Resumen configuraciones electronicas y numeros cuanticos

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Resumen configuraciones electronicas y numeros cuanticos

  1. 1. CONFIGURACIONES ELECTRÓNICASModelo actual del átomo Tiene un núcleo atómico. Tiene una nube electrónica. Los electrones se acomodan en zonas de probabilidad (niveles, subniveles y orbitales). Entre más adentro esté el electrón menos energía tiene el mismo y viceversa. Entre más grande sea el átomo más electrones tiene y por consiguiente más niveles de energía.Niveles de energía Se representan con la letra minúscula “n”, y van desde 1 a 7. Entre más cerca estén del núcleo menos electrones tienen. El número total de electrones de cada nivel se encuentra con la ecuación: 2n2. El nivel n=1, tiene sólo 2e-, porque 2(1)2 =2 El nivel n=4, tiene 32 e-, porque 2(4)2 = 32Subniveles de energía Los subniveles se representan con la letra minúscula “l ”. Son 4 subniveles posibles para cada nivel, representados con las letras s,p,d y f. “s” siempre tiene como máximo 2 e-. “p” siempre tiene como máximo 6 e-. “d” siempre tiene como máximo 10 e-. “f” siempre tiene como máximo 14 e-.Principio de Aufbau Los electrones llenan primero los niveles y subniveles de menor energía.Regla de Hund Los electrones ocupan el mayor número de orbitales disponibles de cada subnivel.Subniveles Según La Posición En La Tabla PeriódicaPasos para buscar la configuración electrónica para el último electrón de un elemento: Encontrar el número de electrones totales del elemento. Encontrar el nivel del elemento. Encontrar el subnivel del elemento. Encontrar la posición del electrón en dicho subnivel. Rellenar de acuerdo a la regla de diagonalesRegla de diagonales
  2. 2. NÚMEROS CUÁNTICOSConjunto de números cuánticosNúmero cuántico principal (n): indica la distancia entre el núcleo y el electrón, medida de los nivelesenergéticos.Los valores de este número, que corresponde al número del nivel energético, varían entre 1 einfinito, mas solo se conocen átomos que tengan hasta 7 niveles energéticos en su estadofundamental.Número cuántico secundario (l): llamado también como momento angular o azimutal indica elsubnivel de energía en el que se encuentra el electrón.Su valor se asigna de la siguiente manera: l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1.Número cuántico magnético (Ml), Indica la orientación espacial del subnivel de energía, es decir elorbital en que se encuentra el electrón dentro del subnivel de energía, sus valores se asignan con lafórmula: m = -l,...,0,...,l.Número cuántico de espín (Ms), indica el sentido de giro del electrón dentro del campo magnéticodel orbital, este campo magnético se produce cuando el electrón gira sobre su eje. Toma valores 1/2y -1/2. Número cuántico Valores posibles n 1, 2, 3,... l 0,..., (n-1) m - l..., 0,.... +l ms -1/2, +1/2 Máximo número Valor de l Letra de electrones 0 s 2 1 p 6 2 d 10 3 f 14

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