Tabla periódicaProf. Arturo Blanco
La historia de la tabla  periódica moderna
Jans Jacob Berzelius propuso el sistema de símbolos para loselementos químicos, con una letra mayúscula sola para los quee...
• Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a  clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a sus  similitudes de s...
Johann DobereinerEn 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres,que denominó triadas.Los elementos de cada triada ...
John NewlandsEn 1863 propuso que los elementos se ordenaran en“octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementossegún e...
John NewlandsLa propuesta de Newland fue ridiculizada en su momento por lacomunidad científica. Cuando intentó publicar su...
Dmitri MendeleevEn 1869 publicó una Tabla de los elementosorganizada según la masa atómica de los mismos.                 ...
Lothar MeyerAl mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su propia TablaPeriódica con los elementos ordenados de menor a...
• Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los elementos según sus  masas atómicas.• Ambos dejaron espacios vacíos donde deber...
Mendeleev...• Propuso que si el peso atómico de un elemento lo situaba en el grupo  incorrecto, entonces el peso atómico d...
La Tabla de Mendeleev...
Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge)entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de laspred...
Henry Moseley  En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga  nuclear (número atómico) de los elementos.      ...
Glenn T. SeaborgTras participar en el descubrimiento de 10 nuevos elementos, en 1944 sacó 14elementos de la estructura pri...
Glenn T. Seaborg Es la única persona que ha tenido un elemento que lleva su nombre en vida.1912 - 1999
La “Geografía” de la Tabla       Periódica
DIVISIONES DE LA TABLA•BLOQUES•PERIODOS•GRUPOS
1. BLOQUES• AGRUPACIONES MÁS GRANDES DE LA  TABLA PERIÓDICA
Elementos Representativos
Metales de transición
Estos elementos se llaman también                                  tierras raras.Metales de transición internos
La Tabla PeriódicaBloques s y d: nº e valencia = nº grupoBloque p: nº e valencia = nº grupo - 10Los elementos del mismo gr...
2. PERIODOS• Líneas horizontales en la tabla periódica• Se numeran de 1 a 7
El conjunto de elementos que ocupan una línea horizontal sedenomina período.
PERIODO 1
PERIODO 2
PERIODO 3
PERIODO 4
PERIODO 5
PERIODO 6
PERIODO 7
GRUPOS O FAMILIAS• Líneas verticales de la tabla periódica• Se numeran de IA a VIIIA en el bloque  representativo• Se nume...
Los      elementos    queconforman un mismogrupo           presentanpropiedades físicas yquímicas similares.      Las colu...
GRUPOS DEL BLOQUEREPRESENTARTIVO
IA Metales alcalinos
IIA Metales alcalinotérreos
IIIA Metales térreos
IVA Grupo del carbono
VA Grupo del Nitrógeno
VIA Calcógenos ogrupo del oxígeno
VIIA Halógenos
VIIIA Gases Nobles
GRUPOS DEL BLOQUETRANSICIÓN
IIIB Familia del Escandio
IVB Familia del Titanio
VB Familia del Vanadio
VIB Familia del Cromo
VIIB Familia del Manganeso
VIIIB Triadas
IB Familia del Cobre
IIB Familia del Zinc
Características de las clases de elementos                           Metales• Conducen con facilidad el calor y la electri...
No metales• Son malos conductores del calor y la electricidad.• No son maleables ni dúctiles.• Reciben electrones al combi...
Metaloides• Algunos son semiconductores.• Son aislantes a temperaturas bajas y conductores a  temperaturas altas.• Sólidos...
La historia de la tabla periódica moderna
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

La historia de la tabla periódica moderna

42,661

Published on

1 Comment
4 Likes
Statistics
Notes
No Downloads
Views
Total Views
42,661
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
5
Actions
Shares
0
Downloads
209
Comments
1
Likes
4
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Transcript of "La historia de la tabla periódica moderna"

  1. 1. Tabla periódicaProf. Arturo Blanco
  2. 2. La historia de la tabla periódica moderna
  3. 3. Jans Jacob Berzelius propuso el sistema de símbolos para loselementos químicos, con una letra mayúscula sola para los queestán en mayor proporción en la naturaleza, y los que no con dosletras, una mayúscula y otra minúscula.Moderna.A algunos de ellos el símbolo se le adjudicó por su nombre enlatín.
  4. 4. • Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a sus similitudes de sus propiedades físicas y químicas. El final de aquellos estudios es la Tabla Periódica
  5. 5. Johann DobereinerEn 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres,que denominó triadas.Los elementos de cada triada tenían propiedades químicassimilares, así como propiedades físicas crecientes. Ejemplos: Cl, Br, I Ca, Sr, Ba) Modelo de las triadas 1780 - 1849
  6. 6. John NewlandsEn 1863 propuso que los elementos se ordenaran en“octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementossegún el aumento de la masa atómica, que ciertaspropiedades se repetían cada ocho elementos. Ley de las Octavas 1838 - 1898
  7. 7. John NewlandsLa propuesta de Newland fue ridiculizada en su momento por lacomunidad científica. Cuando intentó publicar su trabajo en laChemical Society, se le rechazó, aduciendo que dicha propuesta eratan arbitraria como el haber sugerido un orden alfabético de loselementos.
  8. 8. Dmitri MendeleevEn 1869 publicó una Tabla de los elementosorganizada según la masa atómica de los mismos. Mendelevio 1834 - 1907
  9. 9. Lothar MeyerAl mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su propia TablaPeriódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica.1830 - 1895
  10. 10. • Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los elementos según sus masas atómicas.• Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos elementos entonces desconocidos.
  11. 11. Mendeleev...• Propuso que si el peso atómico de un elemento lo situaba en el grupo incorrecto, entonces el peso atómico debía estar mal medido. Así corrigió las masas de Be, In y U.• Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que predijo, a partir de ella, las propiedades físicas de tres elementos que eran desconocidos.
  12. 12. La Tabla de Mendeleev...
  13. 13. Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge)entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de laspredicciones de Mendeleev, su Tabla Periódica fué aceptadapor la comunidad científica.
  14. 14. Henry Moseley En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos. Reagrupó los elementos en orden creciente de número atómico. “Existe en el átomo una cantidad fundamental que se incrementa en pasos regulares de un elemento a otro. Esta cantidad sólo puede ser la carga del núcleo positivo central”1887 - 1915
  15. 15. Glenn T. SeaborgTras participar en el descubrimiento de 10 nuevos elementos, en 1944 sacó 14elementos de la estructura principal de la Tabla Periódica proponiendo suactual ubicación debajo la serie de los Lántanidos, siendo desde entoncesconocidos como los actínidos.1912 - 1999
  16. 16. Glenn T. Seaborg Es la única persona que ha tenido un elemento que lleva su nombre en vida.1912 - 1999
  17. 17. La “Geografía” de la Tabla Periódica
  18. 18. DIVISIONES DE LA TABLA•BLOQUES•PERIODOS•GRUPOS
  19. 19. 1. BLOQUES• AGRUPACIONES MÁS GRANDES DE LA TABLA PERIÓDICA
  20. 20. Elementos Representativos
  21. 21. Metales de transición
  22. 22. Estos elementos se llaman también tierras raras.Metales de transición internos
  23. 23. La Tabla PeriódicaBloques s y d: nº e valencia = nº grupoBloque p: nº e valencia = nº grupo - 10Los elementos del mismo grupo tienen la misma configuraciónelectrónica del último nivel energético.
  24. 24. 2. PERIODOS• Líneas horizontales en la tabla periódica• Se numeran de 1 a 7
  25. 25. El conjunto de elementos que ocupan una línea horizontal sedenomina período.
  26. 26. PERIODO 1
  27. 27. PERIODO 2
  28. 28. PERIODO 3
  29. 29. PERIODO 4
  30. 30. PERIODO 5
  31. 31. PERIODO 6
  32. 32. PERIODO 7
  33. 33. GRUPOS O FAMILIAS• Líneas verticales de la tabla periódica• Se numeran de IA a VIIIA en el bloque representativo• Se numeran de IB a VIIIB en el bloque transición• Además cada grupo tiene nombre propio
  34. 34. Los elementos queconforman un mismogrupo presentanpropiedades físicas yquímicas similares. Las columnas verticales de la Tabla Periódica se denominan grupos (o familias)
  35. 35. GRUPOS DEL BLOQUEREPRESENTARTIVO
  36. 36. IA Metales alcalinos
  37. 37. IIA Metales alcalinotérreos
  38. 38. IIIA Metales térreos
  39. 39. IVA Grupo del carbono
  40. 40. VA Grupo del Nitrógeno
  41. 41. VIA Calcógenos ogrupo del oxígeno
  42. 42. VIIA Halógenos
  43. 43. VIIIA Gases Nobles
  44. 44. GRUPOS DEL BLOQUETRANSICIÓN
  45. 45. IIIB Familia del Escandio
  46. 46. IVB Familia del Titanio
  47. 47. VB Familia del Vanadio
  48. 48. VIB Familia del Cromo
  49. 49. VIIB Familia del Manganeso
  50. 50. VIIIB Triadas
  51. 51. IB Familia del Cobre
  52. 52. IIB Familia del Zinc
  53. 53. Características de las clases de elementos Metales• Conducen con facilidad el calor y la electricidad.• Presentan brillo metálico• Generalmente pueden ser laminados o estirados formando alambres, propiedades que se conocen como maleabilidad y ductilidad.• Por lo regular a temperatura ambiente son sólidos excepto Hg, Ga, Cs y Fr.• Al combinarse con no metales ceden electrones por lo que adquieren cargas positivas.
  54. 54. No metales• Son malos conductores del calor y la electricidad.• No son maleables ni dúctiles.• Reciben electrones al combinarse con los metales adquiriendo así cargas negativas (aniones).• Carecen de brillo metálico.• Están en los tres estados.
  55. 55. Metaloides• Algunos son semiconductores.• Son aislantes a temperaturas bajas y conductores a temperaturas altas.• Sólidos a temperatura ambiente.• Muestran una reactividad variada.• Poseen brillo metálico.

×