Soal Laju Reaksi + Pembahasan

  • 150,656 views
Uploaded on

Soal soal laju reaksi dan pembahasannya

Soal soal laju reaksi dan pembahasannya

More in: Education
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
No Downloads

Views

Total Views
150,656
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
19

Actions

Shares
Downloads
6,020
Comments
64
Likes
91

Embeds 0

No embeds

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
    No notes for slide

Transcript

  • 1. SOAL LAJU REAKSI<br />Untuk membuat 500 mL larutan H2SO4 0.05 M dibutuhkan larutan H2SO4 5 M sebanyak…mL<br />5 mL<br />10 mL<br />2.5 mL<br />15 mL<br />5.5 mL<br />Kunci Jawaban: A<br />Pembahasan:<br />Mencari volume yang dibutuhkan pada proses pengenceran.<br />Rumus pengenceran<br />V1. M1 = V2. M2 <br />Misal volume yang dibutuhkan sebanyak x mL, maka :<br />500 . 005= x x 5<br />25= 5x<br />x = 5 mL<br />jadi, volume H2SO4 5 M yang dibutuhkan sebanyak 5 mL<br />Konsentrasi larutan yang dibuat dari 25 gr padatan CaCO3 dan dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL adalah…M. (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16)<br />0.05 M<br />0.25 M<br />0.5 M<br />0.025 M<br />0.005 M<br />Kunci jawaban: C<br />Pembahasan:<br />Mol CaCO3= mMr <br /> = 25 100<br />= 0.25 mol<br />Konsentrasi CaCO3 = nV<br /> = 0.250.5<br /> = 0.5 M<br />Jadi, konsentrasi larutan CaCO3 yang dihasilkan adalah 0.5 M.<br />Sebanyak 500 mL larutan Ca(OH)2 0.1 M dicampur dengan larutan 250 mL Ca(OH)2 0.4 M. Konsentrasi campuran tersebut adalah…M<br />Kunci Jawaban: D<br />Pembahasan:<br />Menentukan konsentrasi campuran suatu larutan :<br />M campuran= V1.M1+ V2.M2V1+ V2<br />= 0.5 x 0.1 + 0.25 x 0.40.5 + 0.25 <br />= 0.2 M<br />Jadi, konsentrasi campuran tersebut adalah 0.2 M<br />Volume asam klorida 37% massa jenis 1.19 kg.L-1 yang dibutuhkan untuk membuat 120 mL larutan dengan konsentrasi 0.5 M adalah…mL (Ar H = 1, Cl = 35.5)<br />Kunci Jawaban: B<br />Pembahasan:<br />Menentukan konsentrasi HCl 37%<br />M= ρ x 10 x %Mr<br />= 1.19 x 10 x 3736.5<br />= 12.06 M<br />Volume HCl 37% yang dibutuhkan<br />V1. M1= V2. M2<br />120 x 0.5= a x 12.06<br /> 60= 12.06a<br /> a= 4.97 mL<br />jadi, volume larutan yang dibutuhkan sebanyak 4.97 mL<br />Massa kristal NaOH yang dibutuhkan untuk membuat 250 mL larutan 0.1 M adalah…gr (Mr Na = 23, O = 16, H = 1)<br />Kunci Jawaban: A<br />Pembahasan: <br />M= nV<br />0.1= n0.25; n = mMr<br />0.025 = mMr<br />0.025 = m40<br />m = 1.0 gram<br />
    • Sebanyak 0.5 mol gas NO2 dipanaskan dalam ruangan dengan volume 5 liter sehingga membentuk dinitrogen pentaoksida menurut persamaan :
    • 14. 4NO2 (g) + O2 (g) 4N2O5 (g)
    • 15. Dalam 20 detik pertama terbentuk 0.5 mol N2O5. Laju pengurangan NO2 adalah …
    • 16. 5 x 10-2
    • 17. 5 x 10-4
    • 18. 5 x 103
    • 19. 5 x 10-3
    • 20. 5 x 10-1
    • 21. Kunci Jawaban: D
    • 22. Pembahasan:
    • 23. Konsentrasi NO2 = 0.55
    • 24. = 0.1 M
    • 25. Laju pengurangan NO2 = [NO2]∆t
    • 26. = 0.1 20
    • 27. = 5 x 10-3
    Pada reaksi A  +  B   C diperoleh persamaan laju reaksi v = k [A]2. Dari persamaan laju tersebut dapat disimpulkan bahwa…..kecuali<br />laju reaksi dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi A.<br />orde reaksi atau tingkat reaksi konsentrasi B sama dengan nol.<br />laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi B.<br />laju reaksi hasil pereaksi C mempengaruhi laju reaktan B.<br />koefisien pereaksi A tidak sama dengan orde reaksi.<br />Kunci Jawaban: D<br />Pembahasan: <br />Laju reaksi tersebut hanya dipengaruhi oleh satu pereaksi saja. Hal itu ditandai dengan tidak ditulisnya pereaksi B dalam persamaan laju. Seberapa besar perubahan konsentrasi pereaksi B tidak mempengaruhi laju pembentukan produk reaksi C.<br />
    • Dari reaksi 2 N2O5 4 NO2 + O2 diperoleh data pembentukan senyawa NO2 sebagai berikut:
    • 28. No[NO2] (M)Waktu (jam)10.000020.020130.040240.0803
    Laju pembentukan NO2 adalah…<br />Kunci Jawaban: B<br />Pembahasan: Perhatikan data no. 2 dan 3<br />∆M= 0.040 – 0.020<br />= 0.020 M<br />∆t= 2 – 1<br />= 1 jam = 3600 sekon<br />v NO2= 0.023600<br />
    • = 5.5 x 10-6 M/s
    Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah….<br />luas permukaan sentuhan<br />konsentrasi zat pereaksi<br />suhu saat reaksi berlangsung <br />penambahan katalis yang tepat<br />1,3<br />2,4<br />1,4<br />1,2,4<br />1,2,3,4<br />Kunci Jawaban: E<br />Pembahasan:<br />Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi antara lain :<br />
    • Suhu: Semakin tinggi suhu, semakin cepat reaksi berlangsung.
    • 33. Luas permukaan sentuh : makin luas luas permukaan sentuhnya, maka reaksi berlangsung semakin cepat.
    • 34. Konsentrasi pereaksi: semakin besar konsentrasi, maka reaksi akan semakin cepat
    • 35. Katalis : penambahan katalis akan mempercepat laju reaksi, karena adanya katalis menurunkan energi aktivasi reaksi.
    Kenaikan suhu umumnya menaikkan reaksi. Alasan yang tepat untuk menjelaskan hal di atas adalah ….<br />energi kinetik dari molekul-molekul menurun<br />kenaikkan suhu menghasilkan reaksi dapat balik<br />kecepatan masing-masing molekul menjadi sama<br />energi kinetik dari molekul-molekul meningkat<br />kenaikan suhu memperkecil energi aktivasi<br />Kunci jawaban : D<br />Penyelesaian : <br />Efek dari kenaikan suhu adalah memperbesar energi kinetik rata-rata dari sistem yang demikian lebih banyak yang dapat mencapai keadaan peralihan, dengan kata lain kecepatan reaksi akan diperbesar.<br />Untuk soal nomor 10 sampai 12 perhatikan data di bawah ini.<br />
    • No.Besi 0.2 gram[HCl]1Serbuk3 M2serbuk2 M31 keping3 M41 keping2 M51 keping1 M
    • 36. Pada percobaan 1 dan 3 faktor yang berpengaruh terhadap jalannya reaksi adalah…
    • 37. konsentrasi HCl
    • 38. sifat-sifat
    • 39. suhu
    • 40. katalis
    • 41. luas permukaan
    • 42. Kunci Jawaban: E
    • 43. Pembahasan:
    • 44. No.Besi 0.2 gram[HCl]1Serbuk3 M31 keping3 M
    • 45. Pada percobaan nomor 1, besi 0.2 gram yang digunakan berbentuk serbuk, sedangkan pada percobaan nomor 3, besi 0.2 gram yang digunakan berbentuk kepingan. Hal itu menandakan bahwa meski konsentrasi HCl yang digunakan sama, yaitu 3 M, terdapat perbedaan pada luas permukaan besi 0.2 gram yang digunakan.
    • 46. Dari percobaan di atas, reaksi yang paling cepat brlangsung adalah …
    • 47. 1
    • 48. 2
    • 49. 3
    • 50. 4
    • 51. 5
    Kunci Jawaban: A<br />Pembahasan:<br />Pada percobaan 1, yang digunakan adalah serbuk besi 0.2 gram dan larutan HCl 3 M. bentuk serbuk dapat memperbesar luas permukaan dan konsentrasi HCl yang tinggi juga dapat mempercepat reaksi berlangsung.<br />Kunci Jawaban: E<br />Pembahasan:<br />Reaksi nomor 5 menggunakan kepingan besi 0.2 gram dan larutan HCl 1 M. Bentuk kepingan memiliki luas permukaan yang sempit dan konsentrasi larutan HCl yang rendah juga menyebabkan reaksi berlangsung cukup lama.<br />
    • Untuk soal nomor 13 sampai 15 perhatikan data di bawah ini.
    • 57. Data percobaan untuk reaksi A + B produk
    • 58. PercobaanMassa / bentuk zat AKonsentrasi B (M)Waktu (s)Suhu (℃ )15 gram larutan0.25152525 gram serbuk0.5122535 gram larutan0.572545 gram padatan0.5202555 gram serbuk0.5835
    • 59. Pada percobaan 2 dan 5, faktor yang mempengaruhi laju adalah…
    • 60. waktu
    • 61. konsentrasi
    • 62. suhu
    • 63. bentuk
    • 64. katalis
    Kunci Jawaban: C<br />Pembahasan: percobaan 2 dan 5 sama sama menggunakan serbuk zat A, luas permukaan zat nya sama, larutan B juga mempunyai konsentrasi yang sama yaitu 0.25 M, namun pada suhu, tampak bahwa percobaan 2 dilakukan pada suhu 25℃ dan percobaan 5 pada 35℃. Tampak waktu reaksi percobaan 5 juga lebih cepat disbanding reaksi nomor 2. Sehingga factor yang berpengaruh adalah factor suhu.<br />
    • Kenaikan suhu menyebabkan reaksi berlangsung dengan cepat, hal itu karena…
    • 65. memperbesar luas permukaan
    • 66. menaikkan suhu larutan
    • 67. memperbesar energi kinetik molekul pereaksi
    • 68. memperbesar tekanan
    • 69. menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi
    Kunci Jawaban: C<br />Pembahasan: kenaikan suhu menyebabkan energi kinetik molekul-molekul pereaksi bergerak lebih cepat. Pergerakan molekul tersebut semakin cpat sehingga menyebabkan tumbukan lebih sering terjadi. Sehingga pembentukan produk semakin cepat dan reaksi berlangsung lebih cepat.<br />
    • Dari kelima data percobaan di atas, kombinasi faktor yang dapat mempercepat pembentukan produk adalah reaksi nomor…
    • 70. 2
    • 71. 3
    • 72. 4
    • 73. 5
    • 74. 1
    • 75. Kunci jawaban: D
    • 76. Pembahasan: pada percobaan nomor 5, zat A yang digunakan berbentuk serbuk, larutan B mempunyai konsentrasi 0.5 M, dan suhu reaksi nya sebesar 35℃. Kombinasi di atas dapat mempercepat laju reaksi.
    • 77. Untuk soal nomor 17-20 perhatikan data berikut.
    • 78. Data percobaan penentuan laju reaksi P + Q R
    • 79. No[P] (M)[Q] (M)Laju reaksi (M/s)10.400.200.09620.800.200.34830.200.400.04840.400.800.19250.200.200.024
    • 80. Orde reaksi terhadap P adalah…
    • 81. 1
    • 82. 2
    • 83. 3
    • 84. 12
    • 85. 0
    Kunci Jawaban: B<br />Pembahasan:<br />Menentukan orde reaksi P melalui data 1 dan 2<br />0.400.80x = 0.0960.348<br /> 12x = 14<br /> x = 2<br />0.400.20y = 0.0480.024<br /> 2y = 2<br /> y = 1<br />Kunci Jawaban: C<br />Pembahasan:<br />Orde total= orde raksi P + orde reaksi Q<br />= 2 + 1<br />= 3<br />Kunci jawaban: E<br />Pembahasan: Orde reaksi terhadap P adalah 2 dan orde reaksi terhadap Q adalah 1 persamaan laju reaksi :<br />v = k [P] 2 [Q]<br />
    • Pada reaksi P + Q P2Q diketahui bahwa reaksi berorde satu terhadap konsentrasi Q. Hubungan laju reaksi awal zat Q ditunjukkan oleh grafik…
    • 104. 434340020955002543175209550060134520955[Q]00[Q] C. E.
    • 105. 254317529210v[Q]00v[Q]74295029210v[Q]00v[Q] D.
    • 106. Kunci Jawaban: D
    • 107. Pembahasan: Suatu reaksi dikatakan berorde satu terhadap suatu pereaksi apabila laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi tersebut.
    • 108. Untuk reaksi A + B AB diperoleh data sebagai berikut.
    • 109. Jika konsentrasi A dinaikkan tiga kali pada konsentrasi B tetap, laju reaksi menjadi sembilan kali lebih cepat. Jika konsentrasi A dan B dinaikkan tiga kali, laju reaksi menjadi 27 kali lebih cepat. Persamaan laju reaksinya adalah…
    • 110. v = k [A]2 [B]
    • 111. v = k [A] [B]2
    • 112. v = k [A] [B]
    • 113. v = k [A]2 [B]2
    • 114. v = k [A]
    Kunci Jawaban: A<br />Pembahasan:<br />[A][B]VabV3ab9v3a3b27v<br />Menentukan orde reaksi A menggunakan data 1 dan 2:<br /> a3ax = v9v<br /> 13x = 19<br /> x = 2<br />Menentukan orde reaksi B menggunakan data 2 dan 3<br /> b3by= 9v27v<br /> 13y = 13<br /> y = 1<br />
    • Dari reaksi: 2 A + B A2B, diperoleh laju reaksi v = 0,8 [A] [B]2. Ke dalam wadah 4 L dimasukkan 4.8 mol zat A dan 3.2 mol zat B. Laju reaksi setelah 25% zat A bereaksi adalah…
    • 115. 1.152 M/s
    • 116. 0.1152 M/s
    • 117. 0.01152 M/s
    • 118. 11.52 M/s
    • 119. 1152 M/s
    Kunci Jawaban: B<br />Pembahasan:<br />Mol zat A mula-mula = 3.2 mol<br />25% zat A bereaksi= 25100 x 4.8 mol<br />= 1.2 mol<br />Menentukan laju reaksi setelah 25% A bereaksi :<br />2A+BA2BMula-mula:4.8 mol3.2 mol-Bereaksi:1.2 mol0.6 mol0.6 molSisa:3.6 mol1.6 mol0.6 mol<br />v= 0,8 [A] [B]2<br />= 0.8 3.641.642 <br />= 0.1152 M/s<br />
    • Pada reaksi 2H2 + 2NO 2H2O + N2, eksperimen menyatakan bahwa persamaanlaju reaksinya adalah v = k [H2] [NO]2 dengan nilai k = 1 x 10-8. Jika 5 mol H2 dan 2.5 mol NO direaksikan dalam bejana 5 liter , laju reaksinya adalah…
    • 120. 2.5 x 10-10
    • 121. 2.5 x 10-8
    • 122. 2.5 x 10-9
    • 123. 2.5 x 10-11
    • 124. 2.5 x 10-7
    • 125. Kunci Jawaban: C
    • 126. Pembahasan:
    • 127. v= k [H2] [NO]2
    • 128. = 1 x 10-8 552.552
    • 129. = 2.5 x 10-9
    • 130. Reaksi antara logam magnesium dengan larutan HCl adalah sebagai berikut.
    • 131. Mg (s) + 2HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2 (g)
    • 132. Meningkatkan konsentrasi larutan HCl
    • 133. Meningkatkan suhu reaksi
    • 134. Menggunakan pita magnesium
    • 135. Menghilangkan gas hidrogen hasil reaksi
    • 136. Dari perlakuan di atas yang dapat meningkatkan tumbukan antara pereaksi adalah…
    • 137. 1 dan 2
    • 138. 3 dan 4
    • 139. 1, 2, dn 3
    • 140. 2, 3, dan 4
    • 141. 1, 2, 3, dan 4
    Kunci Jawaban: A<br />Pembahasan: meningkatkan konsentrasi reaksi dapat mempercepat reaksi, meningkatkan suhu reaksi juga dapat mempercepat reaksi.<br />Kunci Jawaban: C<br />
    • Pembahasan:
    • 166. Perbandingan laju reaksi zat-zat dalam reaksi
    • 167. A:C:AC21:2:1
    • 168. Laju pembentukan senyawa AC2= 12 x 2.4 x 10-4 M/s
    • 169. = 1.2 x 10-4 M/s
    • 170. Untuk soal nomor 28 sampai 32, gunakan data di bawah ini.
    • 171. Dari reaksi C3H8 + O2 H2O + CO2 diperoleh data sebagai berikut :
    • 172. No[C3H8] (M)[O2] (M)Waktu (s)10.030.042420.060.021030.040.041240.030.08650.020.0448
    • 173. Orde reaksi terhadap C3H8 adalah…
    • 174. 1
    • 175. 2
    • 176. 3
    • 177. 0
    • 178. 12
    • 179. Kunci Jawaban: B
    • 180. Pembahasan:
    • 181. Untuk menentukan orde reaksi C3H8 perhatikan data 3 dan 5
    0.040.02x= 112148<br /> 2x = 4<br /> x = 2<br />Kunci Jawaban: A<br />Kunci Jawaban: D<br />Pembahasan: <br />Laju reaksi terhadap C3H8 adalah 2, laju reaksi terhadap O2 adalah 2<br />Sehingga, persamaan lajunya adalah v = k [C3H8]2 [O2] 2<br /> k = 6.94 x 104<br />
    • Grafik hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi C3H8 adalah…
    • 208. 71437520955v[C3H8]00v[C3H8]424815020955v[C3H8]00v[C3H8]249555020955v[C3H8]00v[C3H8] C. E.
    • 209. 61912529210v[C3H8]00v[C3H8]249555029210v[C3H8]00v[C3H8] D.
    • 210. Kunci Jawaban: A
    • 211. Pembahasan: C3H8 mempunyai orde dua terhadap laju reaksi. Suatu reaksi dikatakan berorde dua terhadap laju reaksi jika laju reaksi merupakan pangkat dua dari konsentrasi pereaksi itu.
    • 212. Dari persamaan reaksi 2P + 3Q P2Q3, diperoleh persamaan laju v = 4,8 [P] [Q]2. Jika dalam volume 4 L direaksikan 4 mol P dan 6 mol Q, laju reaksi setelah 30% P bereaksi adalah…
    • 213. 5.5296 x 101 M/s
    • 214. 5.5296 x 100 M/s
    • 215. 5.5296 x 102M/s
    • 216. 5.5296 x 103 M/s
    • 217. 5.5296 x 10-1 M/s
    Kunci Jawaban: A<br />Pembahasan: <br />20% P yang bereaksi = 20% x 4 mol = 0.8<br />2P+3QP2Q3Mula-mula:4 mol6 mol-Bereaksi:0.8 mol1.2mol0.4 molSisa:3.2 mol4.8 mol0.4 mol<br />
    • Laju reaksi setelah 20% P bereaksi :
    • 218. v= 4,8 [P] [Q]2
    • 219. = 4.8 3.244.842
    • 220. = 5.5296 M/s
    • 221. Diketahui laju reaksi naik dua kali pada setiap kenaikan suhu 15°C. Jika pada suhu 25°C reaksi berlangsung selama 240 sekon, waktu berlangsungnya reaksi pada suhu 100°C adalah …sekon.
    • 222. 7500
    • 223. 75
    • 224. 750
    • 225. 0.75
    • 226. 7.5
    Kunci jawaban: E<br />Pembahasan:<br />
    • ta = t0 x 1∆vTa-T0∆T
    = 240 x 12100-2515<br /> = 240 x 125<br /> = 7.5 sekon<br />
    • Suatu reaksi A+ B hasil reaksi, persamaan laju reaksinya v= k [A]² [B]². Bila pada suhu tetap konsentrasi A dan B masing-masing dua kali dari semula, laju reaksi adalah ….
    tidak berubah<br />empat kali lebih besar<br />delapan kali lebih besar<br />enambelas lebih besar <br />dua kali lebih besar<br />Kunci Jawaban: D<br />Pembahasan:<br />Misal pada kondisi mula-mula konsentrasi A adalah a dan konsentrasi B adalah b dan laju reaksinya adalah vo. nilai va dapat ditentukan melalui perbandingan.<br />vo=k(a)2(b)2vak(2a)2(2b)2<br />vo=a2b2va4a24b2<br /> va = 16 v0<br />Untuk soal nomor 36 – 38 perhatikan data berikut.<br />Laju reaksi 2A (aq) + B2 (aq) C (s) + D (aq)<br />Ditentukan dengan mengukur waktu yang diperlukan untuk membentuk sejumlah endapan C.<br /> 0.10.2x= 180140<br /> 12x = 4080<br /> 12x = 12<br /> x = 1<br /> 12x = 1040<br />Kunci Jawaban: B<br />
    • Pembahasan:
    • 252. Untuk menentukan nilai tetapan lajunya, gunakan salah satu data percobaan. Misal menggunakan data nomor 2.
    • 253. v= k [A] [B2] 2
    140 = k (0.2) (0.1)2<br />k = 12.5<br />Kunci Jawaban: C<br />Pembahasan:<br />Orde reaksi terhadap A = 1<br />Orde reaksi terhadap B2 = 2<br />Tetapan laju reaksi = 12.5<br />Maka persamaan lajunya adalah v= 12.5 [A] [B2] 2<br />
    • Waktu yang dibutuhkan jika konsentrasi pereaksi A 0.6 M dan konsentrasi pereaksi B2 adalah 0.3 M adalah…
    • 259. 1.5
    • 260. 15
    • 261. 150
    • 262. 0.15
    • 263. 0.015
    Kunci Jawaban: B<br />
    • Pembahasan:
    • 264. v= 12.5 [A] [B2] 2
    • 265. = 12.5 (0.6) (0.3)2
    • 266. = 0.675
    • 267. v = 1t
    • 268. t= 10.675
    • 269. = 1.5 sekon
    • 270. Perhatikan grafik hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi pada reaksi P2 + Q produk berikut!
    • 271. 571500205740v[Q]00v[Q]371475020574000Laju reaksi saat pereaksi P2 tetap Laju reaksi saat pereaksi Q tetap
    • 272. 8667759461500371475010477500
    • 273. 341947551435v00v
    • 274. 4124325201930[P2]00[P2]
    • 275. Persamaan laju reaksi yang tepat berdasarkan grafik di atas adalah…
    • 276. v = k [P2]2 [Q]
    • 277. v = k [P2]2 [Q] 2
    • 278. v = k [P2] [Q] 2
    • 279. v = k [P2]2
    • 280. v = k [Q]
    Kunci Jawaban: C<br />Pembahasan: <br />Saat pereaksi P2 tetap, pereaksi Q berorde 2 terhadap laju reaksi<br />Saat pereaksi Q tetap, pereaksi P2 berorde 1 terhadap laju reaksi<br />Sehingga persamaan lajunya adalah : v = k [P2] [Q] 2<br />
    • Logam Zn bereaksi dengan larutan HCl menurut reaksi berikut:
    • 281. Zn (s) + HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2 (g)
    • 282. Agar didapatkan laju reaksi yang tinggi, larutan yang sebaiknya digunakan adalah…(Ar H = 1 ; Cl = 35.5)
    • 283. 30 gr HCl dalam 1000 mL air
    • 284. 25 gr HCl dalam 1000 mL air
    • 285. 20 gr HCl dalam 100 mL air
    • 286. 15 gr HCl dalam 100 mL air
    • 287. 5 gr HCl dalam 1000 mL air
    Kunci Jawaban: C<br />Pembahasan: <br />Menentukan konsentrasi HCl<br />Mol HCl= 2036.5<br />= 0.55 mol<br />[HCl]= 0.55 mol0.1 L<br />= 5.5 M<br />
    • Empat gram logam Zn bereaksi dengan 100 mL larutan HCl pada berbagai kondisi yang ditunjukkan dalam table di bawah ini. Pada kondisi bagaimanakah gas oksigen terbentuk paling banyak?
    • 288. Suhu (℃)Konsentrasi (mol/L)Bentuk logam ZnA300.5SerbukB250.5PadatC351.0PadatD401.0SerbukE351.5Padat
    • 289. Kunci Jawaban: D
    • 290. Pembahasan: pada percobaan D, suhu reaksi dibuat tinggi, yaitu 40℃, konsentrasi larutan HCl yang digunakan juga cukup besar yaitu 1.0 mol/L, juga logam Zn yang digunakan berbentuk serbuk, sehingga dapat memperbesar luas permukaan sentuhnya.
    • 291. reaksi 2NO + Cl2 2NOCl mempunyai reaksi v = 5.6 [NO]2 [Cl2] dalam M/dtk. apabila pada suatu percobaan sebanyak 4 mol NO dan 3 mol Cl2 direaksikan dalam wadah 8 L. laju reaksi pada saat 60% NO bereaksi yaitu …… M/detik
    • 292. 806.4 M/dtk
    • 293. 80.64 M/dtk
    • 294. 8.064 M/dtk
    • 295. 0.08064 M/dtk
    • 296. 0.8064 M/dtk
    • 297. Kunci Jawaban: E
    • 298. Pembahasan:
    • 299. 60 % NO bereaksi= 60100 x 4 mol
    • 300. = 2.4 mol
    2NO+Cl22NOClMula-mula:4 mol3 mol-Bereaksi:2.4 mol1.2 mol2.4 molSisa:1.6 mol1.8 mol2.4 mol<br />
    • Laju reaksi saat 60% NO bereaksi adalah :
    • 301. v= 5.6 [NO]2 [Cl2]
    • 302. = 5.6 1.6821.88
    • 303. = 0.8064 M/dtk
    • 304. Perhatikan data berikut.
    Percobaan(H2) mol/L(SO2) mol/LWaktu (detik)1a4a3622a4a1834a4a944a2a1854aa36<br />
    • Orde reaksi terhadap H2 adalah 1
    • 305. Orde reaksi terhadap SO2 adalah 2
    • 306. Orde total reaksi tersebut adalah 2
    • 307. Persamaan laju reaksinya adalah v = k [H2] 2 [SO2]2
    Pernyataan yang tepat untuk tabel di atas adalah…<br />Kunci Jawaban: B<br />Pembahasan:<br />Menentukan orde reaksi H2 dengan data 1 dan 2<br />a2ax= 136118<br />12x= 1836<br />12x= 12<br /> x = 1<br />Menentukan orde reaksi SO2 dengan data 3 dan 4<br />4a2ax= 19118<br />2x= 189<br />2x= 2<br /> x = 1<br />Orde reaksi total= orde reaksi H2 + orde reaksi SO2<br />= 1 + 1<br />= 2<br />
    • Dalam suatu pabrik, proses pembuatan SO3 menggunakan suatu katalis yaitu Vanadium pentaoksida menurut persamaan reaksi :
    • 312. SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g)
    • 313. Fungsi katalis dalam reaksi tersebut adalah…
    • 314. Meningkatkan hasil reaksi
    • 315. Meningkatkan jumlah tumbukan partikel-partikel pereaksi
    • 316. Menurunkan energi aktivasi
    • 317. Meningkatkan energi kinetik pereaksi
    • 318. Memperbesar luas permukaan pereaksi
    Kunci Jawaban: C<br />Pembahasan:<br />Dalam suatu reaksi, katalis ikut bereaksi dengan pereaksi. Katalis menurunkan energi aktivasi yang harus dicapai sehingga reaksi berjalan dengan lebih cepat, dan ada lagi saat reaksi selesai. <br />
    • Reaksi antara asam sulfat dengan magnesium karbonat di bawah ini dibuat pada berbagai macam kondisi. Kondisi yang menghasilkan laju reaksi optimum adalah…
    • 319. A. 57785130175Air 50℃SerbukMgCO3Larutan H2SO400Air 50℃SerbukMgCO3Larutan H2SO4B. 1547495454025H2SO4 pekat00H2SO4 pekat724535944880SerbukMgCO300SerbukMgCO338735582930Air 50℃00Air 50℃1035050592455001035050687705006070605924550060706010096500C.200660228600Air 28℃SerbukMgCO3H2SO4pekat00Air 28℃SerbukMgCO3H2SO4pekatD.676910908685kepinganMgCO300kepinganMgCO31547495417830Larutan H2SO400Larutan H2SO438735546735Air 28℃00Air 28℃103505055626000103505065151000607060556260006070606477000E.597535139065001537970141605H2SO4pekat00H2SO4pekat1025525104775002921095250Air 28℃00Air 28℃5975351047750010255252476500686435106680Kepingan MgCO300Kepingan MgCO3
    • 320.
    Kunci jawaban: B<br />Pembahasan: pada percobaan B, digunakan serbuk MgCO3 dan<br />larutan H2SO4 pekat. Selain itu juga dilakukan pada suhu yang cukup tinggi yaitu 50℃<br />
    • Pada proses pembuatan asam nitrat HNO3 adalah oksidasi ammonia di udara. Dalam proses ini, ammonia dicampur dengan udara berlebih, dan dipanaskan sampai temperatur tinggi dengan dengan bantuan platina (Pt). Dari pertanyaan berikut yang sesuai…..kecuali
    • 321. menggunakan katalis Pt.
    • 322. proses Ostwald.
    • 323. dilanjutkan dengan ammonia akan diubah menjadi NO yang selanjutnya dioksidasi di udara menjadi NO2 dengan mereaksikan dengan air menjadi asam nitrat.
    • 324. Reaksi dilakukan pada suhu 900℃.
    • 325. jawaban a dan c salah.
    Kunci Jawaban: E<br />Pembahasan:<br />Proses pembuatan asam nitrat merupakan proses Ostwld, katalis yang digunakan adalah Platinum (Pt), pada suhu 900℃, ammonia akan diubah menjadi NO, yang selanjutnya mengalami oksidasi menjadi NO2 lalu oksidasi selanjutnya menghasilkan HNO3<br />
    • Harga tetapan laju reaksi bertambah tiga kali lipat jika suhu dinaikkan 30°C . Reaksi A + B C mempunyai harga laju reaksi a mol/L .dt pada suhu 40°C. Jika reaksi itu berlangsung pada suhu 10°C dan 130°C maka laju reaksinya adalah…
    • 326. 9a dan 3a
    • 327. 6a dan 9a
    • 328. 13a dan 9a
    • 329. 6a dan 13a
    • 330. 27a dan 13a
    • 331. Kunci Jawaban: C
    • 332. Pembahasan:
    • 333. Menggunakan skala
    • 334. 10°C40°C70°C100°C130°C13 mol/L.dtka mol/L.dtk3a mol/L.dtk6a mol/L.dtk9a mol/L.dtk
    • 335. Menggunakan rumus :
    • 336. Dengan menggunakan rumus
    • 337. Pada suhu 10°C
    • 338. va= ∆v n x vo
    • 339. n= Ta-T0∆T
    • 340. = 10-4030
    • 341. = -1
    • 342. va= 3 -1 x a
    • 343. = 13 a
    • 344. Pada suhu 130°C
    • 345. va= ∆v n x vo
    • 346. n= Ta-T0∆T
    • 347. = 130-4030
    • 348. = 3
    • 349. va= 3 3 x a
    • 350. = 9a
    • 351. Suatu reaksi pada 15°C berlangsung hingga selesai selama 10 menit. Jika setiap kenaikan 15 C° laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat, maka reaksi tersebut diperkirakan akan selesai jika suhu dinaikkan menjadi 75°C selama…
    • 352. 0.00625 menit
    • 353. 00.625 menit
    • 354. 0.625 menit
    • 355. 6.25 menit
    • 356. 62.5 menit
    • 357. Kunci ajwaban: C
    • 358. Pembahasan:
    • 359. Menggunakan skala
    • 360. 15°C30°C45°C60C75°C10 menit5 menit2.5 menit1.25 menit0.625 menit
    • 361. Menggunakan rumus
    • 362. Pada suhu 75°C
    • 363. ta= 1nTa-T0∆T x t0
    • 364. = 1275-1515 x 10 menit
    • 365. = 124 x 10 menit
    • 366. = 0.625 menit
    • 367. Data percobaan untuk reaksi Na2S2O3 + 2HCl   2NaCl + H2O  +  SO2  + S
    • 368. adalah sebagai berikut :
    No.[Na2S2O3] M[HCl] MWaktu (detik)10,050,106420,100,103230,200,1012840,100,203050,200,3014<br />Nilai tetapan laju untuk reaksi tersebut adalah…<br />Kunci Jawaban: C<br />Pembahasan:<br />Penentuan orde reaksi terhadap Na2S2O3 menggunakan data 1 dan 2<br />0.10.05x= 132164<br /> 2x = 2<br /> x = 1<br />Penentuan orde reaksi terhadap HCl menggunakan data 2 dan 3<br />0.10.2x= 1321128<br /> 2x = 4<br /> x = 2<br />Menentukan nilai tetapan laju reaksi menggunakan data nomor 3<br />v= k [Na2S2O3] [HCl] 2<br />1128 =k 0.2 0.12<br /> k = 3.9 <br />
    • Pada reaksi berikut, CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
    • 373. Faktor yang tidak mempengaruhi laju reaksi di atas adalah…
    • 374. Luas permukaan kalsium karbonat
    • 375. Konsentrasi asam klorida
    • 376. Suhu larutan asam klorida
    • 377. Volume larutan asam klorida
    • 378. Penambahan katalis
    Kunci Jawaban: D<br />Pembahasan: faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi adalah<br />
    • Suhu
    • 379. Luas permukaan
    • 380. Konsentrasi
    • 381. Katalis
    • 382. Diagram energi untuk suatu reaksi tanpa katalis ditunjukkan oleh grafik di bawah ini.
    • 383. 59055036195EaEnergi reaktan∆H produk00EaEnergi reaktan∆H produk
    Reaksi tersebut diulang dengan menggunakan suatu katalis. Apakah pengaruh adanya katalis dalam reaksi tersebut terhadap nilai Ea dan ∆H ?<br />Ea∆HA.Tidak berubahMenurunB.Menurun Tidak berubahC.Menurun MenurunD.Meningkat MenurunE.Meningkat meningkat<br />
    • Kunci Jawaban: B
    • 384. Pembahasan: fungsi katalis dalam suatu reaksi adalah untuk menurunkan energi aktivasi yang harus dicapai agar reaksi dapat berlangsung.
    • 385. 53340028575reaktanEnergi ∆H produkEa katalis00reaktanEnergi ∆H produkEa katalis
    • 386. 1752600194310Ea00Ea
    • 387. Gas CO2 terbentuk saat CaCO3 direaksikan dengan asam klorida menurut persamaan reaksi berikut.
    • 388. CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
    • 389. Perlakuan yang dapat mengubah laju awal pembentukan gas CO2 adalah…
    • 390. Memanaskan campuran
    • 391. Memperbesar ukuran kalsium karbonat
    • 392. Menambah volume asam klorida
    • 393. Memperbesar tekanan
    • 394. Menambah volume air
    Kunci Jawaban: A<br />Pembahasan: dengan memanaskan campuran, suhu campuran akan mningkat, mengakibatkan partikel partikelnya bergerak lebih cepat, sehingga tumbukan semakin banyak terjadi. Hal itu menyebabkan reaksi berjalan semakin cepat.<br />
    • Berdasarkan teori tumbukan, efek apakah yang muncul akrena adanya peningkatan suhu pada partikel reaktan??
    • 395. Energi kinetik partikel reaktan meningkat
    • 396. Jumlah partikel reaktan per volume bertambah
    • 397. Frekuensi tumbukan antara partikel dan reaktan meningkat
    • 398. Energi aktivasi partikel reaktan meningkat
    • 399. I dan II
    • 400. I dan III
    • 401. II dan III
    • 402. II dan IV
    • 403. I dan IV
    Kunci Jawaban: B<br />Pembahasan: Peningkatan suhu reaktan dapat membuat partikel bergerak semakin cepat, hal itu menyebabkan semakin banyak tumbukan yang terjaid antara partikel dengan reaktan. Selain itu karena pergerakan partikel yang cepat, energy kinetiknya juga ikut meningkat.<br />
    • Kerja katalis dalam mempercepat reaksi adalah sebagai berikut kecuali…
    • 404. Turut serta dalam tahap-tahap reaksi
    • 405. Membuat jalan alternatif agar energy pengaktivan menjadi lebih rendah
    • 406. mengadsorpsi pereaksi gas dan reaksi terjadi pada permukaannya
    • 407. Pada akhir reaksi, katalis tidak diregenerasi kembali
    • 408. Adsorpsi pereaksi, reaksi pada permukaan katalis heterogen, desorpsi hasil reaksi
    Kunci Jawaban: D<br />Pembahasan: katalis ikut serta dalam tahap-tahapan reaksi dan akan terbentuk kembali di akhir reaksi.<br />
    • Suatu reaksi P + Q produk mempunyai persamaan kecepatan v = k [P] [Q]2
    • 409. jika konsentrsi masing masing pereaksi ditingkatkan menjadi tiga kalinya, maka laju reaksi nya menjadi…
    • 410. 3 kali
    • 411. 6 kali
    • 412. 9 kali
    • 413. 18 kali
    • 414. 27 kali
    Kunci jawaban: E<br />
    • Pembahasan:
    • 415. v0va= p q23p 3q2
    • 416. v0va= 127
    • 417. va=27 v0
    • 418. Pernyataan tentang tingkat reaksi yang tidak tepat adalah ....
    • 419. pangkat dari pereaksi dalam persamaan kecepatan
    • 420. menunjukkan tingkat kecepatan
    • 421. dapat diturunkan dari koefsien reaksinya
    • 422. nilainya dapat sama ataupun berbeda dengan koefisien reaksi
    • 423. dapat berupa bilangan bulat atau pecahan
    Kunci jawaban: C<br />Pembahasan:<br />
    • Data percobaan untuk reaksi A + B2 AB ditampilkan pada tabel berikut.
    • 424. Percobaan[A][B2]Laju reaksi10.502.008.0 x 10-420.501.002.0 x 10-431.001.002.0 x 10-4
    • 425. Orde total dari reaksi tersebut adalah…
    • 426. 0
    • 427. 1
    • 428. 2
    • 429. 12
    • 430. -1
    Kunci jawaban: C<br />
    • Pembahasan:
    • 431. Menentukan orde reaksi terhadap A menggunakan data 2 dan 3
    • 432. 0.51.0x= 2.0 x 10-42.0 x 10-4
    • 433. 12x = 1
    • 434. x = 0
    • 435. Menentukan orde reaksi terhadap B2 menggunakan data 1 dan 2
    • 436. 2.001.00x= 8.0 x 10-42.0 x 10-4
    • 437. 2x = 4
    • 438. x = 2
    • 439. Suatu reaksi A + B C + D mempunyai data sebagai berikut
    • 440. Percobaan[A][B]Laju 1xyv22x2y4v34xyv44x4y16v
    Persamaan kecepatan lajunya adalah…<br />Kunci Jawaban: D<br />Pembahasan:<br />Menentukan orde reaksi A menggunakan data 1 dan 3 <br />Menentukan orde reaksi B menggunakan data 3 dan 4<br />
    • y4yy= v16v
    • 447. 14x = 116
    • 448. x = 2
    • 449. Sehingga persamaan lajunya
    • 450. v = k [B]2
    • 451. Kalium iodida direaksikan dengan natrium hipoklorit menurut persamaan :
    • 452. KI (aq) + NaOCl (aq) KIO (aq) + NaCl (aq)
    • 453. Data percobaan dari reaksi di atas ditabulasikan sebagai berikut :
    • 454. Percobaan[KI][NaOCl]Waktu (detik)10.120.32820.060.167230.120.083240.240.161850.060.32x
    • 455. Nilai x yang sesuai adalah…
    • 456. 12
    • 457. 24
    • 458. 36
    • 459. 48
    • 460. 60
    Kunci jawaban: C<br />
    • Pembahasan:
    • 461. Menentukan orde reaksi terhadap KI menggunakan data 2 dan 4
    • 462. 0.060.24x= 172118
    • 463. 14x = 14
    • 464. x = 1
    • 465. Menentukan orde reaksi terhadap NaOCl menggunakan data 1 dan 3
    • 466. 0.320.08x= 18132
    • 467. 4x = 4
    • 468. x = 1
    • 469. Persamaan laju reaksi nya adalah
    v = k [KI] [NaOCl]<br />Menentukan nilai x<br />vvx = 0.240.06 0.160.32<br />1181x = 0.240.06 0.160.32<br />x18 = 4 12<br /> x = 36<br />
    • Diketahui reaksi berikut
    • 470. Na2S2O3 (aq) + 2HCl (aq)  2NaCl (aq) + H2O (l) +  SO2 (g) + S (s)
    • 471. Untuk mengetahui pengaruh konsentrasi HCl terhadap kecepatan reaksi tersebut, maka yang menjadi variable bebas, variable terikat, dan variable kontrol adalah…
    • 472. konsentrasi Na2S2O3, volume SO2, suhu reaksi
    • 473. konsentrasi HCl, endapan S, konsentrasi Na2S2O3
    • 474. suhu reaksi, tekanan SO2, konsentrasi HCl
    • 475. konsentrasi Na2S2O3, konsentrasi HCl, tekanan SO2
    • 476. tekanan SO2, endapan S, dan suhu reaksi
    Kunci jawaban: B<br />Pembahasan: <br />
    • Reaksi ion bromide dan ion bromate dalam asam sesuai persamaan berikut:
    • 477. 5Br- (aq) + BrO3- (aq) + 6H+ (aq) 3 Br2 (g) + H2O (l)
    • 478. Jika kecepatan pembentukan air adalah 2v mol.L-1.s-1, maka kecepatan berkurangnya ion Bromida adalah…
    • 479. 10v
    • 480. 8v
    • 481. 6v
    • 482. 4v
    • 483. 2v
    Kunci jawaban: A<br />
    • Pembahasan:
    • 484. Laju berkurangnya ion bromida
    • 485. v Br-= 51 x 2v
    • 486. =10v
    • 487. Jika suhu dinaikkan 15℃, kecepatan reaksinya menjadi 2 kali lebih cepat. Jika pada suhu t℃ reaksi berlangsung selama 10 menit, maka pada saat suhu (t+75) reaksi akan berlangsung selama…
    • 488. 3.125 menit
    • 489. 31.25 menit
    • 490. 312.5 menit
    • 491. 0.3125 menit
    • 492. 0.03125 menit
    • 493. Kunci jawaban: D
    • 494. Pembahasan:
    • 495. ta = t0 x 1∆vTa-T0∆T
    = 10 x 12t+75-t15<br /> = 10 x 125<br /> = 0.3125 menit<br />
    • Pada reaksi 2H2 (g) + 2NO (g) 2H2O (g) + N2 (g)
    kecepatannya adalah v = k [H2] [NO]2 dengan k = 1 x 10-6. Jika dalam suatu wadah bervolume 4 L direaksikan 4 mol H2 dan 2 mol NO, laju reaksi saat 60% NO bereaksi adalah…<br />
    • 2.8 x 10-8
    • 496. 2.8 x 10-7
    • 497. 2.8 x 10-6
    • 498. 2.8 x 10-5
    • 499. 2.8 x 10-5
    • 500. Kunci Jawaban: A
    • 501. Pembahasan:
    • 502. 2H2 (g)+2NO (g)2H2O (g)+N2 (g)Mula-mula:4 mol2 mol--Bereaksi :1.2 mol1.2 mol1.2 mol0.6 molSisa :2.8 mol0.8 mol1.2 mol0.6 mol
    • 503. Laju reaksi saat 60% NO sudah bereaksi
    • 504. v=k[H2]x[NO]2=1 x 10-62.8 mol4 Lx0.8 mol4 L2=2.8 x 10-8
    • 505. Kepingan pita magnesium direaksikan dengan 100ml larutan HCl 1 mol/L menurut persamaan berikut.
    • 506. Mg (s) + HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2
    • 507. Perubahan manakah di bawah ini yang dapat meningkatkan kecepatan reaksinya??
    • 508. Menaikkan suhu larutan HCl
    • 509. mengganti pita magnesium dengan serbuk magnesium
    • 510. mengganti larutan dengan 50 ml HCl 2 M
    • 511. menambahkan 50 ml HCl 1 M
    • 512. I dan II
    • 513. I dan III
    • 514. I dan IV
    • 515. II dan III
    • 516. II dan IV
    Kunci Jawaban: A<br />Pembahasan:<br />Faktor yang mempengaruhi laju reaksi diantaranya adalah suhu dan luas permukaan. Dengan menaikkan suhu dan luas permukaan reaksi dapat berjalan lebih cepat.<br />
    • Suatu reaksi mempunyai orde nol terhadap salah satu pereaksinya. Grafik yang menunjukkan hubungan yang tepat adalah…
    • 517. 435292520955[Q]v00[Q]v254317520955[Q]v00[Q]v6858001714500 C. E.
    • 518. 657225243840v00v
    • 519. 62865029210[Q]00[Q]25431752921000 D.
    • 520. Kunci Jawaban: E
    • 521. Pembahasan: reaksi dikatakan berorde nol terhadap salah satu pereaksi jika pada perubahan konsentrasi berapa pun laju reaksinya akan selalu tetap.
    • 522. Berikut adalah faktor yang mempengaruhi laju reaksi kecuali, …
    • 523. Suhu
    • 524. Konsentrasi
    • 525. Luas permukaan
    • 526. Katalis
    • 527. Volume
    Kunci Jawaban: E<br />Pembahasan: faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah : suhu, konsentrasi, katalis, luas permukaan.<br />
    • Berikut ini akan ditampilkan laju reaksi pada berbagai kondisi.
    • 528. No.Seng[HCl]Suhu1Serbuk0.1352Serbuk0.1453Lempeng0.2254Serbuk0.2455Lempeng 0.245
    • 529. Urutan laju reaksi dari yang paling lambat adalah…
    • 530. 1, 2, 3, 4 , 5
    • 531. 2, 3, 4, 5, 1
    • 532. 3, 5, 1, 2, 4
    • 533. 5, 4, 2, 3, 1
    • 534. 3, 2, 1, 4, 5
    Kunci Jawaban: D<br />
    • Ammonium nitrit NH4NO2 terurai menurut persamaan berikut.
    • 535. NH4NO2 (aq) N2 (g) + H2O (l)
    • 536. Konsentrasi ammonium nitrit mula mula adalah 0.6 M. setelah 2 jam kemudian, terdapat 0.24 M. laju peruraian ammonium nitrit dalam molar per detik adalah…
    • 537. 5 x 10-2 M/detik
    • 538. 5 x 10-3 M/detik
    • 539. 5 x 10-4 M/detik
    • 540. 5 x 10-5 M/detik
    • 541. 5 x 10-6 M/detik
    Kunci Jawaban: D<br />
    • Pembahasan:
    • 542. Laju peruraian NH4NO2
    • 543. v = ∆[NH4NO2]∆tt = 2 jam = 2 x 3600 detik = 7200 detik
    • 544. = 0.6-0.247200
    • 545. = 5 x 10-5 M/detik
    • 546. Pada suhu tertentu, H2O2 terurai menjadi H2O dan O2. Laju peruraian H2O2 pada suhu tersebut adalah 4.8 x 10-6 mol.L-1.s-1. Maka laju pembentukan H2O adalah sebesar…
    • 547. 4.8 x 10-6 mol.L-1.s-1
    • 548. 2.4 x 10-6 mol.L-1.s-1
    • 549. 1.8 x 10-6 mol.L-1.s-1
    • 550. 9.6 x 10-6 mol.L-1.s-1
    • 551. 3.6 x 10-6 mol.L-1.s-1
    • 552. Kunci Jawaban: D
    • 553. Pembahasan:
    • 554. Reaksi peruraian H2O2
    • 555. H2O2(aq)  2H2O(l) + O2(g)
    • 556. Laju pembentukan H2O
    • 557. v= 21 x 4.8x10-6
    • 558. =9.6x10-6 mol.L-1.s-1
    • 559.
    • 560. Dari reaksi aA + bB cC +dD diperoleh data sebagai berikut :
    • 561. [A][B]Laju reaksi0.10.15 . 10-40.10.21 . 10-30.20.31,4 . 10-30.50.21 . 10-30.50.3x
    • 562. Pernyataan di bawah ini benar kecuali…
    • 563. Laju reaksi terhadap A adalah 1
    • 564. Laju reaksi terhadap B adalah 1
    • 565. Tetapan lajunya adalah 5 x 10-3
    • 566. Nilai x adalah 1.5 x 10-3
    • 567. Orde reaksi total adalah 1
    Kunci jawaban: A<br />
    • Pembahasan:
    • 568. Menentukan orde reaksi terhadap A menggunakan data 2 dan 4
    • 569. 0.10.5x= 1 x 10-31 x 10-3
    • 570. 15x = 1
    • 571. x = 0
    • 572. Menentukan orde reaksi terhadap B menggunakan data 1 dan 2
    • 573. 0.10.2y= 5 x 10-41 x 10-3
    • 574. 12y = 12
    • 575. y = 1
    • 576. Persamaan laju reaksi
    • 577. v = k [B]
    • 578. Menentukan nilai k menggunakan data 2
    • 579. v = k [B]
    • 580. 1 . 10-3 = k [0.2]
    • 581. k = 5 . 10-3
    • 582. Menentukan nilai x
    • 583. v = k [B]
    • 584. = (5 x 10-3) (0.3)
    • 585. = 1.5 x 10-3
    • 586. Pada suhu 273 ℃ gas Brom dapat bereaksi dengan nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi : Br2 (g) + 2NO (g) 2NOBr (g)
    • 587. No.[NO][Br2]Laju reaksi10.10.05620.10.11230.10.22440.20.052450.40.0596
    • 588. Orde total dari reaksi tersebut adalah…
    • 589. 1
    • 590. 2
    • 591. 3
    • 592. -1
    • 593. 0
    • 594. Kunci jawaban: C
    • 595. Pembahasan:
    • 596. Menentukan orde reaksi terhadap NO menggunakan data 1 dan 4
    • 597. 0.10.2x= 624
    • 598. 12x = 14
    • 599. x = 2
    • 600. Menentukan orde reaksi terhadap Br2 menggunakan data 2 dan 3
    • 601. 0.10.2x= 1224
    • 602. 12x = 12
    • 603. x = 1
    • 604. Orde total = 2 + 1 = 3
    • 605. Reaksi berlangsung lebih cepat jika suhu sistem dinaikkan sebab kenaikan suhu akan mengakibatkan…
    • 606. Volume pereaksi bertambah
    • 607. Jumlah partikel pereaksi bertambah
    • 608. Konsentrasi pereaksi bertambah
    • 609. Fraksi mol berenergi lebih besar daripada Ea bertambah
    • 610. Energi pengaktifan bertambah
    Kunci jawaban: D<br />
    • Reaksi antara NO (g) dan O2 (g) berorde dua terhadap konsentrasi NO dan berorde satu terhadap konsentrasi O2. Jika konsentrasi semua pereaksi dinaikkan menjadi tiga kali konsentrasi semula, maka laju reaksinya bila dibandingkan dengan laju mula-mula adalah…
    • 611. 3v0
    • 612. 9v0
    • 613. 18v0
    • 614. 27v0
    • 615. 6v0
    • 616. Kunci Jawaban: D
    • 617. Pembahasan:
    • 618. Persamaan laju reaksi
    • 619. v = k [NO]2 [O2]
    • 620. laju saat semua konsentrasi pereaksi menjadi tiga kali nya
    • 621. v0v3= k a2bk 3a23b
    • 622. v0v3= a2b9a23b
    • 623. v0v3= 127
    • 624. v3=27v0
    • 625. Data percobaan untuk reaksi A + B produk
    • 626. NoBentuk zat A[B] WaktuSuhu1Serbuk 2 M30252Serbuk 2 M15353Padatan 2 M50254Larutan 3 M5255Larutan 2 M525
    • 627. Faktor yang mempengaruhi laju pada percobaan no 2 dan 3 adalah…
    • 628. Luas permukaan, konsentrasi
    • 629. Konsentrasi, suhu
    • 630. Suhu, luas permukaan
    • 631. Suhu, katalis
    • 632. Konsentrasi, katalis
    Kunci Jawaban: C<br />
    • Reaksi A + B C + D mempunyai persamaan laju reaksi sebagai berikut.
    • 633. v = k [A]2 [B] 2
    • 634. laju reaksi jika konsentrasi A dinaikkan 2 kali konsentrasi awal dan konsentrasi B dinaikkan menjadi 3 kali konsentrasi awal adalah…
    • 635. 18v0
    • 636. 36v0
    • 637. 24v0
    • 638. 12v0
    • 639. 6v0
    Kunci jawaban: B<br />Pembahasan:<br />
    • Kondisi[A][B]Mula mulaabAkhir2a3b
    • 640. v0va= k a2b2k 2a23b2
    • 641. v0va= a2b24a29b2
    • 642. v0va= 136
    • 643. va=36v0
    • 644. Kecepatan reaksi dinyatakan sebagai laju pengurangan pereaksi tiap satuan waktu, atau laju penambahan konsentrasi produk tiap satuan waktu.
    • 645. Jika pada reaksi berikut : N2 + 3H2 2NH3
    • 646. Kecepatan reaksi N2 dinyatakan sebagai vN2dan kecepatan reaksi H2 dinyatakan dengan vH2 maka pernyataan berikut yang tepat adalah…
    • 647. vN2= vH2
    • 648. vN2= 2vH2
    • 649. vN2= 3vH2
    • 650. 2vN2= vH2
    • 651. 3vN2= vH2
    Kunci jawaban: C<br />
    • Pada penguraian H2O2 pengaruh MnO2 adalah…
    • 652. Membentuk lebih banyak ion hydrogen dan gas oksigen
    • 653. Menambah kepekatan hydrogen peroksida
    • 654. Menambah jumlah tumbukan antarpartikel
    • 655. Menurunkan energy pengaktifan
    • 656. Mengubah nilai ∆H
    Kunci jawaban: D<br />
    • Pengaruh konsentrasi, luas permukaan sentuhan, dan suhu reaksi terhadap kecepatan reaksi menurut teori tumbukan berturut-turut karena …
    • 657. Frekuensi tumbukan, orientasi tumbukan, energy kinetik partikel
    • 658. Orientasi tumbukan, frekuensi tumbukan, keadaan transisi
    • 659. Orientasi tumbukan, energy aktifasi, frekuensi tumbukan
    • 660. Energy kinetik partikel, orientasi tumbukan, energi pengaktifan
    • 661. Orientasi dan frekuensi tumbukan
    Kunci jawaban: A<br />
    • Berdasarkan teori tumbukan, suhu mempercepat jalannya laju reaksi dengan jalan…
    • 662. Menurunkan energy hasil reaksi
    • 663. Meningkatkan energy kinetic
    • 664. Menurunkan energy aktifasi
    • 665. Meningkatkan jumlah tumbukan
    • 666. Meningkatkan jumlah produk reaksi
    Kunci jawaban: B<br />
    • Cara-cara berikut dapat meningkatkan laju reaksi kecuali…
    • 667. Menghancurkan partikel-partikel pereaksi menjadi serbuk kecil
    • 668. Meningkatkan suhu reaksi
    • 669. Memotong daging menjadi serpihan-serpihan kecil sebelum dimasak
    • 670. Menambah air ke dalam larutan pereaksi hingga berlebih
    • 671. Menambah katalisator yang cocok
    Kunci jawaban: D<br />Untuk soal nomor 83 sampai 87 gunakan data di bawah ini.<br />
    • Pada suatu reaksi X(g) + 3Y(g) XY3(g) diperoleh data percobaan sebagai berikut:
    • 672. Percobaan[X][Y]Laju reaksi10.10.10.00220.10.20.00830.10.30.018 40.20.10.00250.30.10.00260.40.3v
    • 673. Nilai orde reaksi terhadap X adalah…
    • 674. 0
    • 675. 1
    • 676. 2
    • 677. 3
    • 678. -1
    Kunci jawaban: A<br />Pembahasan:<br />Kunci jawaban: B<br />Pembahasan:<br />Pembahasan: D<br />Kunci jawaban: E<br />Pembahasan: <br />Kunci jawaban: A<br />
    • perhatika reaksi berikut
    • 716. (C6H5)2(NH2)2 + I2 (C6H5)2N2 + 2HI
    • 717. Dalam sebuah wadah bervolume 5 liter, 10 mol (C6H5)2(NH2)2 direaksikan dengan 8 mol I2 pada suhu tertentu. Setelah (C6H5)2(NH2)2 terurai sebanyak 60% berapakah laju reaksinya jika diketahui (C6H5)2(NH2)2 berode dua terhadap laju reaksi dan I2 berorde satu terhadap laju reaksi. Diketahui tetapan laju reaksi (k) adalah 2.5 x 10-6
    • 718. 6.4 x 10-5
    • 719. 6.4 x 10-6
    • 720. 6.4 x 10-7
    • 721. 6.4 x 10-8
    • 722. 6.4 x 10-9
    Kunci jawaban: C<br />Pembahasan:<br />
    • 60% (C6H5)2(NH2)2 terurai = 60% x 10 mol = 6 mol
    • 723. (C6H5)2(NH2)2+I2(C6H5)2N2+2HIMula-mula:10 mol8 mol--Bereaksi :6 mol6 mol6 mol12 molSisa :4 mol2 mol6 mol12 mol
    • 724. Laju reaksi setelah 60% (C6H5)2(NH2)2 terurai
    • 725. v= k [(C6H5)2(NH2)2]2 [I2]
    • 726. = 2.5 x 10-6 452 25
    • 727. = 6.4 x 10-7
    • 728. Data percobaan reaksi magnesium dengan asam klorida
    • 729. PercobaanMg 2 gramHClSuhu oC1Keping2 M25oC2Serbuk2 M35oC3Serbuk2 M40oC4Keping3 M40oC5Lempeng2 M40oC
    • 730. Pada percobaan 1 dan 2 yang menjadi variasi faktor laju reaksi adalah…
    • 731. luas permukaan bidang sentuh dan suhu
    • 732. konsentrasi dan suhu
    • 733. suhu dan katalis
    • 734. luas permukaan bidang sentuh dan massa
    • 735. massa dan suhu
    Kunci jawaban: A<br />
    • Dalam tabung LPG terdapat campuran gas alam. Jika volume LPG adalah 15 liter dan diketahui berat CH4 adalah 16 gram, maka konsentrasi CH4 adalah…
    • 736. 6.7 mol / L
    • 737. 0.67 mol / L
    • 738. 0.067 mol / L
    • 739. 0.0067 mol / L
    • 740. 0.00067 mol / L
    • 741. Kunci jawaban: C
    • 742. Pembahasan:
    • 743. Mencari mol CH4
    • 744. n= mMr
    • 745. = 1616
    • 746. = 1 mol
    • 747. Konsentrasi CH4
    • 748. M= nv
    • 749. = 115
    • 750. = 0.067molL
    • 751. Untuk nomor 91 – 96 gunakan data berikut.
    • 752. Kalium iodide dioksidasi oleh natrium hipoklorit menjadi kalium hipoiodit dalam larutan basa menurut persamaan reaksi berikut.
    • 753. KI(aq)+NaClO(aq) KIO(aq)+NaCl(aq)
    • 754. Berdasarkan percobaan diperoleh data sebagai berikut.
    • 755. PercobaanKINaOClOH-Laju reaksi10.010.020.0212.0 x 10-420.020.010.0212.0 x 10-430.020.020.0224.0 x 10-440.020.020.016.0 x 10-450.030.020.02x
    • 756. Orde reaksi terhadap KI adalah…
    • 757. 1
    • 758. 2
    • 759. 3
    • 760. 4
    • 761. 0
    Kunci jawaban: A<br />Kunci jawaban: D<br />Pembahasan:<br />Kunci jawaban: B<br />Pembahasan:<br />Kunci jawaban: D<br />Pembahasan: <br />Kunci jawaban: E<br />Pembahasan: <br />Kunci jawaban:C<br />Pembahasan:<br />
    • v = k [KI] [NaOCl] [OH-]2
    • 805. v = 3 x 103 [0.03] [0.02] [0.02]2
    • 806. v = 7.2 x 10-4
    • 807. Laju reaksi 2A + 3B 4C + D pada setiap saat dinyatakan sebagai…
    • 808. Laju pembentukan C dan D tiap satuan waktu
    • 809. Laju pembentukan A dan B tiap satuan waktu
    • 810. Laju pembentukan A dan D tiap satuan waktu
    • 811. Laju pengurangan B dan C tiap satuan waktu
    • 812. Laju pengurangan A dan C tiap satuan waktu
    Kunci jawaban: A<br />
    • Dalam proses Habber, ammonia diproduksi menurut persamaan
    • 813. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
    • 814. Hubungan antara laju pengurangan N2 terhadap laju pembentukan NH3 adalah…
    • 815. vN2= 12vNH3
    • 816. vH2= 12vNH3
    • 817. vN2= 13vNH3
    • 818. 12vN2= vNH3
    • 819. 32vN2= 12vNH3
    Kunci Jawaban: A<br />
    • Suatu reaksi P + 2Q PQ2 mempunyai persamaan kecepatan v= P2Q. Jika konsentrasi P dinaikkan 2 kali dan Q dinaikkan menjadi tiga kalinya, maka laju reaksi nya adalah…
    • 820. 2va
    • 821. 4va
    • 822. 6va
    • 823. 8va
    • 824. 10va
    Kunci jawaban: B<br />Pembahasan:<br />
    • Laju reaksi[P][Q]voPqva2p3q
    • 825. vova= p2p2q3q
    • 826. vova= p2q4p2q
    • 827. vova= 14
    • 828. va = 4vo
    • 829. Berikut ini adalah faktor yang mempengaruhi system heterogen adalah…
    • 830. Luas permukaan kontak
    • 831. Konsentrasi zat hasil reaksi
    • 832. Konsentrasi pereaksi
    • 833. Jumlah mol pereaksi
    • 834. A dan C benar
    Kunci jawaban: E<br />