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Tabla Periodica
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Tabla Periodica

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Origen y uso de la tabla periodica

Origen y uso de la tabla periodica

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  • 1. TABLA PERIODICA
  • 2. SISTEMA MENDELEYEV
    • Sabio ruso observó que:
    • las propiedades
    • y valencia
    • De acuerdo con esta observación distribuyó a los elementos en una tabla de doble entrada de tal manera que verticalmente y por orden creciente de sus masas atómicas quedan colocados en 7 grupos (familias) y horizontalmente y en orden creciente de sus valencias.
    • Los elementos se colocan en varios períodos
    dependen Masa atómica fundamentalmente ELEMENTOS
  • 3.
    • Posteriormente agregó un octavo grupo donde se colocaron los elementos de transición, debido a que sus propiedades físicas y químicas no tenían similitud con ninguno de los otros grupos.
    • Uno de los aciertos más grandes de M. consistió en que los elementos ordenados de la manera que el los dispuso , permitían apreciar sus propiedades, analogías y diferencias.
  • 4.
    • En 1869, Mendeleyev, presenta una primera versión de su tabla periódica. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos.
    • El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elemento s .
    • La primera tabla contenía 63 elementos. 
  • 5.  
  • 6.
    • En la tabla periódica moderna, se ordenan pues los elementos químicos de acuerdo con su número atómico en forma creciente, y está diferenciada en columnas verticales conocidas como grupos o familias, y en filas horizontales denominadas periodos.
    • Debido al orden de los elementos en la tabla periódica, los que tienen propiedades químicas similares se encuentran en intervalos periódicos definidos. Esta relación se conoce como Ley Periódica.
    Sistema periódico o Tabla periódica, esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los de los elementos.
  • 7. GENERALIDADES SOBRE EL SISTEMA PERIODICO ACTUAL
    • NUMERO ATOMICO Y MASA ATOMICA
    • Núcleo de c/atm difiere del de los demás por el número de partículas que contiene (protones)
    • H – 1p+
    • He – 2p+
    • B – 5p+
    • C – 6p+
    • …………
    • U – 238 p+
  • 8.
    • Número atómico:
    • número de protones o electrones de un átomo
    • Masa Atómica (N° de masa):
    • número de protones + número de neutrones
    • Isótopo:
    • átomos de un elemento que difiere en cuanto al número de neutrones
    • Peso atómico:
    • promedio ponderado de los isótopos naturales de un elemento
  • 9. Períodos y series
    • Los elementos guardan relaciones entre sí
    • Es decir cierto número de ellos forma un grupo con propiedades similares, otros elementos forman otro grupo y así sucesivamente
    • La T.P. los clasifica en orden según sus números atómicos formando 7 períodos
    • Ver tabla.
  • 10.
    • Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos
    • El primer periodo, que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos.
    • Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6.
  • 11.  
  • 12. Electronegatividad
    • La atracción que sobre ciertos e - tiene un átomo dentro de una molécula.
    • La electronegatividad de los elementos aumentan en la misma forma en que aumenta la energía necesaria para expulsar el e - del elemento
  • 13.  
  • 14.
    • Medeleyev al elaborar su clasificación observó y destacó :
    • Valencia de elemento ( capacidad de combinarse con otros elementos)
    Relacionada # del grupo en el que está colocado ese elemento Nivel exterior: 1,2,3,4,………. e -
  • 15.
    • Átomos que tiene e su nivel exterior:
    • 1 electrón grupo I-A
    • 7 electrones grupo VII-A
    • 2 electrones grupo II-A
    • 6 electrones grupo VI-A
    clasificación periódica Son químicamente muy activos y su valencia es 1 So menos activos que los anteriores y su valencia es 2 (ordiariamente) clasificación periódica
  • 16.
    • 3 electrones grupo III-A
    • 5 electrones grupo V-A
    • 4 electrones grupo IV-A
    • Los elementos que presenta e su corteza exterior 8 e - son nulivalentes
    • Casi no se combina con ningún otro elemento a temperaturas ordinarias (grupo cero de la clasificación)
    Son químicamente menos activos y su valencia es 3 y 5 respectivamente Generalmente presenta valencia 4 Su actividad química es nula clasificación periódica
  • 17.
    • Por esa reducida actividad química los gases que forma este grupo se llama “gases inertes” actualmente “gases nobles” incluido el He que tiene dos electrones
    • PROPIEDADES:
    • Son gases incoloros e inodoros que se hallan en la atmósfera. El más abundante es el argón que se encuentra en 0.9%
    • Se obtiene por destilación fraccionada del aire líquido
    • El Helio mezclado con oxígeno constituye la mezcla que respira los buzos
    • El neón da un brillo naranja-rojo en lámparas de descarga
    • El argón se emplea en lámparas de incandescencia. Provee una atmósfera inerte en la extracción de elementos como el titanio
  • 18.
    • Números de Oxidación
    • N.O. más importante que valencia:
    • Se dice que un elemento:
    • N.O. positivo de + II
    • N.O. negativo de – II
    cuando puede perder los dos e - de su capa electrónica exterior cuando puede ganar otros dos e - ............ Los elementos que tienen dos, tres o más electrones que ceder o que recibir se llama divalentes, trivalentes, etc.
  • 19. Grupos o Familias
    • La T.P. clasifica elementos por grupos (columnas
    • verticales), 18
    • El número de grupo da a conocer el # de e - que los
    • elementos pertenecientes a ese grupo tiene en el último nivel
    • (e - que intervienen en las combinaciones)
    • Cada uno de los grupos, a excepción del grupo cero (gases
    • nobles) se divide en dos subgrupos o familias
    • Los subgrupos o familias son:
    • I-A, II-A, III-A, IV-A, V-A, VI-A, VII-A
    • I-B, II-B, III-B, IV-B, V-B, VI-B, VII-B
  • 20. Ejemplo: uso de la T.P.
    • Consultando T.P. indicar para el Cl
    • Número atómico
    • Número de masa
    • Número de neutrones
    • Período y grupo
    17 35 35 – 17 = 18 P = 3 G = VII-A