El documento presenta información sobre la estructura atómica. Explica que los primeros modelos atómicos fueron propuestos por filósofos griegos como Demócrito y Epicuro. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger, Heisenberg y de Broglie desarrollaron modelos atómicos basados en experimentos que explicaban las propiedades de los átomos y la radiación electromagnética. Finalmente, se describen las propiedades periódicas de los elementos en la tabla perió

1. Unidad 1: Estructura Atómica

9. Antecedentes Históricos Siglo XIX diversos físicos Trataron de explicar el comportamiento de los atomos Leyes Físicas

14. Radiaciones Electromagnéticas

15. Física Clásica Física Cuántica No explica Radiación de un cuerpo Oscuro Efecto Fotoeléctrico Espectro de Emisión

16. MAX PLANCK 1900 La energía sólo puede ser liberada o Absorbida por los atomos en pequeños Paquetes de energía CUANTOS Minima energía absorbida o emitida en forma de r. electromagnética E= h * v Cte de Planck = h CUANTIZADA

33. f d p s orbital 3 2 1 0 L

38. Propiedades periódicas de los elementos

41. Elementos Representativos Grupo Nombre Configuración Electrónica I A Alcalinos ns 1 II A Alcalinos térreos ns 2 III A Térreos ns 2 np 1 IV A Carbonados ns 2 np 2 V A Nitrogenados ns 2 np 3 VI A Calcógenos ns 2 np 4 VII A Halógenos ns 2 np 5 VIII A Gases nobles ns 2 np 6

42. Elementos Representativos

43. Elementos Transición

44. Elementos Transición Interna

45. Diagrama del sistema periódico según orbitales

55. Propiedades Periódicas de los Elementos Propiedades Periódicas Relaciones de Tamaño Relaciones de Energía Radio atómico Radio iónico Potencial de ionización Electroafinidad Electronegatividad Carácter del elemento

56. Radio Atómico

57. Radio Atómico

58. Radio Iónico

59. Potencial de Ionización (PI)

60. Potencial de Ionización Potencial de Ionización (PI) Energía de ionización (Kj/mol) Incremento de energía de ionización Incremento de energía de ionización

61. Potencial de Ionización (PI) Aumenta Disminuye

62. Electroafinidad (EA)

63. Electroafinidad (EA) Aumenta Disminuye

65. Electronegatividad (EN)