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  • 1. COMPUESTOS QUÍMICOS YREACCIONES QUÍMICAS PROF. ARTURO BLANCO MEZA
  • 2. COMPUESTO QUÍMICOSustancia pura formadapor dos o máselementos químicosdiferentes.
  • 3. IMPORTANCIA DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS• La vida no se podría dar sin ellos: CO2, H2O, NaCl, Na2HCO3 , HCl, entre otros.• Son parte de la vida cotidiana: NaClO (cloro o lejía), Vinagre CH3-COOH (C2H4O2), Gasolina C8H18 , Alcohol CH3-CH2-OH (C2H6O).
  • 4. COMPUESTOS CONTAMINANTES• La contaminación es alteración del medio ambiente y algunas sustancia rompen el equilibrio ecológico y dañan especies biológicas.• Compuestos contaminantes: • CFC (Daño en la capa de ozono) • CO2 (efecto invernadero y calentamiento global) • SO2 (lluvia ácida) • CH4 (gas de la descomposición de la basura)
  • 5. ¿QUÉ ES UNA MOLÉCULA?Parte más pequeña de una sustanciaque conserva sus propiedadesquímicas, y a partir de la cual sepuede reconstituir la sustancia sinreacciones químicas.
  • 6. TIPOS DE MOLÉCULAS• Moléculas elementales.• Moléculas compuestas.
  • 7. MOLÉCULAS ELEMENTALESUnidad estructural en la que todos los átomos son deun mismo elemento. • Monoatómica está constituida por sólo un elemento (todos los metales y gases nobles) • Diatómicas están constituidas por dos átomos. (H2, Br2 , F2 , Cl2 , N2 , I2 ,O2) • Triatómica: formada por tres átomos (ozono O 3) • Poliatómicas están compuestas por cuatro o mas átomos. (Azufre S8 y Fósforo P4)
  • 8. MOLÉCULAS COMPUESTAS• Están formados por moléculas de más de un elemento.• Por ejemplo el agua está formada por dos moléculas de hidrógeno y uno de oxígeno. (H2O, NaCl, HCl, CO2).
  • 9. FÓRMULAS QUÍMICAS• Sirven para representar los compuestos químicos.• Nos dan información de los elementos que forman el compuesto y el número de átomos de cada elemento.
  • 10. CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS. SEGÚN LA PRESENCIA DE CARBONO COMO ÁTOMO PRINCIPAL COMPUESTOS COMPUESTOS INORGÁNICOS ORGÁNICOSSIN CARBONO CON CARBONO
  • 11. CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS. 4o+ CUATERNARIOS ELEMENTOS DIFERENTES SEGÚN LA 3 ELEMENTOSCANTIDAD DE TERNARIOS DIFERENTESELEMENTOS 2 ELEMENTOS BINARIOS DIFERENTES
  • 12. CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS. SEGÚN LA FUNCIÓN QUÍMICA OXIDO COMPUESTOSMETÁLICO ENTRE NO METALES BINARIOS OXIDO NO SAL METÁLICO BINARIA HIDRURO HIDRÁCIDO
  • 13. CLASIFICACIÓN DE LOSCOMPUESTOS QUÍMICOS. SEGÚN LA FUNCIÓN QUÍMICA TERNARIOSHIDRÓXIDO SAL OXÁCIDO TERNARIA
  • 14. CLASIFICACIÓN DE LOSCOMPUESTOS QUÍMICOS. SEGÚN LA FUNCIÓN QUÍMICA CUATERNARIOS SAL SALÁCIDA SAL BÁSICA MIXTA
  • 15. FORMULA QUÍMICA DE LOS BINARIOS COMPUESTO TIPO DE ELEMENTOS QUE LO CONFORMAN OXIDO METALICO METAL + OXÍGENO OXIDO NO METALICO NO METAL + OXÍGENO HIDRURO METAL + HIDROGENO HIDRÁCIDO HIDRÓGENO + RADICAL SIMPLE (NO METAL) SAL BINARIA METAL + RADICAL SIMPLE (NO METAL)COMP. ENTRE NO METALES NO METAL + RADICAL SIMPLE (NO METAL)
  • 16. FORMULA QUÍMICA DE LOS TERNARIOSCOMPUESTO TIPO DE ELEMENTOS QUE LO CONFORMAN HIDRÓXIDO METAL + HIDROXILO (O+H) OXÁCIDO HIDRÓGENO + RADICAL COMPUESTO (NM+O)SAL TERNARIA METAL + RADICAL COMPUESTO (NM+O)
  • 17. NÚMERO DE OXIDACIÓN• Indica el número de electrones que un átomo podría ganar o perder.• Se asigna de acuerdo a una serie de reglas.
  • 18. NUMEROS DE OXIDACIÓN ELEMENTOS• Na k Li Rb Cs Ag +1 • Mn +2 +3 +4 +6 +7• Ca Mg Sr Be Zn Ba Cd +2 • Cr +2 +3 +6• Fe Co Ni +2 +3 • Al B Ga +3• Au +1 +3 • O -2 +2 +4• U +6 • Cl I Br -1 +1 +3 +5 +7• Sn Pb Pt +2 +4 • N -3 +3 +5• Hg Cu +1 +2
  • 19. RADICALES SIMPLES• Cl cloruro -1 • S sulfuro -2• Br bromuro -1 • N nitruro -3• F fluoruro -1 • C carburo -4• I yoduro -1 • NH4 Amonio +1• OH hidróxido -1• CN cianuro -1
  • 20. RADICALES COMPUESTOS -1ClO hipoclorito BrO3 bromato NO2 nitritoClO2 clorito BrO4 perbroma NO3 nitratoClO3 clorato IO hipoyodito MnO4 PermanganatoClO4 perclorato IO2 yoditoBrO hipobromito IO3 yodatoBrO2 bromito IO4 peryodato
  • 21. RADICALES COMPUESTOS -2SO2 hiposulfito CrO3 cromatoSO3 sulfito Cr2O7 dicromatoSO4 sulfato SiO3 silicatoCO3 carbonato MnO4 Manganato
  • 22. RADICALES COMPUESTOS -3PO4 fosfato AsO4 arseniatoPO3 fosfito AsO3 arsenitoAlO3 aluminato BO3 borato
  • 23. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOSSe ha extendido el uso de dos sistemascomplementarios de nomenclatura inorgánica.• Stock: Se usa en compuestos metálicos. Se anota en número romano entre paréntesis.• Estequiométrico: Indica el número de átomos mediante prefijos griegos se aplica en compuestos binarios.
  • 24. SISTEMA STOCK• Óxidos metálicos: “oxido de” + nombre del metal + número romano entre paréntesis (en caso de varias valencias).• Sales binarias: nombre de radical simple + de + nombre del metal + número romano entre paréntesis (en caso de varias valencias).• Hidruro metálico: “hidruro de” + nombre del metal + número romano entre paréntesis (en caso de varias valencias).
  • 25. SISTEMA ESTEQUIOMÉTRICO• Óxidos no metálicos: prefijo + oxido + de + prefijo + nombre del no metal• Hidrácidos: ácido + nombre del radical simple cambiando terminación (uro por hídrico)• Compuestos entre no metales: nombre del radical simple + prefijo + nombre del no metal
  • 26. SISTEMA STOCK• Hidróxidos metálicos: “hidróxido” + de + nombre del metal + número romano entre paréntesis (en caso de varias valencias).• Sales Ternarias: nombre del radical compuesto + de + nombre del metal + número romano entre paréntesis (en caso de varias valencias).
  • 27. SISTEMA ESTEQUIOMÉTRICO• Oxácidos: ácido + nombre del radical compuesto intercambiando la terminación ato por ico y ito por oso.
  • 28. REACCIONES QUÍMICAS• Es la transformación de sustancias en otras con propiedades se diferentes.• Antes del cambio se llaman reactivos y luego productos.• Se representa con la fórmula o ecuación química. A + B → C +D
  • 29. TIPOS DE REACCIONES SEGÚN FLUJO ENERGÉTICO• Endotérmicas: requieren energía para realizarse, (por ejemplo implementar calor).• Exotérmicas: liberan energía al realizarse (por ejemplo se calienta el recipiente o genera una llamar o explosión)
  • 30. TIPOS DE REACCIONES SEGÚN TIPOS DE REACTIVOS Y PRODUCTOSCombinación A + B → ABDescomposición AB → A + BDesplazamiento único A + BC → AC + BDoble Descomposición AC + BD → BC + AD
  • 31. BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICASPara balancear ecuaciones:• Anotar los símbolos y las fórmulas de los reactivos y los productos.• Contar el número de átomos de cada elemento antes de la reacción y después de ella.• Ajustar por tanteo los coeficientes de reacción.