• Share
  • Email
  • Embed
  • Like
  • Save
  • Private Content
Resumen configuraciones electronicas y numeros cuanticos
 

Resumen configuraciones electronicas y numeros cuanticos

on

  • 3,175 views

 

Statistics

Views

Total Views
3,175
Views on SlideShare
3,175
Embed Views
0

Actions

Likes
1
Downloads
35
Comments
0

0 Embeds 0

No embeds

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Adobe PDF

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

    Resumen configuraciones electronicas y numeros cuanticos Resumen configuraciones electronicas y numeros cuanticos Document Transcript

    • CONFIGURACIONES ELECTRÓNICASModelo actual del átomo Tiene un núcleo atómico. Tiene una nube electrónica. Los electrones se acomodan en zonas de probabilidad (niveles, subniveles y orbitales). Entre más adentro esté el electrón menos energía tiene el mismo y viceversa. Entre más grande sea el átomo más electrones tiene y por consiguiente más niveles de energía.Niveles de energía Se representan con la letra minúscula “n”, y van desde 1 a 7. Entre más cerca estén del núcleo menos electrones tienen. El número total de electrones de cada nivel se encuentra con la ecuación: 2n2. El nivel n=1, tiene sólo 2e-, porque 2(1)2 =2 El nivel n=4, tiene 32 e-, porque 2(4)2 = 32Subniveles de energía Los subniveles se representan con la letra minúscula “l ”. Son 4 subniveles posibles para cada nivel, representados con las letras s,p,d y f. “s” siempre tiene como máximo 2 e-. “p” siempre tiene como máximo 6 e-. “d” siempre tiene como máximo 10 e-. “f” siempre tiene como máximo 14 e-.Principio de Aufbau Los electrones llenan primero los niveles y subniveles de menor energía.Regla de Hund Los electrones ocupan el mayor número de orbitales disponibles de cada subnivel.Subniveles Según La Posición En La Tabla PeriódicaPasos para buscar la configuración electrónica para el último electrón de un elemento: Encontrar el número de electrones totales del elemento. Encontrar el nivel del elemento. Encontrar el subnivel del elemento. Encontrar la posición del electrón en dicho subnivel. Rellenar de acuerdo a la regla de diagonalesRegla de diagonales
    • NÚMEROS CUÁNTICOSConjunto de números cuánticosNúmero cuántico principal (n): indica la distancia entre el núcleo y el electrón, medida de los nivelesenergéticos.Los valores de este número, que corresponde al número del nivel energético, varían entre 1 einfinito, mas solo se conocen átomos que tengan hasta 7 niveles energéticos en su estadofundamental.Número cuántico secundario (l): llamado también como momento angular o azimutal indica elsubnivel de energía en el que se encuentra el electrón.Su valor se asigna de la siguiente manera: l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1.Número cuántico magnético (Ml), Indica la orientación espacial del subnivel de energía, es decir elorbital en que se encuentra el electrón dentro del subnivel de energía, sus valores se asignan con lafórmula: m = -l,...,0,...,l.Número cuántico de espín (Ms), indica el sentido de giro del electrón dentro del campo magnéticodel orbital, este campo magnético se produce cuando el electrón gira sobre su eje. Toma valores 1/2y -1/2. Número cuántico Valores posibles n 1, 2, 3,... l 0,..., (n-1) m - l..., 0,.... +l ms -1/2, +1/2 Máximo número Valor de l Letra de electrones 0 s 2 1 p 6 2 d 10 3 f 14