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Formación de Hidroxidos y Äcidos

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  • 1. ACADEMIA DE CIENCIAS MATURALES Z-03POPUESTA DE PRÁCTICA DE QUÌMICA II.Q. ARTURO TORRES ZETA FORMACIÓN DE OXIDOS BÁSICOS, HIDRÓXIDOS Y ACIDOSCompetencia 1: Obtener e identificar a través de la experimentación un oxido metálico, hidróxido básicoasí como un oxido no metálico (anhídrido) y un acido y aplicar de manera correcta la nomenclatura parnombrar los compuestos obtenidosCompetencia 2: Identificar y diferenciar a través de indicadores acido-base una sustancia acida de unaalcalina 1 FUNDAMENTOLos óxidos se dividen en dos clases: óxidos de elementos metálicos y óxidos de elementos no metálicos(anhídridos).Los óxidos metálicos se forman con un elemento metal de la tabla periódica y el oxigeno, a través de unenlace iónico. Por ejemplo; Hierro Oxigeno Oxido de Hierro (III) Fe + O2 Fe2O3 Metal + Oxigeno Oxido MetálicoLa nomenclatura IUPAC nombra al compuesto obtenido en el ejemplo anterior iniciando con la palabraoxido seguida del nombre del metal y finalizando con el numero romano entre paréntesis que indica elestado de oxidación del metal con el cual está actuando en dicha reacción. Cabe mencionar que elnúmero romano solo se utiliza si el metal presenta más de un estado de oxidación.Los óxidos no metálicos o también llamados anhídridos, están formados por un “no metal” y el oxigeno.Así por ejemplo, al arder azufre, carbono o fósforo en el oxígeno, forman óxidos con arreglo de lassiguientes ecuaciones: No metal + Oxigeno Oxido No metálico (anhídrido) S + O2 SO2 C + O2 CO2 4P + 5O2 2P2O5Los dióxidos de azufre y carbono son gases, el pentóxido de fósforo es un sólido blanco.Para nombrar a estos compuestos se utilizan las mismas reglas IUPAC antes mencionadas.Estos tres óxidos son solubles en agua y las disoluciones obtenidas cambian a rojo el color del papeltornasol, esta propiedad es característica de todo ácido, siendo evidente que en cada uno de estos casosel producto de su reacción con agua es un ácido. MATERIAL Y REACTIVOS MATERIAL REACTIVOS Pinza para crisol Cinta de magnesio Pipetas graduadas de 5ml Azufre en polvo Mechero bunsen Agua oxigenada Tubo de ensayo Fenolftaleina Cucharilla de combustión Naranja de metilo Matraz Erlen meyer y vaso de precipitado de 125 ml Papael tornasol Tapón de hule monohoradado Acido Acetico diluido Balanza granataria Solución 0.1 N de NaOH Gradilla con dos tubos de ensaye
  • 2. ACADEMIA DE CIENCIAS MATURALES Z-03POPUESTA DE PRÁCTICA DE QUÌMICA II.Q. ARTURO TORRES ZETA PROCEDIMIENTOExperimento No. 1.- Formación de Oxido metálico e Hidróxido 1.-Corta 0.5 cm de cinta de 2.- Una vez concluido el paso 3.- Toma con una pipeta 2 magnesio y con las pinzas para 1 deposita el magnesio en un una pequeña cantidad de la crisol llévala a la flama del mechero vaso de precipitados que sustancia y depositar unas hasta que se queme. Te darás contenga 5ml de agua cuantas gotas a un trozo de cuenta que esto sucede ya que el destilada papel tornasol azul y rojo. magnesio emite una luz intensa Observa sucedido y con la cual debes de ser cuidadoso realizas tus anotaciones de no observarla directamente solo con la vista periférica 4.- Finalmente agregas 2 gotas del indicador acido base fenolftaleína y esperas 15 minutos y observas lo sucedido y realizas tus anotacionesExperimento No. 2.- Formación de un Oxido no metálico y un Acido 1.- En el matraz Erlenmeyer 2.- Acoplar la cucharilla 3.- Colocar en la depositar aproximadamente de combustión en el cucharilla de combustión 20 ml de agua destilada y de 8 tapón monohoradado, 0.5 g de azufre en polvo, a 10 gotas de naranja de metilo revise que éste quede pesado previamente en ajustado a la boca del la balanza granataria, matraz Erlenmeyer 6.- Observa si hay algún 5.- Toma con una pipeta una 4.- Calentar en la llama del mechero cambio en el papel y con pequeña cantidad de la hasta la aparición de vapores, la solución del paso 1. sustancia y depositar unas introduzca inmediatamente la Anota tus observaciones cuantas gotas a un trozo de cucharilla en el matraz Erlenmeyer papel tornasol azul y rojo ¡Cuidando que la cucharilla no quede sumergida en el líquido!
  • 3. ACADEMIA DE CIENCIAS MATURALES Z-03POPUESTA DE PRÁCTICA DE QUÌMICA II.Q. ARTURO TORRES ZETAExperimento No. 3.- Tubos testigo de sustancias acidas y alcalinas o básicas 1.- Colocar 2 tubos de 2.- Añadir al segundo 3.-Sumerge parte de una ensayo en una gradilla y tubo solución de tira de papel tornasol agrega a uno de ellos hidróxido de sodio rojo y azul en cada tubo solución de acido acético (NaOH) hasta una de ensaye. Observa y (CH3COOH) hasta una tercera parte del tubo anota tercera parte del tubo aproximadamente 3 aproximadamente 5.- Con base a los 4.- Coloca 2 gotas de anteriores pasos y el fenolftaleína en cada experimento 1 y 2 tubo de ensaye y determina quien es un observa lo que sucede acido y quien es una base o alcalis CONCLUSIONES:_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Contesta correctamente el siguiente cuestionario. CUESTIONARIO 1. ¿En qué etapa del experimento 1 obtuviste un oxido metálico? _________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 2. ¿Cómo compruebas que en el experimento 1 que obtuviste un hidróxido o álcalis? _________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 3. ¿En qué etapa del experimento 2 obtuviste un acido? _________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 4. Anote las reacciones que se efectuaron en el experimento 1 y 2 5. Nombra con base a la nomenlcatura IUPAC los compuestos obtenidos _________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 6. Investiga las propiedades de los ácidos y las bases _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________