)
Dalam 20 detik pertama terbentuk 0.5 mol N2O5. Laju pengurangan NO2 adalah …
5 x 10-2
5 x 10-4
5 x 103
5 x 10-3
5 x 10-1
Kunci Jawaban: D
Pembahasan:
Konsentrasi NO2 = 0.55
= 0.1 M
Laju pengurangan NO2 = [NO2]∆t
= 0.1 20
= 5 x 10-3
Pada reaksi A + B  C diperoleh persamaan laju reaksi v = k [A]2. Dari persamaan laju tersebut dapat disimpulkan bahwa…..kecuali laju reaksi dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi A. orde reaksi atau tingkat reaksi konsentrasi B sama dengan nol. laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi B. laju reaksi hasil pereaksi C mempengaruhi laju reaktan B. koefisien pereaksi A tidak sama dengan orde reaksi. Kunci Jawaban: D Pembahasan: Laju reaksi tersebut hanya dipengaruhi oleh satu pereaksi saja. Hal itu ditandai dengan tidak ditulisnya pereaksi B dalam persamaan laju. Seberapa besar perubahan konsentrasi pereaksi B tidak mempengaruhi laju pembentukan produk reaksi C. 
Dari reaksi 2 N2O5 4 NO2 + O2 diperoleh data pembentukan senyawa NO2 sebagai berikut:
No[NO2] (M)Waktu (jam)10.000020.020130.040240.0803
Laju pembentukan NO2 adalah… 
5.5 x 10-4 M/s
5.5 x 10-6 M/s
5.5 x 10-5 M/s
5.5 x 10-3 M/s
5.5 x 10-7 M/s
Kunci Jawaban: B Pembahasan: Perhatikan data no. 2 dan 3 ∆M= 0.040 – 0.020 = 0.020 M ∆t= 2 – 1 = 1 jam = 3600 sekon v NO2= 0.023600 
= 5.5 x 10-6 M/s
Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah…. luas permukaan sentuhan konsentrasi zat pereaksi suhu saat reaksi berlangsung penambahan katalis yang tepat 1,3 2,4 1,4 1,2,4 1,2,3,4 Kunci Jawaban: E Pembahasan: Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi antara lain : 
Suhu: Semakin tinggi suhu, semakin cepat reaksi berlangsung.
Luas permukaan sentuh : makin luas luas permukaan sentuhnya, maka reaksi berlangsung semakin cepat.
Konsentrasi pereaksi: semakin besar konsentrasi, maka reaksi akan semakin cepat
Katalis : penambahan katalis akan mempercepat laju reaksi, karena adanya katalis menurunkan energi aktivasi reaksi.
Kenaikan suhu umumnya menaikkan reaksi. Alasan yang tepat untuk menjelaskan hal di atas adalah …. energi kinetik dari molekul-molekul menurun kenaikkan suhu menghasilkan reaksi dapat balik kecepatan masing-masing molekul menjadi sama energi kinetik dari molekul-molekul meningkat kenaikan suhu memperkecil energi aktivasi Kunci jawaban : D Penyelesaian : Efek dari kenaikan suhu adalah memperbesar energi kinetik rata-rata dari sistem yang demikian lebih banyak yang dapat mencapai keadaan peralihan, dengan kata lain kecepatan reaksi akan diperbesar. Untuk soal nomor 10 sampai 12 perhatikan data di bawah ini. 
No.Besi 0.2 gram[HCl]1Serbuk3 M2serbuk2 M31 keping3 M41 keping2 M51 keping1 M
Pada percobaan 1 dan 3 faktor yang berpengaruh terhadap jalannya reaksi adalah…
konsentrasi HCl
sifat-sifat
suhu
katalis
luas permukaan
Kunci Jawaban: E
Pembahasan:
No.Besi 0.2 gram[HCl]1Serbuk3 M31 keping3 M
Pada percobaan nomor 1, besi 0.2 gram yang digunakan berbentuk serbuk, sedangkan pada percobaan nomor 3, besi 0.2 gram yang digunakan berbentuk kepingan. Hal itu menandakan bahwa meski konsentrasi HCl yang digunakan sama, yaitu 3 M, terdapat perbedaan pada luas permukaan besi 0.2 gram yang digunakan.
Dari percobaan di atas, reaksi yang paling cepat brlangsung adalah …
1
2
3
4
5
Kunci Jawaban: A Pembahasan: Pada percobaan 1, yang digunakan adalah serbuk besi 0.2 gram dan larutan HCl 3 M. bentuk serbuk dapat memperbesar luas permukaan dan konsentrasi HCl yang tinggi juga dapat mempercepat reaksi berlangsung. 
Reaksi yang berlangsung paling lama adalah reaksi nomor …
1
2
3
4
5
Kunci Jawaban: E Pembahasan: Reaksi nomor 5 menggunakan kepingan besi 0.2 gram dan larutan HCl 1 M. Bentuk kepingan memiliki luas permukaan yang sempit dan konsentrasi larutan HCl yang rendah juga menyebabkan reaksi berlangsung cukup lama. 
Untuk soal nomor 13 sampai 15 perhatikan data di bawah ini.
Data percobaan untuk reaksi A + B produk
PercobaanMassa / bentuk zat AKonsentrasi B (M)Waktu (s)Suhu (℃ )15 gram larutan0.25152525 gram serbuk0.5122535 gram larutan0.572545 gram padatan0.5202555 gram serbuk0.5835
Pada percobaan 2 dan 5, faktor yang mempengaruhi laju adalah…
waktu
konsentrasi
suhu
bentuk
katalis
Kunci Jawaban: C Pembahasan: percobaan 2 dan 5 sama sama menggunakan serbuk zat A, luas permukaan zat nya sama, larutan B juga mempunyai konsentrasi yang sama yaitu 0.25 M, namun pada suhu, tampak bahwa percobaan 2 dilakukan pada suhu 25℃ dan percobaan 5 pada 35℃. Tampak waktu reaksi percobaan 5 juga lebih cepat disbanding reaksi nomor 2. Sehingga factor yang berpengaruh adalah factor suhu. 
Kenaikan suhu menyebabkan reaksi berlangsung dengan cepat, hal itu karena…
memperbesar luas permukaan
menaikkan suhu larutan
memperbesar energi kinetik molekul pereaksi
memperbesar tekanan
menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi
Kunci Jawaban: C Pembahasan: kenaikan suhu menyebabkan energi kinetik molekul-molekul pereaksi bergerak lebih cepat. Pergerakan molekul tersebut semakin cpat sehingga menyebabkan tumbukan lebih sering terjadi. Sehingga pembentukan produk semakin cepat dan reaksi berlangsung lebih cepat. 
Dari kelima data percobaan di atas, kombinasi faktor yang dapat mempercepat pembentukan produk adalah reaksi nomor…
2
3
4
5
1
Kunci jawaban: D
Pembahasan: pada percobaan nomor 5, zat A yang digunakan berbentuk serbuk, larutan B mempunyai konsentrasi 0.5 M, dan suhu reaksi nya sebesar 35℃. Kombinasi di atas dapat mempercepat laju reaksi.
Untuk soal nomor 17-20 perhatikan data berikut.
Data percobaan penentuan laju reaksi P + Q R
No[P] (M)[Q] (M)Laju reaksi (M/s)10.400.200.09620.800.200.34830.200.400.04840.400.800.19250.200.200.024
Orde reaksi terhadap P adalah…
1
2
3
12
0
Kunci Jawaban: B Pembahasan: Menentukan orde reaksi P melalui data 1 dan 2 0.400.80x = 0.0960.348 12x = 14 x = 2 
Orde reaksi terhadap Q adalah…
1
2
3
12
0
Kunci Jawaban: A
Pembahasan:
Menentukan orde reaksi Q menggunakan data 3 dan 5
0.400.20y = 0.0480.024 2y = 2 y = 1 
Orde total dari reaksi tersebut adalah…
1
2
3
4
5
Kunci Jawaban: C Pembahasan: Orde total= orde raksi P + orde reaksi Q = 2 + 1 = 3 
Persamaan laju reaksinya adalah…
v = k [P]
v = k [Q]
v = k [Q]2
v = k [P] [Q]
v = k [P] 2 [Q]
Kunci jawaban: E Pembahasan: Orde reaksi terhadap P adalah 2 dan orde reaksi terhadap Q adalah 1 persamaan laju reaksi : v = k [P] 2 [Q] 
Pada reaksi P + Q P2Q diketahui bahwa reaksi berorde satu terhadap konsentrasi Q. Hubungan laju reaksi awal zat Q ditunjukkan oleh grafik…
434340020955002543175209550060134520955[Q]00[Q] C. E.
254317529210v[Q]00v[Q]74295029210v[Q]00v[Q] D.
Kunci Jawaban: D
Pembahasan: Suatu reaksi dikatakan berorde satu terhadap suatu pereaksi apabila laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi tersebut.
Untuk reaksi A + B AB diperoleh data sebagai berikut.
Jika konsentrasi A dinaikkan tiga kali pada konsentrasi B tetap, laju reaksi menjadi sembilan kali lebih cepat. Jika konsentrasi A dan B dinaikkan tiga kali, laju reaksi menjadi 27 kali lebih cepat. Persamaan laju reaksinya adalah…
v = k [A]2 [B]
v = k [A] [B]2
v = k [A] [B]
v = k [A]2 [B]2
v = k [A]
Kunci Jawaban: A Pembahasan: [A][B]VabV3ab9v3a3b27v Menentukan orde reaksi A menggunakan data 1 dan 2: a3ax = v9v 13x = 19 x = 2 Menentukan orde reaksi B menggunakan data 2 dan 3 b3by= 9v27v 13y = 13 y = 1 
Dari reaksi: 2 A + B A2B, diperoleh laju reaksi v = 0,8 [A] [B]2. Ke dalam wadah 4 L dimasukkan 4.8 mol zat A dan 3.2 mol zat B. Laju reaksi setelah 25% zat A bereaksi adalah…
1.152 M/s
0.1152 M/s
0.01152 M/s
11.52 M/s
1152 M/s
Kunci Jawaban: B Pembahasan: Mol zat A mula-mula = 3.2 mol 25% zat A bereaksi= 25100 x 4.8 mol = 1.2 mol Menentukan laju reaksi setelah 25% A bereaksi : 2A+BA2BMula-mula:4.8 mol3.2 mol-Bereaksi:1.2 mol0.6 mol0.6 molSisa:3.6 mol1.6 mol0.6 mol v= 0,8 [A] [B]2 = 0.8 3.641.642 = 0.1152 M/s 
Pada reaksi 2H2 + 2NO 2H2O + N2, eksperimen menyatakan bahwa persamaanlaju reaksinya adalah v = k [H2] [NO]2 dengan nilai k = 1 x 10-8. Jika 5 mol H2 dan 2.5 mol NO direaksikan dalam bejana 5 liter , laju reaksinya adalah…
2.5 x 10-10
2.5 x 10-8
2.5 x 10-9
2.5 x 10-11
2.5 x 10-7
Kunci Jawaban: C
Pembahasan:
v= k [H2] [NO]2
= 1 x 10-8 552.552
= 2.5 x 10-9
Reaksi antara logam magnesium dengan larutan HCl adalah sebagai berikut.
Mg (s) + 2HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2 (g)
Meningkatkan konsentrasi larutan HCl
Meningkatkan suhu reaksi
Menggunakan pita magnesium
Menghilangkan gas hidrogen hasil reaksi
Dari perlakuan di atas yang dapat meningkatkan tumbukan antara pereaksi adalah…
1 dan 2
3 dan 4
1, 2, dn 3
2, 3, dan 4
1, 2, 3, dan 4
Kunci Jawaban: A Pembahasan: meningkatkan konsentrasi reaksi dapat mempercepat reaksi, meningkatkan suhu reaksi juga dapat mempercepat reaksi. 
Suatu laju reaksi akan meningkat tiga kali laju semula jika suhu reaksi ditingkatkan 20℃. Berapa kali lebih cepat laju reaksi yang berlangsung pada suhu 80°C dibandingkan reaksi yang berlangsung pada suhu 20°C?
5vo
8vo
6vo
7vo
9vo
Kunci Jawaban: E
Pembahasan:
Menggunakan skala
vo3vo6vo9vo20℃40℃60℃80℃
Dengan menggunakan rumus
va= ∆v n x vo
n= Ta-T0∆T
= 80-2020
= 3
va= 3 3 x vo
= 9vo
Diketahui laju reaksi zat C = 2.4 x 10-4 M/s. Jika persamaan reaksinya:
A + 2 C AC2
Laju pembentukan senyawa AC2 adalah…
12 x 10-4 M/s
1.2 x 10-5 M/s
1.2 x 10-4 M/s
1.2 x 10-3 M/s
1.2 x 10-2 M/s
Kunci Jawaban: C 
Pembahasan:
Perbandingan laju reaksi zat-zat dalam reaksi
A:C:AC21:2:1
Laju pembentukan senyawa AC2= 12 x 2.4 x 10-4 M/s
= 1.2 x 10-4 M/s
Untuk soal nomor 28 sampai 32, gunakan data di bawah ini.
Dari reaksi C3H8 + O2 H2O + CO2 diperoleh data sebagai berikut :
No[C3H8] (M)[O2] (M)Waktu (s)10.030.042420.060.021030.040.041240.030.08650.020.0448
Orde reaksi terhadap C3H8 adalah…
1
2
3
0
12
Kunci Jawaban: B
Pembahasan:
Untuk menentukan orde reaksi C3H8 perhatikan data 3 dan 5
0.040.02x= 112148 2x = 4 x = 2 
Orde reaksi terhadap O2 adalah…
2
1
3
0
12
Kunci Jawaban: A 
Pembahasan:
Untuk menentukan orde reaksi O2 perhatikan data 1 dan 4
0.040.08y= 12416
12y = 14
y = 2
Persamaan laju reaksi nya adalah…
v = k [C3H8]2
v = k [C3H8]2 [O2]
v = k [O2]
v = k [C3H8]2 [O2] 2
v = k [C3H8] [O2]
Kunci Jawaban: D Pembahasan: Laju reaksi terhadap C3H8 adalah 2, laju reaksi terhadap O2 adalah 2 Sehingga, persamaan lajunya adalah v = k [C3H8]2 [O2] 2 
Nilai tetapan laju reaksinya adalah…
6.94 x 101
6.94 x 102
6.94 x 103
6.94 x 104
6.94 x 105
Kunci Jawaban: D
Pembahasan:
Untuk menentukan tetapan laju, pilih salah satu data, missal data nomor 2
v= k [C3H8]2 [O2] 2
110= k (0.06)2 (0.02)2
= k (3.6 x 10-3) (4 x 10-4)
k = 6.94 x 104 
Grafik hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi C3H8 adalah…
71437520955v[C3H8]00v[C3H8]424815020955v[C3H8]00v[C3H8]249555020955v[C3H8]00v[C3H8] C. E.
61912529210v[C3H8]00v[C3H8]249555029210v[C3H8]00v[C3H8] D.
Kunci Jawaban: A
Pembahasan: C3H8 mempunyai orde dua terhadap laju reaksi. Suatu reaksi dikatakan berorde dua terhadap laju reaksi jika laju reaksi merupakan pangkat dua dari konsentrasi pereaksi itu.
Dari persamaan reaksi 2P + 3Q P2Q3, diperoleh persamaan laju v = 4,8 [P] [Q]2. Jika dalam volume 4 L direaksikan 4 mol P dan 6 mol Q, laju reaksi setelah 30% P bereaksi adalah…
5.5296 x 101 M/s
5.5296 x 100 M/s
5.5296 x 102M/s
5.5296 x 103 M/s
5.5296 x 10-1 M/s
Kunci Jawaban: A Pembahasan: 20% P yang bereaksi = 20% x 4 mol = 0.8 2P+3QP2Q3Mula-mula:4 mol6 mol-Bereaksi:0.8 mol1.2mol0.4 molSisa:3.2 mol4.8 mol0.4 mol 
Laju reaksi setelah 20% P bereaksi :
v= 4,8 [P] [Q]2
= 4.8 3.244.842
= 5.5296 M/s
Diketahui laju reaksi naik dua kali pada setiap kenaikan suhu 15°C. Jika pada suhu 25°C reaksi berlangsung selama 240 sekon, waktu berlangsungnya reaksi pada suhu 100°C adalah …sekon.
7500
75
750
0.75
7.5
Kunci jawaban: E Pembahasan: 
ta = t0 x 1∆vTa-T0∆T
= 240 x 12100-2515 = 240 x 125 = 7.5 sekon 
Suatu reaksi A+ B hasil reaksi, persamaan laju reaksinya v= k [A]² [B]². Bila pada suhu tetap konsentrasi A dan B masing-masing dua kali dari semula, laju reaksi adalah ….
tidak berubah empat kali lebih besar delapan kali lebih besar enambelas lebih besar dua kali lebih besar Kunci Jawaban: D Pembahasan: Misal pada kondisi mula-mula konsentrasi A adalah a dan konsentrasi B adalah b dan laju reaksinya adalah vo. nilai va dapat ditentukan melalui perbandingan. vo=k(a)2(b)2vak(2a)2(2b)2 vo=a2b2va4a24b2 va = 16 v0 Untuk soal nomor 36 – 38 perhatikan data berikut. Laju reaksi 2A (aq) + B2 (aq) C (s) + D (aq) Ditentukan dengan mengukur waktu yang diperlukan untuk membentuk sejumlah endapan C. 
No[A] (M)[B2] (M)Waktu (s)10.10.18020.20.14030.20.21040.40.320
Orde reaksi terhadap pereaksi A adalah…
2
3
4
0
1
Kunci Jawaban: E
Pembahasan:
Untuk menentukan orde reaksi C3H8 perhatikan data 1 dan 2
0.10.2x= 180140 12x = 4080 12x = 12 x = 1 
Orde reaksi terhadap pereaksi B2 adalah…
3
4
0
2
1
Kunci Jawaban: D
Pembahasan:
Untuk menentukan orde reaksi B2 perhatikan data 2 dan 3
0.10.2x= 140110
12x = 1040 
12x = 14
x = 2
Nilai tetapan laju reaksi nya adalah…
0.125
12.5
1.25
125
0.0125
Kunci Jawaban: B 
Pembahasan:
Untuk menentukan nilai tetapan lajunya, gunakan salah satu data percobaan. Misal menggunakan data nomor 2.
v= k [A] [B2] 2
140 = k (0.2) (0.1)2 k = 12.5 
Persamaan laju reaksi lengkapnya adalah…
v= 12.5 [A] 2 [B2] 2
v= 12.5 [B2] 2
v= 12.5 [A] [B2] 2
v= 12.5 [A]
v= 12.5 [B2]
Kunci Jawaban: C Pembahasan: Orde reaksi terhadap A = 1 Orde reaksi terhadap B2 = 2 Tetapan laju reaksi = 12.5 Maka persamaan lajunya adalah v= 12.5 [A] [B2] 2 
Waktu yang dibutuhkan jika konsentrasi pereaksi A 0.6 M dan konsentrasi pereaksi B2 adalah 0.3 M adalah…
1.5
15
150
0.15
0.015
Kunci Jawaban: B 
Pembahasan:
v= 12.5 [A] [B2] 2
= 12.5 (0.6) (0.3)2
= 0.675
v = 1t
t= 10.675
= 1.5 sekon
Perhatikan grafik hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi pada reaksi P2 + Q produk berikut!
571500205740v[Q]00v[Q]371475020574000Laju reaksi saat pereaksi P2 tetap Laju reaksi saat pereaksi Q tetap
8667759461500371475010477500
341947551435v00v
4124325201930[P2]00[P2]
Persamaan laju reaksi yang tepat berdasarkan grafik di atas adalah…
v = k [P2]2 [Q]
v = k [P2]2 [Q] 2
v = k [P2] [Q] 2
v = k [P2]2
v = k [Q]
Kunci Jawaban: C Pembahasan: Saat pereaksi P2 tetap, pereaksi Q berorde 2 terhadap laju reaksi Saat pereaksi Q tetap, pereaksi P2 berorde 1 terhadap laju reaksi Sehingga persamaan lajunya adalah : v = k [P2] [Q] 2 
Logam Zn bereaksi dengan larutan HCl menurut reaksi berikut:
Zn (s) + HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Agar didapatkan laju reaksi yang tinggi, larutan yang sebaiknya digunakan adalah…(Ar H = 1 ; Cl = 35.5)
30 gr HCl dalam 1000 mL air
Kunci Jawaban: C Pembahasan: Menentukan konsentrasi HCl Mol HCl= 2036.5 = 0.55 mol [HCl]= 0.55 mol0.1 L = 5.5 M 
Empat gram logam Zn bereaksi dengan 100 mL larutan HCl pada berbagai kondisi yang ditunjukkan dalam table di bawah ini. Pada kondisi bagaimanakah gas oksigen terbentuk paling banyak?
Suhu (℃)Konsentrasi (mol/L)Bentuk logam ZnA300.5SerbukB250.5PadatC351.0PadatD401.0SerbukE351.5Padat
Kunci Jawaban: D
Pembahasan: pada percobaan D, suhu reaksi dibuat tinggi, yaitu 40℃, konsentrasi larutan HCl yang digunakan juga cukup besar yaitu 1.0 mol/L, juga logam Zn yang digunakan berbentuk serbuk, sehingga dapat memperbesar luas permukaan sentuhnya.
reaksi 2NO + Cl2 2NOCl mempunyai reaksi v = 5.6 [NO]2 [Cl2] dalam M/dtk. apabila pada suatu percobaan sebanyak 4 mol NO dan 3 mol Cl2 direaksikan dalam wadah 8 L. laju reaksi pada saat 60% NO bereaksi yaitu …… M/detik
806.4 M/dtk
80.64 M/dtk
8.064 M/dtk
0.08064 M/dtk
0.8064 M/dtk
Kunci Jawaban: E
Pembahasan:
60 % NO bereaksi= 60100 x 4 mol
= 2.4 mol
2NO+Cl22NOClMula-mula:4 mol3 mol-Bereaksi:2.4 mol1.2 mol2.4 molSisa:1.6 mol1.8 mol2.4 mol 
Laju reaksi saat 60% NO bereaksi adalah :
v= 5.6 [NO]2 [Cl2]
= 5.6 1.6821.88
= 0.8064 M/dtk
Perhatikan data berikut.
Percobaan(H2) mol/L(SO2) mol/LWaktu (detik)1a4a3622a4a1834a4a944a2a1854aa36 
Orde reaksi terhadap H2 adalah 1
Orde reaksi terhadap SO2 adalah 2
Orde total reaksi tersebut adalah 2
Persamaan laju reaksinya adalah v = k [H2] 2 [SO2]2
Pernyataan yang tepat untuk tabel di atas adalah… 
1 dan 2
1 dan 3
2 dan 4
1 dan 4
3 dan 4
Kunci Jawaban: B Pembahasan: Menentukan orde reaksi H2 dengan data 1 dan 2 a2ax= 136118 12x= 1836 12x= 12 x = 1 Menentukan orde reaksi SO2 dengan data 3 dan 4 4a2ax= 19118 2x= 189 2x= 2 x = 1 Orde reaksi total= orde reaksi H2 + orde reaksi SO2 = 1 + 1 = 2 
Dalam suatu pabrik, proses pembuatan SO3 menggunakan suatu katalis yaitu Vanadium pentaoksida menurut persamaan reaksi :
SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g)
Fungsi katalis dalam reaksi tersebut adalah…
Meningkatkan hasil reaksi
Meningkatkan jumlah tumbukan partikel-partikel pereaksi
Menurunkan energi aktivasi
Meningkatkan energi kinetik pereaksi
Memperbesar luas permukaan pereaksi
Kunci Jawaban: C Pembahasan: Dalam suatu reaksi, katalis ikut bereaksi dengan pereaksi. Katalis menurunkan energi aktivasi yang harus dicapai sehingga reaksi berjalan dengan lebih cepat, dan ada lagi saat reaksi selesai. 
Reaksi antara asam sulfat dengan magnesium karbonat di bawah ini dibuat pada berbagai macam kondisi. Kondisi yang menghasilkan laju reaksi optimum adalah…
A. 57785130175Air 50℃SerbukMgCO3Larutan H2SO400Air 50℃SerbukMgCO3Larutan H2SO4B. 1547495454025H2SO4 pekat00H2SO4 pekat724535944880SerbukMgCO300SerbukMgCO338735582930Air 50℃00Air 50℃1035050592455001035050687705006070605924550060706010096500C.200660228600Air 28℃SerbukMgCO3H2SO4pekat00Air 28℃SerbukMgCO3H2SO4pekatD.676910908685kepinganMgCO300kepinganMgCO31547495417830Larutan H2SO400Larutan H2SO438735546735Air 28℃00Air 28℃103505055626000103505065151000607060556260006070606477000E.597535139065001537970141605H2SO4pekat00H2SO4pekat1025525104775002921095250Air 28℃00Air 28℃5975351047750010255252476500686435106680Kepingan MgCO300Kepingan MgCO3

Kunci jawaban: B Pembahasan: pada percobaan B, digunakan serbuk MgCO3 dan larutan H2SO4 pekat. Selain itu juga dilakukan pada suhu yang cukup tinggi yaitu 50℃ 
Pada proses pembuatan asam nitrat HNO3 adalah oksidasi ammonia di udara. Dalam proses ini, ammonia dicampur dengan udara berlebih, dan dipanaskan sampai temperatur tinggi dengan dengan bantuan platina (Pt). Dari pertanyaan berikut yang sesuai…..kecuali
menggunakan katalis Pt.
proses Ostwald.
dilanjutkan dengan ammonia akan diubah menjadi NO yang selanjutnya dioksidasi di udara menjadi NO2 dengan mereaksikan dengan air menjadi asam nitrat.
Reaksi dilakukan pada suhu 900℃.
jawaban a dan c salah.
Kunci Jawaban: E Pembahasan: Proses pembuatan asam nitrat merupakan proses Ostwld, katalis yang digunakan adalah Platinum (Pt), pada suhu 900℃, ammonia akan diubah menjadi NO, yang selanjutnya mengalami oksidasi menjadi NO2 lalu oksidasi selanjutnya menghasilkan HNO3 
Harga tetapan laju reaksi bertambah tiga kali lipat jika suhu dinaikkan 30°C . Reaksi A + B C mempunyai harga laju reaksi a mol/L .dt pada suhu 40°C. Jika reaksi itu berlangsung pada suhu 10°C dan 130°C maka laju reaksinya adalah…
9a dan 3a
6a dan 9a
13a dan 9a
6a dan 13a
27a dan 13a
Kunci Jawaban: C
Pembahasan:
Menggunakan skala
10°C40°C70°C100°C130°C13 mol/L.dtka mol/L.dtk3a mol/L.dtk6a mol/L.dtk9a mol/L.dtk
Menggunakan rumus :
Dengan menggunakan rumus
Pada suhu 10°C
va= ∆v n x vo
n= Ta-T0∆T
= 10-4030
= -1
va= 3 -1 x a
= 13 a
Pada suhu 130°C
va= ∆v n x vo
n= Ta-T0∆T
= 130-4030
= 3
va= 3 3 x a
= 9a
Suatu reaksi pada 15°C berlangsung hingga selesai selama 10 menit. Jika setiap kenaikan 15 C° laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat, maka reaksi tersebut diperkirakan akan selesai jika suhu dinaikkan menjadi 75°C selama…
0.00625 menit
00.625 menit
0.625 menit
6.25 menit
62.5 menit
Kunci ajwaban: C
Pembahasan:
Menggunakan skala
15°C30°C45°C60C75°C10 menit5 menit2.5 menit1.25 menit0.625 menit
Menggunakan rumus
Pada suhu 75°C
ta= 1nTa-T0∆T x t0
= 1275-1515 x 10 menit
= 124 x 10 menit
= 0.625 menit
Data percobaan untuk reaksi Na2S2O3 + 2HCl  2NaCl + H2O + SO2 + S
adalah sebagai berikut :
No.[Na2S2O3] M[HCl] MWaktu (detik)10,050,106420,100,103230,200,1012840,100,203050,200,3014 Nilai tetapan laju untuk reaksi tersebut adalah… 
0.039
0.39
3.9
39.0
390
Kunci Jawaban: C Pembahasan: Penentuan orde reaksi terhadap Na2S2O3 menggunakan data 1 dan 2 0.10.05x= 132164 2x = 2 x = 1 Penentuan orde reaksi terhadap HCl menggunakan data 2 dan 3 0.10.2x= 1321128 2x = 4 x = 2 Menentukan nilai tetapan laju reaksi menggunakan data nomor 3 v= k [Na2S2O3] [HCl] 2 1128 =k 0.2 0.12 k = 3.9 
Pada reaksi berikut, CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Faktor yang tidak mempengaruhi laju reaksi di atas adalah…
Luas permukaan kalsium karbonat
Konsentrasi asam klorida
Suhu larutan asam klorida
Volume larutan asam klorida
Penambahan katalis
Kunci Jawaban: D Pembahasan: faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi adalah 
Suhu
Luas permukaan
Konsentrasi
Katalis
Diagram energi untuk suatu reaksi tanpa katalis ditunjukkan oleh grafik di bawah ini.
59055036195EaEnergi reaktan∆H produk00EaEnergi reaktan∆H produk
Reaksi tersebut diulang dengan menggunakan suatu katalis. Apakah pengaruh adanya katalis dalam reaksi tersebut terhadap nilai Ea dan ∆H ? Ea∆HA.Tidak berubahMenurunB.Menurun Tidak berubahC.Menurun MenurunD.Meningkat MenurunE.Meningkat meningkat 
Kunci Jawaban: B
Pembahasan: fungsi katalis dalam suatu reaksi adalah untuk menurunkan energi aktivasi yang harus dicapai agar reaksi dapat berlangsung.
53340028575reaktanEnergi ∆H produkEa katalis00reaktanEnergi ∆H produkEa katalis
1752600194310Ea00Ea
Gas CO2 terbentuk saat CaCO3 direaksikan dengan asam klorida menurut persamaan reaksi berikut.
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Perlakuan yang dapat mengubah laju awal pembentukan gas CO2 adalah…
Memanaskan campuran
Memperbesar ukuran kalsium karbonat
Menambah volume asam klorida
Memperbesar tekanan
Menambah volume air
Kunci Jawaban: A Pembahasan: dengan memanaskan campuran, suhu campuran akan mningkat, mengakibatkan partikel partikelnya bergerak lebih cepat, sehingga tumbukan semakin banyak terjadi. Hal itu menyebabkan reaksi berjalan semakin cepat. 
Berdasarkan teori tumbukan, efek apakah yang muncul akrena adanya peningkatan suhu pada partikel reaktan??
Energi kinetik partikel reaktan meningkat
Jumlah partikel reaktan per volume bertambah
Frekuensi tumbukan antara partikel dan reaktan meningkat
Energi aktivasi partikel reaktan meningkat
I dan II
I dan III
II dan III
II dan IV
I dan IV
Kunci Jawaban: B Pembahasan: Peningkatan suhu reaktan dapat membuat partikel bergerak semakin cepat, hal itu menyebabkan semakin banyak tumbukan yang terjaid antara partikel dengan reaktan. Selain itu karena pergerakan partikel yang cepat, energy kinetiknya juga ikut meningkat. 
Kerja katalis dalam mempercepat reaksi adalah sebagai berikut kecuali…
Turut serta dalam tahap-tahap reaksi
Membuat jalan alternatif agar energy pengaktivan menjadi lebih rendah
mengadsorpsi pereaksi gas dan reaksi terjadi pada permukaannya
Pada akhir reaksi, katalis tidak diregenerasi kembali
Adsorpsi pereaksi, reaksi pada permukaan katalis heterogen, desorpsi hasil reaksi
Kunci Jawaban: D Pembahasan: katalis ikut serta dalam tahap-tahapan reaksi dan akan terbentuk kembali di akhir reaksi. 
Suatu reaksi P + Q produk mempunyai persamaan kecepatan v = k [P] [Q]2
jika konsentrsi masing masing pereaksi ditingkatkan menjadi tiga kalinya, maka laju reaksi nya menjadi…
3 kali
6 kali
9 kali
18 kali
27 kali
Kunci jawaban: E 
Pembahasan:
v0va= p q23p 3q2
v0va= 127
va=27 v0
Pernyataan tentang tingkat reaksi yang tidak tepat adalah ....
pangkat dari pereaksi dalam persamaan kecepatan
menunjukkan tingkat kecepatan
dapat diturunkan dari koefsien reaksinya
nilainya dapat sama ataupun berbeda dengan koefisien reaksi
dapat berupa bilangan bulat atau pecahan
Kunci jawaban: C Pembahasan: 
Data percobaan untuk reaksi A + B2 AB ditampilkan pada tabel berikut.
Percobaan[A][B2]Laju reaksi10.502.008.0 x 10-420.501.002.0 x 10-431.001.002.0 x 10-4
0
1
2
12
-1
Kunci jawaban: C 
Pembahasan:
Menentukan orde reaksi terhadap A menggunakan data 2 dan 3
0.51.0x= 2.0 x 10-42.0 x 10-4
12x = 1
x = 0
Menentukan orde reaksi terhadap B2 menggunakan data 1 dan 2
2.001.00x= 8.0 x 10-42.0 x 10-4
2x = 4
x = 2
Suatu reaksi A + B C + D mempunyai data sebagai berikut
Percobaan[A][B]Laju 1xyv22x2y4v34xyv44x4y16v
Persamaan kecepatan lajunya adalah… 
v = k [A] [B]2
v = k [A]2 [B]2
v = k [B]
v = k [B]2
v = k [A]
Kunci Jawaban: D Pembahasan: Menentukan orde reaksi A menggunakan data 1 dan 3 
x4xx= vv
14x = 1
x = 0
Menentukan orde reaksi B menggunakan data 3 dan 4 
y4yy= v16v
14x = 116
x = 2
Sehingga persamaan lajunya
v = k [B]2
Kalium iodida direaksikan dengan natrium hipoklorit menurut persamaan :
KI (aq) + NaOCl (aq) KIO (aq) + NaCl (aq)
Data percobaan dari reaksi di atas ditabulasikan sebagai berikut :
Percobaan[KI][NaOCl]Waktu (detik)10.120.32820.060.167230.120.083240.240.161850.060.32x
Nilai x yang sesuai adalah…
12
24
36
48
60
Pembahasan:
Menentukan orde reaksi terhadap KI menggunakan data 2 dan 4
0.060.24x= 172118
14x = 14
x = 1
Menentukan orde reaksi terhadap NaOCl menggunakan data 1 dan 3
0.320.08x= 18132
4x = 4
x = 1
Persamaan laju reaksi nya adalah
v = k [KI] [NaOCl] Menentukan nilai x vvx = 0.240.06 0.160.32 1181x = 0.240.06 0.160.32 x18 = 4 12 x = 36 
Diketahui reaksi berikut
Na2S2O3 (aq) + 2HCl (aq)  2NaCl (aq) + H2O (l) + SO2 (g) + S (s)
Untuk mengetahui pengaruh konsentrasi HCl terhadap kecepatan reaksi tersebut, maka yang menjadi variable bebas, variable terikat, dan variable kontrol adalah…
konsentrasi Na2S2O3, volume SO2, suhu reaksi
konsentrasi HCl, endapan S, konsentrasi Na2S2O3
suhu reaksi, tekanan SO2, konsentrasi HCl
konsentrasi Na2S2O3, konsentrasi HCl, tekanan SO2
tekanan SO2, endapan S, dan suhu reaksi
Kunci jawaban: B Pembahasan: 
Reaksi ion bromide dan ion bromate dalam asam sesuai persamaan berikut:
5Br- (aq) + BrO3- (aq) + 6H+ (aq) 3 Br2 (g) + H2O (l)
Jika kecepatan pembentukan air adalah 2v mol.L-1.s-1, maka kecepatan berkurangnya ion Bromida adalah…
10v
8v
6v
4v
2v
Kunci jawaban: A 
Pembahasan:
Laju berkurangnya ion bromida
v Br-= 51 x 2v
=10v
Jika suhu dinaikkan 15℃, kecepatan reaksinya menjadi 2 kali lebih cepat. Jika pada suhu t℃ reaksi berlangsung selama 10 menit, maka pada saat suhu (t+75) reaksi akan berlangsung selama…
3.125 menit
31.25 menit
312.5 menit
0.3125 menit
0.03125 menit
Kunci jawaban: D
Pembahasan:
ta = t0 x 1∆vTa-T0∆T
= 10 x 12t+75-t15 = 10 x 125 = 0.3125 menit 
Pada reaksi 2H2 (g) + 2NO (g) 2H2O (g) + N2 (g)
kecepatannya adalah v = k [H2] [NO]2 dengan k = 1 x 10-6. Jika dalam suatu wadah bervolume 4 L direaksikan 4 mol H2 dan 2 mol NO, laju reaksi saat 60% NO bereaksi adalah… 
2.8 x 10-8
2.8 x 10-7
2.8 x 10-6
2.8 x 10-5
2.8 x 10-5
Kunci Jawaban: A
Pembahasan:
2H2 (g)+2NO (g)2H2O (g)+N2 (g)Mula-mula:4 mol2 mol--Bereaksi :1.2 mol1.2 mol1.2 mol0.6 molSisa :2.8 mol0.8 mol1.2 mol0.6 mol
Laju reaksi saat 60% NO sudah bereaksi
v=k[H2]x[NO]2=1 x 10-62.8 mol4 Lx0.8 mol4 L2=2.8 x 10-8
Kepingan pita magnesium direaksikan dengan 100ml larutan HCl 1 mol/L menurut persamaan berikut.
Mg (s) + HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2
Perubahan manakah di bawah ini yang dapat meningkatkan kecepatan reaksinya??
Menaikkan suhu larutan HCl
mengganti pita magnesium dengan serbuk magnesium
mengganti larutan dengan 50 ml HCl 2 M
menambahkan 50 ml HCl 1 M
I dan II
I dan III
I dan IV
II dan III
II dan IV
Kunci Jawaban: A Pembahasan: Faktor yang mempengaruhi laju reaksi diantaranya adalah suhu dan luas permukaan. Dengan menaikkan suhu dan luas permukaan reaksi dapat berjalan lebih cepat. 
Suatu reaksi mempunyai orde nol terhadap salah satu pereaksinya. Grafik yang menunjukkan hubungan yang tepat adalah…
435292520955[Q]v00[Q]v254317520955[Q]v00[Q]v6858001714500 C. E.
657225243840v00v
62865029210[Q]00[Q]25431752921000 D.
Kunci Jawaban: E
Pembahasan: reaksi dikatakan berorde nol terhadap salah satu pereaksi jika pada perubahan konsentrasi berapa pun laju reaksinya akan selalu tetap.
Berikut adalah faktor yang mempengaruhi laju reaksi kecuali, …
Suhu
Konsentrasi
Luas permukaan
Katalis
Volume
Kunci Jawaban: E Pembahasan: faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah : suhu, konsentrasi, katalis, luas permukaan. 
Berikut ini akan ditampilkan laju reaksi pada berbagai kondisi.
No.Seng[HCl]Suhu1Serbuk0.1352Serbuk0.1453Lempeng0.2254Serbuk0.2455Lempeng 0.245
Urutan laju reaksi dari yang paling lambat adalah…
1, 2, 3, 4 , 5
2, 3, 4, 5, 1
3, 5, 1, 2, 4
5, 4, 2, 3, 1
3, 2, 1, 4, 5
Kunci Jawaban: D 
Ammonium nitrit NH4NO2 terurai menurut persamaan berikut.
NH4NO2 (aq) N2 (g) + H2O (l)
Konsentrasi ammonium nitrit mula mula adalah 0.6 M. setelah 2 jam kemudian, terdapat 0.24 M. laju peruraian ammonium nitrit dalam molar per detik adalah…
5 x 10-2 M/detik
5 x 10-3 M/detik
5 x 10-4 M/detik
5 x 10-5 M/detik
5 x 10-6 M/detik
Kunci Jawaban: D 
Pembahasan:
Laju peruraian NH4NO2
v = ∆[NH4NO2]∆tt = 2 jam = 2 x 3600 detik = 7200 detik
= 0.6-0.247200
= 5 x 10-5 M/detik
Pada suhu tertentu, H2O2 terurai menjadi H2O dan O2. Laju peruraian H2O2 pada suhu tersebut adalah 4.8 x 10-6 mol.L-1.s-1. Maka laju pembentukan H2O adalah sebesar…
4.8 x 10-6 mol.L-1.s-1
2.4 x 10-6 mol.L-1.s-1
1.8 x 10-6 mol.L-1.s-1
9.6 x 10-6 mol.L-1.s-1
3.6 x 10-6 mol.L-1.s-1
Kunci Jawaban: D
Pembahasan:
Reaksi peruraian H2O2
H2O2(aq)  2H2O(l) + O2(g)
Laju pembentukan H2O
v= 21 x 4.8x10-6
=9.6x10-6 mol.L-1.s-1

Dari reaksi aA + bB cC +dD diperoleh data sebagai berikut :
[A][B]Laju reaksi0.10.15 . 10-40.10.21 . 10-30.20.31,4 . 10-30.50.21 . 10-30.50.3x
Pernyataan di bawah ini benar kecuali…
Laju reaksi terhadap A adalah 1
Laju reaksi terhadap B adalah 1
Tetapan lajunya adalah 5 x 10-3
Nilai x adalah 1.5 x 10-3
Orde reaksi total adalah 1
Pembahasan:
Menentukan orde reaksi terhadap A menggunakan data 2 dan 4
0.10.5x= 1 x 10-31 x 10-3
15x = 1
x = 0
Menentukan orde reaksi terhadap B menggunakan data 1 dan 2
0.10.2y= 5 x 10-41 x 10-3
12y = 12
y = 1
Persamaan laju reaksi
v = k [B]
Menentukan nilai k menggunakan data 2
v = k [B]
1 . 10-3 = k [0.2]
k = 5 . 10-3
Menentukan nilai x
v = k [B]
= (5 x 10-3) (0.3)
= 1.5 x 10-3
Pada suhu 273 ℃ gas Brom dapat bereaksi dengan nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi : Br2 (g) + 2NO (g) 2NOBr (g)
No.[NO][Br2]Laju reaksi10.10.05620.10.11230.10.22440.20.052450.40.0596
1
2
3
-1
0
Kunci jawaban: C
Pembahasan:
Menentukan orde reaksi terhadap NO menggunakan data 1 dan 4
0.10.2x= 624
12x = 14
x = 2
Menentukan orde reaksi terhadap Br2 menggunakan data 2 dan 3
0.10.2x= 1224
12x = 12
x = 1
Orde total = 2 + 1 = 3
Reaksi berlangsung lebih cepat jika suhu sistem dinaikkan sebab kenaikan suhu akan mengakibatkan…
Volume pereaksi bertambah
Jumlah partikel pereaksi bertambah
Konsentrasi pereaksi bertambah
Fraksi mol berenergi lebih besar daripada Ea bertambah
Energi pengaktifan bertambah
Kunci jawaban: D 
Reaksi antara NO (g) dan O2 (g) berorde dua terhadap konsentrasi NO dan berorde satu terhadap konsentrasi O2. Jika konsentrasi semua pereaksi dinaikkan menjadi tiga kali konsentrasi semula, maka laju reaksinya bila dibandingkan dengan laju mula-mula adalah…
3v0
9v0
18v0
27v0
6v0
Kunci Jawaban: D
Pembahasan:
v = k [NO]2 [O2]
laju saat semua konsentrasi pereaksi menjadi tiga kali nya
v0v3= k a2bk 3a23b
v0v3= a2b9a23b
v0v3= 127
v3=27v0
Data percobaan untuk reaksi A + B produk
NoBentuk zat A[B] WaktuSuhu1Serbuk 2 M30252Serbuk 2 M15353Padatan 2 M50254Larutan 3 M5255Larutan 2 M525
Faktor yang mempengaruhi laju pada percobaan no 2 dan 3 adalah…
Luas permukaan, konsentrasi
Konsentrasi, suhu
Suhu, luas permukaan
Suhu, katalis
Konsentrasi, katalis
Kunci Jawaban: C 
Reaksi A + B C + D mempunyai persamaan laju reaksi sebagai berikut.
v = k [A]2 [B] 2
laju reaksi jika konsentrasi A dinaikkan 2 kali konsentrasi awal dan konsentrasi B dinaikkan menjadi 3 kali konsentrasi awal adalah…
18v0
36v0
24v0
12v0
6v0
Kunci jawaban: B Pembahasan: 
Kondisi[A][B]Mula mulaabAkhir2a3b
v0va= k a2b2k 2a23b2
v0va= a2b24a29b2
v0va= 136
va=36v0
Kecepatan reaksi dinyatakan sebagai laju pengurangan pereaksi tiap satuan waktu, atau laju penambahan konsentrasi produk tiap satuan waktu.
Jika pada reaksi berikut : N2 + 3H2 2NH3
Kecepatan reaksi N2 dinyatakan sebagai vN2dan kecepatan reaksi H2 dinyatakan dengan vH2 maka pernyataan berikut yang tepat adalah…
vN2= vH2
vN2= 2vH2
vN2= 3vH2
2vN2= vH2
3vN2= vH2
Pada penguraian H2O2 pengaruh MnO2 adalah…
Membentuk lebih banyak ion hydrogen dan gas oksigen
Menambah kepekatan hydrogen peroksida
Menambah jumlah tumbukan antarpartikel
Menurunkan energy pengaktifan
Mengubah nilai ∆H
Kunci jawaban: D 
Pengaruh konsentrasi, luas permukaan sentuhan, dan suhu reaksi terhadap kecepatan reaksi menurut teori tumbukan berturut-turut karena …
Frekuensi tumbukan, orientasi tumbukan, energy kinetik partikel
Orientasi tumbukan, frekuensi tumbukan, keadaan transisi
Orientasi tumbukan, energy aktifasi, frekuensi tumbukan
Energy kinetik partikel, orientasi tumbukan, energi pengaktifan
Orientasi dan frekuensi tumbukan
Berdasarkan teori tumbukan, suhu mempercepat jalannya laju reaksi dengan jalan…
Menurunkan energy hasil reaksi
Meningkatkan energy kinetic
Menurunkan energy aktifasi
Meningkatkan jumlah tumbukan
Meningkatkan jumlah produk reaksi
Kunci jawaban: B 
Cara-cara berikut dapat meningkatkan laju reaksi kecuali…
Menghancurkan partikel-partikel pereaksi menjadi serbuk kecil
Meningkatkan suhu reaksi
Memotong daging menjadi serpihan-serpihan kecil sebelum dimasak
Menambah air ke dalam larutan pereaksi hingga berlebih
Menambah katalisator yang cocok
Kunci jawaban: D Untuk soal nomor 83 sampai 87 gunakan data di bawah ini. 
Pada suatu reaksi X(g) + 3Y(g) XY3(g) diperoleh data percobaan sebagai berikut:
Percobaan[X][Y]Laju reaksi10.10.10.00220.10.20.00830.10.30.018 40.20.10.00250.30.10.00260.40.3v
Nilai orde reaksi terhadap X adalah…
0
1
2
3
-1
Kunci jawaban: A Pembahasan: 
Menentukan orde reaksi terhadap X menggunakan data 4 dan 5
0.20.3x= 0.0020.002
12x = 1
x = 0
Nilai orde reaksi terhadap Y adalah…
0
1
2
3
4
Menentukan orde reaksi terhadap Y menggunakan data 1 dan 2
0.10.2x= 0.0020.008
12x = 14
x = 2
Nilai tetapan laju reaksi nya adalah…
0.0002
0.002
0.02
0.2
2
Pembahasan: D 
Menentukan tetapan laju reaksi menggunakan data nomor 1
v = k [Y] 2
0.002 = k (0.1)2
k = 0.2

Nilai v adalah…
180
18
1.8
0.18
0.018
Kunci jawaban: E Pembahasan: 
Menentukan nilai v
v = k [Y] 2
= 0.2 (0.3)2
= 0.018
Persamaan laju secara lengkap adalah…
v = 0.018 [Y] 2
v = 0.018 [Y]
v = 0.018 [Y]3
v = 0.18 [Y] 2
v = 0.18 [Y]
perhatika reaksi berikut
(C6H5)2(NH2)2 + I2 (C6H5)2N2 + 2HI
Dalam sebuah wadah bervolume 5 liter, 10 mol (C6H5)2(NH2)2 direaksikan dengan 8 mol I2 pada suhu tertentu. Setelah (C6H5)2(NH2)2 terurai sebanyak 60% berapakah laju reaksinya jika diketahui (C6H5)2(NH2)2 berode dua terhadap laju reaksi dan I2 berorde satu terhadap laju reaksi. Diketahui tetapan laju reaksi (k) adalah 2.5 x 10-6
6.4 x 10-5
6.4 x 10-6
6.4 x 10-7
6.4 x 10-8
6.4 x 10-9
Kunci jawaban: C Pembahasan: 
60% (C6H5)2(NH2)2 terurai = 60% x 10 mol = 6 mol
(C6H5)2(NH2)2+I2(C6H5)2N2+2HIMula-mula:10 mol8 mol--Bereaksi :6 mol6 mol6 mol12 molSisa :4 mol2 mol6 mol12 mol
Laju reaksi setelah 60% (C6H5)2(NH2)2 terurai
v= k [(C6H5)2(NH2)2]2 [I2]
= 2.5 x 10-6 452 25
= 6.4 x 10-7
Data percobaan reaksi magnesium dengan asam klorida
PercobaanMg 2 gramHClSuhu oC1Keping2 M25oC2Serbuk2 M35oC3Serbuk2 M40oC4Keping3 M40oC5Lempeng2 M40oC
Pada percobaan 1 dan 2 yang menjadi variasi faktor laju reaksi adalah…
luas permukaan bidang sentuh dan suhu
konsentrasi dan suhu
suhu dan katalis
luas permukaan bidang sentuh dan massa
massa dan suhu
Dalam tabung LPG terdapat campuran gas alam. Jika volume LPG adalah 15 liter dan diketahui berat CH4 adalah 16 gram, maka konsentrasi CH4 adalah…
6.7 mol / L
0.67 mol / L
0.067 mol / L
0.0067 mol / L
0.00067 mol / L
Kunci jawaban: C
Pembahasan:
Mencari mol CH4
n= mMr
= 1616
= 1 mol
Konsentrasi CH4
M= nv
= 115
= 0.067molL
Untuk nomor 91 – 96 gunakan data berikut.
Kalium iodide dioksidasi oleh natrium hipoklorit menjadi kalium hipoiodit dalam larutan basa menurut persamaan reaksi berikut.
KI(aq)+NaClO(aq) KIO(aq)+NaCl(aq)
Berdasarkan percobaan diperoleh data sebagai berikut.
PercobaanKINaOClOH-Laju reaksi10.010.020.0212.0 x 10-420.020.010.0212.0 x 10-430.020.020.0224.0 x 10-440.020.020.016.0 x 10-450.030.020.02x
Orde reaksi terhadap KI adalah…
1
2
3
4
0
Pembahasan:
Menentukan orde reaksi KI menggunakan data 1 dan 3
0.010.02x= 12 x 10-424 x 10-4
12x = 12
x = 1
Orde reaksi terhadap NaOCl adalah…
4
3
2
1
0
Kunci jawaban: D Pembahasan: 
Menentukan orde reaksi NaOCl menggunakan data 2 dan 3
0.010.02y= 12 x 10-424 x 10-4
12y = 12
y = 1
Orde reaksi terhadap konsentrasi OH- adalah…
1
2
3
4
0
0.020.01z= 24 x 10-46 x 10-4
2z = 4
z = 2
Orde reaksi total adalah…
1
2
3
4
0
Kunci jawaban: D Pembahasan: 
Orde reaksi total : 1 + 1 + 2 = 4
Nilai tetapan laju reaksinya adalah…
3 x 10-1
3 x 100
3 x 101
3 x 102
3 x 103
Kunci jawaban: E Pembahasan: 
Menggunakan data nomor 1
v = k [0.01] [0.02] [0.02]2
12.0 x 10-4 = k (4.0 x 10-7)
k = 3 x 103
Nilai x adalah…
7.2 x 10-2
7.2 x 10-3
7.2 x 10-4
7.2 x 10-5
7.2 x 10-6
Kunci jawaban:C Pembahasan: 
v = k [KI] [NaOCl] [OH-]2
v = 3 x 103 [0.03] [0.02] [0.02]2
v = 7.2 x 10-4
Laju reaksi 2A + 3B 4C + D pada setiap saat dinyatakan sebagai…
Laju pembentukan C dan D tiap satuan waktu
Laju pembentukan A dan B tiap satuan waktu
Laju pembentukan A dan D tiap satuan waktu
Laju pengurangan B dan C tiap satuan waktu
Laju pengurangan A dan C tiap satuan waktu
Dalam proses Habber, ammonia diproduksi menurut persamaan
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Hubungan antara laju pengurangan N2 terhadap laju pembentukan NH3 adalah…
vN2= 12vNH3
vH2= 12vNH3
vN2= 13vNH3
12vN2= vNH3
32vN2= 12vNH3
Kunci Jawaban: A 
Suatu reaksi P + 2Q PQ2 mempunyai persamaan kecepatan v= P2Q. Jika konsentrasi P dinaikkan 2 kali dan Q dinaikkan menjadi tiga kalinya, maka laju reaksi nya adalah…
2va
4va
6va
8va
10va
Laju reaksi[P][Q]voPqva2p3q
vova= p2p2q3q
vova= p2q4p2q
vova= 14
va = 4vo
Berikut ini adalah faktor yang mempengaruhi system heterogen adalah…
Luas permukaan kontak
Konsentrasi zat hasil reaksi
Konsentrasi pereaksi
Jumlah mol pereaksi
A dan C benar
Kunci jawaban: E

http://kirsmanda-cirebon.blogspot.com	4216
http://acik-iam-acik.blogspot.com	27
https://twitter.com	10
http://confestry.webnode.com	5
http://yanz-viceroy.blogspot.com	2
http://nauranisrina.blogspot.com	2
https://si0.twimg.com	1
http://kirsmanda-cirebon.blogspot.com.au	1
http://www.slideshare.net	1
http://www.search-results.com	1
http://www.docseek.net	1

Soal Laju Reaksi + Pembahasan

by Arsyi Nurani

Accessibility

Categories

Upload Details

Usage Rights

11 Embeds 4,267

Statistics

Soal Laju Reaksi + Pembahasan Document Transcript