Configuraciones electrónicas

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  • 1. PROF. ARTURO BLANCO MEZA
  • 2. MODELO ACTUAL DEL ÁTOMOTiene un núcleo atómico.Tiene una nube electrónica.Los electrones se acomodan en zonas de probabilidad (niveles, subniveles y orbitales).Entre más adentro esté el electrón menos energía tiene el mismo y viceversa.Entre más grande sea el átomo más electrones tiene y por consiguiente más niveles de energía.
  • 3. Niveles de energíaSe representan con la letra minúscula “n”, y van desde 1 a 7.Entre más cerca estén del núcleo menos electrones tienen.El número total de electrones de cada nivel se encuentra con la ecuación: 2n2.El nivel n=1, tiene sólo 2e-, porque 2(1)2 =2El nivel n=4, tiene 32 e-, porque 2(4)2 = 32
  • 4. SUBNIVELES DE ENERGÍALos subniveles se representan con la letra minúscula “l ”.Son 4 subniveles posibles para cada nivel, representados con las letras s,p,d y f.“s” siempre tiene como máximo 2 e-.“p” simpre tiene como máximo 6 e-.“d” siempre tiene como máximo 10 e-.“f” siempre tiene como máximo 14 e-.
  • 5. PRINCIPIO DE AUFBAULos electrones llenan primero los niveles y subniveles de menor energía.
  • 6. REGLA DE HUNDLos electrones ocupan elmayor número de orbitalesdisponibles de cada subnivel.
  • 7. REGLA DE DIAGONALES
  • 8. Subniveles según la posición en latabla periódica
  • 9. BUSCANDO LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICAPARA EL ÚLTIMO ELECTRÓN DE UN ELEMENTOPASOS:1. Encontrar el número de electrones totales del elemento.2. Encontrar el nivel del elemento.3. Encontrar el subnivel del elemento.4. Encontrar la posición del electrón en dicho subnivel.5. Rellenar de acuerdo a la regla de diagonales
  • 10. EJEMPLO # 1 CALCIO 40 Ca 20e- : 20Nivel : 4Subnivel y posición: s2Configuración electrónica: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2
  • 11. EJEMPLO # 2 HIERRO 56 Fe 26e- : 26Nivel : 3Subnivel y posición: d6Configuración electrónica: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2, 3d6
  • 12. EJEMPLO # 3 CLORO 35 Cl 17e- : 17Nivel : 3Subnivel y posición: p5Configuración electrónica: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p5
  • 13. EJEMPLO # 3 URANIO 238 U 92e- : 92Nivel : 5Subnivel y posición: f4Configuración electrónica: 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2,3d10,4p6, 5s2,4d10, 5p6,6s2,4f14,5d10,6p6, 7s2,5f4
  • 14. CONFIGURACIONES ABREVIADASConfiguración del 17Cl: 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p5Configuración del 10Ne 1s2, 2s2,2p6Abreviada: [10Ne] ,3s2,3p5
  • 15. CONFIGURACIONES ABREVIADASConfiguración del 20Ca: 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2Configuración del 18Ar 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6Abreviada: [18Ar ] 4s2
  • 16. CONFIGURACIONES ABREVIADASConfiguración del 26Fe: 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2,3d6Configuración del 18Ar 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6Abreviada: [18Ar] 4s2,3d6
  • 17. CONFIGURACIONES ABREVIADASConfiguración del 92U: 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2,3d10,4p6, 5s2,4d10, 5p6,6s2,4f14,5d10,6p6, 7s2,5f4Configuración del 86Rn 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2,3d10,4p6, 5s2,4d10, 5p6,6s2,4f14,5d10,6p6Abreviada: [86Rn] 7s2, 5f4
  • 18. CONFIGURACIONES POR ORBITALESCada subnivel tiene un número diferente de orbitales.A cada orbital o raya le caben solo dos electrones. s tiene 1 orbital, es decir un máximo de 2 electrones. p tiene 3 orbitales, es decir un máximo de 6 electrones. d tiene 5 orbitales, es decir un máximo de 10 electrones.  f tiene 7 orbitales, es decir un máximo de 14 electrones.Los orbitales se representa por rayas.Los electrones se representan por flechas
  • 19. CONFIGURACIONES POR ORBITALESs: ___p: ___ ___ ___d: ___ ___ ___ ___ ___f: ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___
  • 20. CONFIGURACIONES POR ORBITALESs: ___p: ___ ___ ___d: ___ ___ ___ ___ ___f: ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___Las flechas se van llenando en el orden llenando primero las flechas de arriba, cumpliendo la regla de Hund (ejemplo del bus)
  • 21. CONFIGURACIONES POR ORBITALESs: ___p: ___ ___ ___d: ___ ___ ___ ___ ___f: ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___Sólo cuando ya están ocupados todos los orbitales con un electrón o una flecha, se empiezan a llenar con el otro electrón para cada orbital
  • 22. EJEMPLO # 1 CALCIO 40 Ca 20Configuración electrónica: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2
  • 23. EJEMPLO # 2 CLORO 35 Cl 17Configuración electrónica: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p5
  • 24. EJEMPLO # 3 URANIO 238 U 92Configuración electrónica: 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2,3d10,4p6, 5s2,4d10, 5p6,6s2,4f14,5d10,6p6, 7s2,5f4