Distúrbio acido básico

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Distúrbio acido básico

  1. 1. Distúrbioácido-básico Antonio Souto acasouto@bol.com.br Médico coordenador Unidade de Medicina Intensiva Pediátrica Unidade de Medicina Intensiva Neonatal Hospital Padre Albino Professor de Pediatria nível II Faculdades Integradas Padre Albino
  2. 2. Porque pedirgasometria
  3. 3. Prá ver como o paciente tá!Prá ver os eletrólitos!Prá ver o pH!Para definir o estadoácio-básico do paciente!
  4. 4. Processos bioquímicos e enzimáticosdo metabolismo celular Osmolaridade Eletrólitos Nutrientes Temperatura Oxigênio Dióxido de carbono Íon hidrogênio
  5. 5. [H+]
  6. 6. Potencial HidrogeniônicoA [H+] é quantificadaem unidades de pH
  7. 7. pH = - log [H+]Solução aquosa neutra 25º C [H+] = 1 x 10-7 [H+] = 0,000.000.1 M pH = 7 (neutro)
  8. 8. Arrhenius:Ácido é toda substância que em solução aquosa libera o íon hidrogênio (H+)
  9. 9. anionAnion gapmedida de ânions não mensurados no plasmavalores normais 12 ± 2 mEq/LValores > 16 mEq/Lpresença de ânions não mensuráveisA fórmula usada para seu cálculo é:AG = [(Na+ + K+) – (Cl- + Bicarbonato)]
  10. 10. Sistemas Reguladores do pH
  11. 11. Bicarbonato-Ácido Carbonico 1 20 1.2 mEq/L 24 mEq/L pH = 7.4 H2CO3 ……………… HCO3
  12. 12. Regulação Anidrase CarbônicaCO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3Carbon Carbonic Bicarbonate Dioxide Acid (ACID) (BASE)
  13. 13. MÉTODO DE HENDERSON-HASSELBALCH•utilizada para descrever os distúrbios do equilíbrioácido-básico no sangueparâmetros: pH, PaCO2, bicarbonato, excesso de base(BE = Base Excess) e anion gap (AG) ou intervaloaniônicoBE = 0,9287 x [( BIC – 24,4)] + (14,83 x pH – 7,4)]
  14. 14. SANGUE COMO UMA SOLUÇÃO-TAMPÃOCO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3 pulmões e rins pH do sistema tampão ácido carbônico-bicarbonato receptores no cérebro H+ e CO2 nos fluídos corpóreos concentração de CO2 aumenta equilíbrios deslocam-se para a direita formação de mais H+
  15. 15. SANGUE COMO UMA SOLUÇÃO-TAMPÃOCO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3 formação de mais H+ reflexo para hiperventilar eliminação de CO2 deslocando o equilíbrio para a direita
  16. 16. SANGUE COMO UMA SOLUÇÃO-TAMPÃOOs rins absorvem ou liberam H+ e HCO3-; muito doexcesso de ácido deixa o corpo na urina, que normalmentetem pH de 5,0 a 7,0.
  17. 17. Valores normais pH 7.35-7.45 Compatibilidade 6.8 - 8.0 ___/______/___/______/___ 6.8 7.35 7.45 8.0ácido alcalino
  18. 18. Qual a primeira informação para interpretar a gasometria
  19. 19. Ver o pH!
  20. 20. PaCO 2 = 60 mmHg
  21. 21. Ver o pH!
  22. 22. Interpretação do pH pH 7.35-7.45 Compatibilidade 6.8 - 8.0 ___/______/___/______/___ 6.8 7.35 7.45 8.0ácido alcalino
  23. 23. ___/______/___/______/___ 6.8 7.35 7.45 8.0ácido alcalino
  24. 24. AlcalemiaAcidemia
  25. 25. PaCO2/HCO3CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3Carbon Carbonic Bicarbonate Dioxide AcidPaCO2 = [(1,5 x Bic) + 8] +/- 2
  26. 26. Interpretação do pHAumento de Ânion-gappH > 7 Tratar a doença de basepH < 7 Tratar o pH
  27. 27. Anion gap Anion Gap > 12 ± 2 Anion Gap < 12 ± 2 mEq/L mEq/L M - Metanol Hiperalimentação U - Uremia Acetazolamida D – Cetoacidose Acidose tubular renal P - Paraldeído Diarréia L - Lática Fístula pancreática E – Etileno glicol Enteroestomias S - Salicilato Sondas enterais
  28. 28. Is there a role for sodium bicarbonate in treating lacticacidosis from shock?John H. Boyd and Keith R. WalleyCurrent Opinion in Critical Care 2008, 14:379–383Recent findingsThe most recent 2008 Surviving Sepsis guidelines strongly recommendagainst the use of bicarbonate in patients with pHat least 7.15, while deferring judgment in more severe acidemia.There is little rationale or evidence for the use of bicarbonate therapy forlactic acidosis due to shock.Effective therapy of lactic acidosis due toshock is to reverse the cause.
  29. 29. Acidemia Alcalemia
  30. 30. CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3Carbon Carbonic Bicarbonate Dioxide Acid Qual é o distúrbio primário
  31. 31. Interpretação do pH ___/______/___/______/___ 6.8 7.35 7.45 8.0ácido alcalino
  32. 32. PH= 7,15PaCO2= 45PaO2= 95 mmHgBE= -12HCO3= 22Sat= 98%
  33. 33. PH= 7,15 PaCO2= 45 PaO2= 95 mmHg BE= -12 HCO3= 22 Sat= 98% Acidose mistaCO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3
  34. 34. Pneumonia PH= 7,15 Choque séptico PaCO2= 50 PaO2= 95 mmHg BE= -12 HCO3= 22 Sat= 98% Acidose mistaCO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3
  35. 35. Pneumonia PH= 7,32 Choque séptico PaCO2= 24 (24 – 28) PaO2= 95 mmHg BE= -12 HCO3= 12 Sat= 98% Acidose mistaCO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3

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