Your SlideShare is downloading. ×
Kumpulan soal ksp
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

Kumpulan soal ksp

7,234

Published on

Published in: Sports, Automotive
0 Comments
1 Like
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
7,234
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
199
Comments
0
Likes
1
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. KUMPULAN SOAL KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN1. Garam L2Z3 sukar larut dalam air. Ksp L2Z3 adalah….A. 2[L] x 3[Z]B. [L]2 x [Z]3C. [2L]2 x [3Z]3D. [L3+]2 x [Z2-]3E. [L2+]3 x [Z3-]22. Jika kelarutan garam biner dalam air s mol/L, maka Ksp dari garam tersebut adalah….A. s2B. 4s3C. 9s3D. 27s4E. 108s23. Ksp larutan garam terner yang memiliki kelarutan a mol/L adalah….A. a2B. 4a3C. 9a3D. 27a4E. 108a54. Jika Ksp Ag2SO4 adalah a, maka kelarutan Ag2SO4 dalam air adalah….mol/LA. 4a3B. a3C. ¼ a3D. (1/4a)1/3E. 1/4a1/35. Jika Ksp FeCl3 adalah x, maka kelarutan FeCl3 dalam air adalah…mol/LA. 9x3B. 27x4C. (1/9x)1/3D. (1/27x)1/4E. ( 1/46. Kelarutan Sr3(PO4)2 dalam air adalah a mol/L. Ksp Sr3(PO4)2 adalah….A. a4
  • 2. B. 27a4C. a5D. 108a5E. 265a57. Jika Ksp Ag3PO4 = s, maka kelarutan Ag3PO4 dalam air adalah….A. s4B. 27s4C. S1/4D. ( 1/4E. ( 1/48. Kelarutan AgBr dalam air adalah 2 x 10-9 mol/L, maka Ksp AgBr adalah….A. 1 x 10-20B. 4 x 10-18C. 8 x 10-18D. 2 x 10-9E. 4 x 10-99. Kelarutan PbCl2 dalam air adalah = 1,5 . 10-2 mol/L. Maka Ksp PbCl2 adalah….A. 1,35 . 10-5B. 2,4 . 10-7C. 1,2 . 10-6D. 4,2 . 10-4E. 4,9 . 10-910. pH jenuh L(OH)2 dalam air = 8. Maka Ksp L(OH)2 adalah…A. 2,5 . 10-18B. 5 . 10-19C. 8 . 10-16D. 6 . 10-15E. 7 . 10-2011. Larutan jenuh L(OH)3 mempunyai pH = 10, maka Ksp L(OH)3 adalah….A. 9 x 10-16B. 1 x 10-18C. 3,3 x 10-16D. 3,3 x 10-17E. 3,3 x 10-1512. Kelarutan M(OH)3 = 10-4 mol/L. Maka pH jenuh larutan M(OH)3 dalam air adalah….A. 4B. 4 – log 3C. 10D. 10 + log 3
  • 3. E. 1113. Jika konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 sebesar 2 x10-4 mol/L, maka hasil kalikelarutan CaF2 adalah…A. 8 x 10-8B. 3,2 x 10-11C. 1,6 x 10-11D. 2 x10-12E. 4 x 10-1214. Dalam 100 cm3 air dapat larut 1,16 mg Mg(OH)2 (Mr=58). Harga Ksp dari Mg(OH)2adalah….A. 16,0 x 10-12B. 3,2 x 10-11C. 8,0 x 10-11D. 4,0 x 10-10E. 8,0 x 10-815. Diketahui Mr CaCO3 = 100 dan kelarutan CaCO3 dalam air sebesar 7 mg/L. Maka hasil kalikelarutan (Ksp) CaCO3 adalah….A. 7 . 10-9B. 6,4 . 10-8C. 1,2 . 10-6D. 4,2 . 10-4E. 2,25 . 10-916. Bila kelarutan CaCO3 (Mr=100) dalam 500 mL air adalah 5 mg, maka Ksp CaCO3adalah….A. 10-4B. 10-5C. 10-6D. 10-8E. 10-1017. Kelarutan Ca(OH)2 (Mr=74) dalam 100 mL air adalah 0,074 gram. Hitunglah hasil kalikelarutannya !A. 9 . 10-4B. 4 . 10-5C. 8 . 10-6D. 4 . 10-7E. 4 . 10-618. Pada saat jenuh, Pb(NO3)2 yang terlarut sebanyak 662 mg dalam 200 mL larutan. HargaKsp larutan timbal (II) nitrat tersebut adalah…(Mr Pb(NO3)2 = 331)A. 4 x 10-6B. 4 x 10-8C. 2 x 10-9
  • 4. D. 2 x 10-10E. 4 x 10-1219. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M, M(OH)3, mempunyai pH 9,00.Harga Ksp dari senyawa ini ialah….A. 3,3 . 10-21B. 3,0 . 10-20C. 1,0 . 10-10D. 3,0 . 10-36E. 3,3 . 10-3720. Pada suatu suhu tertentu larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH yang sama dengan 10.Hasil kali kelarutan Mg(OH)2 adalah….A. 1 x 10-6B. 5 x 10-9C. 1 x 10-12D. 4 x 10-12E. 5 x 10-1321. Diketahui :Ksp AgCN = 1,2 x 10-16 mol L-1Ksp Mg(OH)2 = 1,2 x 10-12 mol L-1Ksp AgNO3 = 4 x 10-12 mol L-1Ksp Mn(OH)2 = 1,9 x 10-13 mol L-1Ksp AgBr = 5 x 10-13 m0l L-1Dari data di atas, senyawa yang paling besar kelarutannya dalam air adalah….A. AgCNB. Mn(OH)2C. Mg(OH)2D. AgBrE. AgNO322. Diketahui harga hasil kali kelarutan (Ksp) dari senyawa-senyawa berikut:AgBr = 1 x 10-10AgI = 1 x 10-15Ag2CrO4 = 1 x 10-49Ag2SO4 = 1 x 10-12Ag2CO3 = 1 x 10-11Diantara senyawa-senyawa tersebut yang paling sukar larut dalam air adalah…A. AgBrB. AgIC. Ag2CrO4D. Ag2SO4E. Ag2CO3
  • 5. 23. Pada suhu tertentu, larutan Al(OH)3 memiliki Ksp = 2,7 . 10-11. Maka kelarutan Al(OH)3dalam 200 mL larutannya adalah….(Ar Al=27; O=16; H=1)A. 78 mgB. 20,5 mgC. 15,6 mgD. 4,9 mgE. 2,45 mg24. Pada suhu tertentu, Ksp Cr(OH)2 = 1,08 x 10-19. Kelarutan Cr(OH)2 dalam airadalah….mol/LA. 3 x 10-7B. 3,28 x 10-9C. 3,22 x 10-9D. 1,64 x 10-11E. 6,56 x 10-1125. Larutan jenuh Ca(OH)2 memiliki pH = 12 + log 2. Kelarutan Ca(OH)2 (Mr=74) dalam 250mL larutan adalah….A. 0,185 gramB. 0,370 gramC. 0,740 gramD. 3,700 gramE. 7,400 gram26. Jika pH M(OH)2 = 11, maka kelarutan M(OH)2 dalam air adalah….mol/LA. 10-4B. 5 x 10-4C. 10-3D. 5 x 10-3E. 10-227. Kelarutan L(OH)2 dalam air adalah 5 x 10-7 mol/L, maka pH larutan jenuh L(OH)2adalah….A. 8,0B. 9,3C. 10,0D. 10,7E. 11,028. Jika Ksp X(OH)2 adalah 4 x 10-12, maka pH larutan jenuh X(OH)2 adalah….A. 9B. 9 + log 2C. 10D. 10 + log 2E. 11 + log 2
  • 6. 29. Jika Ksp L(OH)3 = 2,7 x 10-15, maka pH larutan jenuh L(OH)3 adalah….A. 10B. 10 + log 3C. 10 – log 3D. 9E. 9 + log 330. Jika Ksp Ag2CrO4 = 4 x 10-12, kelarutan Ag2CrO4 (Mr=332) dalam air adalah….mg/LA. 0,664B. 3,32C. 6,64D. 33,2E. 66,431. Diketahui Ksp M2SO4 3,2 x 10-11. Konsentrasi ion M2+ adalah…A. 2 x 10-2 MB. 4 x 10-2 MC. 2 x 10-4 MD. 4 x 10-4 ME. 1 x 10-5 M32. Jika diketahui Ksp dari PbCl2 = 4 x 10-12, maka kelarutan ion Cl- dalam air adalah…..A. 0,0001 MB. 0,0002 MC. 0,0004 MD. 0,0005 ME. 0,0006 M33. Jika diketahui Ksp Pb(OH)2 = 1,08 x 10-10, maka kelarutanya pada saat jenuh adalah….A. 3 x 10-4 mol/LB. 1 x 10-6 mol/LC. 2 x 10-3 mol/LD. 2,7 x 10-3 mol/LE. 2 x 10-2 mol/L34. 500 mg AgBrO3 padat terdapat dalam 100 mL larutan KBrO3 0,1M. Jika larutan tersebutdiencerkan menjadi 1 liter, dan diketahui Ksp AgBrO3 = 6 . 10-5, konsentasi ion Ag+ adalah….A. 6 . 10-4 mol/LB. 8 . 10-2 mol/LC. 6 . 10-6 mol/LD. 3 .10-5 mol/LE. 6 .10-3 mol/L35. Diketahui Ksp Ag2SO4 = 1,2 . 10-5. Maka kelarutan Ag2SO4 dalam larutan Na2SO4 0,12Madalah….
  • 7. A. 10-4 mol/LB. 10-2 mol/LC. 10-3 mol/LD. 10-1 mol/LE. 10-5 mol/L36. Kelarutan SrO4 dalam air = 5 . 10-4 mol/L. Maka kelarutan SrSO4 dalam larutan Na2SO40,001M sebesar…A. 5 . 10-4 mol/LB. 5 . 10-5 mol/LC. 2,5 . 10-4 mol/LD. 2,5 . 10-5 mol/LE. 1 . 10-4 mol/L37. Kelarutan perak kromat, Ag2CrO4 dalam 1 liter larutan AgNO3 0,001M (Ksp Ag2CrO4=2,4 .10-12) adalah….mol/LA. 8 . 10-5B. 2,4 . 10-5C. 1,5 . 10-5D. 2,4 . 10-6E. 1,5 . 10-638. Jika pH larutan jenuh M(OH)3 = 9, maka kelarutan M(OH)3 dalam larutan Ca(OH)2 0,01 Madalah…A. 4,1 . 10-16B. 3,3 . 10-16C. 1,2 . 10-21D. 1,2 . 10-21E. 3,3 . 10-2139. Diketahui Ksp AgBr = 10-13. Jika 1 gram AgBr dilarutkan dalam larutan NaBr 0,01M, makakonsentrasi ion Ag+ dalam larutan sebesar….mol/LA. 10-6B. 10-7C. 10-8D. 10-9E. 10-1140. Jika Ksp AgCl = 10-10, maka kelarutan AgCl dalam 1 liter larutan KCl 0,01 Madalah….mol/L
  • 8. A. 10-2B. 10-3C. 10-4D. 10-6E. 10-841. Jika diketahui Ksp AgOH = 1 x 10-8, maka kelarutannya dalam larutan NaOH 0,01Madalah….A. 2 x 10-6 mol/LB. 1 x 10-6 mol/LC. 2 x 10-4 mol/LD. 2,7 x 10-4 mol/LE. 2 x 10-2 mol/L42. Kelarutan AgBr dalam air adalah 7 x 10-7 mol/L. Kelarutan AgBr dalam larutan MgBr20,25M adalah….A. 4,9 x 10-9 MB. 9,8 x 10-12 MC. 4,9 x 10-12 MD. 9,8 x 10-13 ME. 4,9 x 10-13 M43. Jika Ksp Mg(OH)2 = 3,4 x 10-14, kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan penyangga dengan pH= 12 adalah….A. 2 x 10-10 mol/LB. 3,4 x 10-5 mol/LC. 3,4 x 10-6 mol/LD. 2 x 10-6 mol/LE. 3,4 x 10-10 mol/L44. Diantara spesi berikut, kelarutan AgCl terbesar terdapat pada….A. AirB. HCl 0,1MC. NaCl 0,1MD. AgNO3 0,1ME. CaCl2 0,1M45. Larutan Mg(OH)2 akan lebih banyak mengendap jika dilarutkan dalamA. AirB. Larutan MgCl2 0,1 MC. Larutan NaOH 0,1 MD. Larutan Mg(NO3)2 0,1 ME. Larutan Ca(OH)2 0,1 M46. Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X2+, Y2+, dan Z2+ dengan konsentrasi masing-
  • 9. masing 0,1M. Ke dalam larutan ditambahkan NaOH sehingga pH larutan menjadi 8.Berdasarkan data berikut :Ksp X(OH)2 = 2,8 x 10-10Ksp Y(OH)2 = 4,5 x 10-11Ksp Z(OH)2 = 1,6 x 10-14 Maka hidroksida yang mengendap adalah…..A. X(OH)2B. X(OH)2 dan Y(OH)2C. Y(OH)2D. Y(OH)2 dan Z(OH)2E. Z(OH)247. Suatu larutan mengandung garam-garam Pb(NO3)2, Mn(NO3)2, dan Zn(NO3)2, masing-masing dengan konsentrasi 0,01M. Pada larutan ini dilarutkan sejumlah NaOH padat hinggapH larutan menjadi 8. Berdasarkan data Ksp berikut :Pb(OH)2 2,8 . 10-16Mn(OH) 2 4,5 . 10-14Zn(OH)2 4,5 . 10-17Hidroksida yang mengendap adalah….A. Tidak adaB. Ketiga-tiganyaC. Hanya Zn(OH)2D. Hanya Mn(OH)2E. Zn(OH)2 dan Pb(OH)248. Perhatikan gambar pencampuran dua buah senyawa berikut ini :H2SO4 KI NaOH NaOH
  • 10. AgNO3 Pb(NO3)2 BaCl2 CaCl2 (K) (L) (M) (N)Ksp dari Ag2SO4 = 3,2 x 10-5 PbI2 = 8,4 x 10-9 Ba(OH)2=5 x 10-3 Ca(OH)2= 4 x 10-15Bila konsentrasi pada masing-masing wadah gelas kimia terdapat 1 x 10-3 M dan yang dalamtabung reaksi 0,01 M. Gelas kimia yang menghasilkan endapan adalah…A. K dan LB. K dan MC. L dan MD. L dan NE. M dan N49. Diketahui Ksp Mg(OH)2 = 6 . 10-12. Jika pH larutan MgCl2 0,06M dinaikkan, maka akanmulai terbentuk endapan pada pH sebesar….A. 8B. 9C. 10D. 11E. 1250. Dalam 2 liter larutan terdapat 4 x 10-2 mol MgCl2. Jika Ksp Mg(OH)2 = 3,2 x 10-11, pHmaksimum agar larutan Mg(OH)2 tidak mengendap sebesar….A. 9B. 9 + log 2C. 11D. 11 + log 4E. 12

×