Configuraciones electrónicas

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Configuraciones electrónicas

  1. 1. PROF. ARTURO BLANCO MEZA
  2. 2. MODELO ACTUAL DEL ÁTOMO Tiene un núcleo atómico. Tiene una nube electrónica. Los electrones se acomodan en zonas de probabilidad (niveles, subniveles y orbitales). Entre más adentro esté el electrón menos energía tiene el mismo y viceversa. Entre más grande sea el átomo más electrones tiene y por consiguiente más niveles de energía.
  3. 3. Niveles de energía Se representan con la letra minúscula “n”, y van desde 1 a 7. Entre más cerca estén del núcleo menos electrones tienen. El número total de electrones de cada nivel se encuentra con la ecuación: 2n2. El nivel n=1, tiene sólo 2e-, porque 2(1)2 =2 El nivel n=4, tiene 32 e-, porque 2(4)2 = 32
  4. 4. SUBNIVELES DE ENERGÍA Los subniveles se representan con la letra minúscula “l ”. Son 4 subniveles posibles para cada nivel, representados con las letras s,p,d y f. “s” siempre tiene como máximo 2 e-. “p” simpre tiene como máximo 6 e-. “d” siempre tiene como máximo 10 e-. “f” siempre tiene como máximo 14 e-.
  5. 5. PRINCIPIO DE AUFBAULos electrones llenan primero los niveles y subniveles de menor energía.
  6. 6. REGLA DE HUNDLos electrones ocupan el mayor número de orbitales disponibles de cada subnivel.
  7. 7. REGLA DE DIAGONALES
  8. 8. Subniveles según la posición en latabla periódica
  9. 9. BUSCANDO LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICAPARA EL ÚLTIMO ELECTRÓN DE UN ELEMENTOPASOS:2. Encontrar el número de electrones totales del elemento.3. Encontrar el nivel del elemento.4. Encontrar el subnivel del elemento.5. Encontrar la posición del electrón en dicho subnivel.6. Rellenar de acuerdo a la regla de diagonales
  10. 10. EJEMPLO # 1 CALCIO 40 Ca 20e- : 20Nivel : 4Subnivel y posición: s2Configuración electrónica: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2
  11. 11. EJEMPLO # 2 HIERRO 56 Fe 26e- : 26Nivel : 3Subnivel y posición: d6Configuración electrónica: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2, 3d6
  12. 12. EJEMPLO # 3 CLORO 35 Cl 17e- : 17Nivel : 3Subnivel y posición: p5Configuración electrónica: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p5
  13. 13. EJEMPLO # 3 URANIO 238 U 92e- : 92Nivel : 5Subnivel y posición: f4Configuración electrónica: 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2,3d10,4p6, 5s2,4d10, 5p6,6s2,4f14,5d10,6p6, 7s2,5f4
  14. 14. CONFIGURACIONES ABREVIADAS Configuración del 17Cl: 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p5 Configuración del 10Ne 1s2, 2s2,2p6 Abreviada: [10Ne] ,3s2,3p5
  15. 15. CONFIGURACIONES ABREVIADAS Configuración del 20Ca: 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2 Configuración del 18Ar 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6 Abreviada: [18Ar ] 4s2
  16. 16. CONFIGURACIONES ABREVIADAS Configuración del 26Fe: 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2,3d6 Configuración del 18Ar 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6 Abreviada: [18Ar] 4s2,3d6
  17. 17. CONFIGURACIONES ABREVIADAS Configuración del 92U: 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2,3d10,4p6, 5s2,4d10, 5p6,6s2,4f14,5d10,6p6, 7s2,5f4 Configuración del 86Rn 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2,3d10,4p6, 5s2,4d10, 5p6,6s2,4f14,5d10,6p6 Abreviada: [86Rn] 7s2, 5f4
  18. 18. CONFIGURACIONES POR ORBITALES s: ___ p: ___ ___ ___ d: ___ ___ ___ ___ ___ f: ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___

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