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Metodo del tanteo

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balanceo de reacciones químicas por el método del tanteo

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    Metodo del tanteo Metodo del tanteo Presentation Transcript

    • Balanceo de reacciones quimicas
      METODO DEL TANTEO
      ABEL EDUARDO ALVAREZ FUENTES
    • Supongamos que un sandwich de queso es una molécula, y está compuesto por:
      Tajadas de pan y 1 tajada de queso
      entonces:
      4 Tajadas de pan y 2 tajadas de queso = 2 sandwich
    • Tajadas de pan y 2 tajada de queso forman:
      2 sandwich + 3 panes tajados sobrantes.
    • Tajadas de pan y 2 tajada de queso forman:
      2 sandwich + 3 panes tajados sobrantes.
      Los 3 panes tajados sobrantes no pueden formar mas sandwis de queso
    • Tajadas de pan y 2 tajada de queso forman:
      2 sandwich + 3 panes tajados sobrantes.
      Los 3 panes tajados sobrantes no pueden formar mas sandwis de queso
      La cantidad de material indica el coheficiente, y solo él se debe modificar para el balanceo de las reacciones químicas. Con esto cumplimos la LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA en reacciones químicas.
    • ACTIVIDAD I
      Cuantos sandwich de queso se pueden formar con 5 panes tajados y 3 tajadas de queso?
      1 sandwich de jamón contiene 1 jamón + 1 queso y dos tajadas de pan. Cuantos sandwich de jamón se pueden formar a partir de 6 jamones, 4 quesos y 9 panes? Cuanto son los excedentes?
    • EN QUÍMICA
      La molécula de H2O es la unión entre 2 átomos de Hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O), en la naturaleza el oxigeno y el hidrógeno n se encuentran solo s, se encuentran de forma diatómica. Para la reacción:
      H2 + O2 H2O
      REACTIVOS
      PRODUCTOS
      No cumple la ley de la conservación de la masa al no presentar la misma cantidad de H y O en los reactivos y en los productos
      REACTIVOS:
      2 HIDRÓGENOS
      2 OXÍGENOS
      PRODUCTOS:
      2 HIDRÓGENOS
      1 OXÍGENOS
      No es igual
    • EN QUÍMICA
      La molécula de H2O es la unión entre 2 átomos de Hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O), en la naturaleza el oxigeno y el hidrógeno n se encuentran solo s, se encuentran de forma diatómica. Para la reacción:
      H2 + O2 H2O
      Pero, si modificamos los coheficientes sin cambiar los subindices, se puede balancear la reacción y así cumplir la ley de la conservación de la materia.
    • EN QUÍMICA
      La molécula de H2O es la unión entre 2 átomos de Hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O), en la naturaleza el oxigeno y el hidrógeno n se encuentran solo s, se encuentran de forma diatómica. Para la reacción:
      H2 + O2 H2O
      SUBINDICES, indican la cantidad de átomos a la izquierda en una molécula. Este número NO se debe modificar. OJO
      Pero, si modificamos los coheficientes sin cambiar los subindices, se puede balancear la reacción y así cumplir la ley de la conservación de la materia.
    • REACCIÓN QUIMICA BALANCEADA
      H2 + O2 H2O
      OJO, SE MODIFICA SOLO LOS COHEFICIENTES
    • REACCIÓN QUIMICA BALANCEADA
      2
      2
      H2 + O2 H2O
      OJO, SE MODIFICA SOLO LOS COHEFICIENTES
    • REACCIÓN QUIMICA BALANCEADA
      2
      2
      H2 + O2 H2O
      Se obtiene:
      REACTIVOS PRODUCTOS
      4 HIDRÓGENOS 4 HIDRÓGENOS
      2 OXÍGENOS 2 OXÍGENOS
    • REACCIÓN QUIMICA BALANCEADA
      O en pocas palabras
      2
      2
      H2 + O2 H2O
      BALANCEAR SIGNIFICA, IGUALAR LA CANTIDAD DE MASA O DE ÁTOMOS ENTRE REACTIVOS Y LOS PRODUCTOS.
    • ACTIVIDAD II
      Utilizando el programa “reactivos, productos y sobrantes” localizado en la carpeta de actividades, método del tanteo, escribir 8 reacciones químicas balanceadas, propuestas por el programa en la sección “A jugar”.
      Enviar sus reacciones químicas al correo electrónico abedalf@gmail.com con su nombre, grado, curso y fecha.