2. Son las características de los
elementos que varían con
respecto a la posición del
elemento a lo largo de la tabla
periódica.
3. Es la dimensión o medida que nos
sirve para determinar el tamaño de
un átomo.
Entre más a la izquierda y más
hacia abajo de la tabla los átomos
son más grandes, es decir tienen
radios atómicos mayores.
4.
5.
6.
7. Es el tamaño del átomo cuando
éste pierde o gana electrones.
Sigue las mismas reglas del radio
atómico.
8. El radio de ión positivo es menor
que el radio atómico
correspondiente.
El radio del Na+ es menor que el del
Na.
9. El radio de un ión negativo es mayor
que el radio atómico
correspondiente.
El radio del F-1 es mayor que el del F
10. Energía que se requiere para extraerle un
electrón a un átomo neutro en estado
gaseoso.
Entre menos electrones tiene un átomo es
más difícil quitarle dichos electrones, por
tanto mayor energía de ionización requiere.
Entre más a la derecha y más arriba de la
tabla periódica esté un elemento mayor
energía o potencial de ionización tiene.
11.
12. Facilidad que tiene un átomo de quitarle
electrones a otro.
Entre más facilidad de quitar electrones es
más electronegativo.
Entre más a la derecha y más arriba de la
tabla periódica esté un elemento es más
electronegativo.
13.
14.
15.
16. La energía que se desprende al formar un
anión, es decir cuando se añaden electrones a
un átomo.
Entre más a la derecha y más arriba de la
tabla periódica esté un elemento tiene mayor
afinidad electrónica.
17.
18. Es la tendencia de los elementos a
formar cationes, es decir ceder
electrones.
Entre más a la izquierda y más hacia
abajo en la tabla periódica está un
elemento tiene mayor carácter
metálico.
