El documento describe la representación de reacciones químicas a través de ecuaciones químicas. Explica que las ecuaciones químicas muestran los reactivos que se transforman en productos, respetando la ley de conservación de la masa. También cubre conceptos como los estados de agregación, coeficientes estequiométricos y reacciones reversibles.
Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción
La materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Los cambios químicos suceden mediante las reacciones químicas, y estas se representan mediante las ecuaciones químicas.
Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen di- versas importancias y pueden ser de diferentes tipos; estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, etc. Son ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, de rocas y suelo, etc.
Sin embargo, para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia.
En este se podra encontrar vairabilidad de temas, con contenidos educativos para generar incognitas, que con este pueda resolversen dentro de sus respectivas temáticas.
Reacciones en equilibrio, equilibrio de cloruro de amoniaco, moles y masas, reaccion reversible (sulfato de cobre) y calculo del rendimiento son temas que se llevaran a cabo
Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción
La materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Los cambios químicos suceden mediante las reacciones químicas, y estas se representan mediante las ecuaciones químicas.
Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen di- versas importancias y pueden ser de diferentes tipos; estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, etc. Son ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, de rocas y suelo, etc.
Sin embargo, para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia.
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Entre las novedades introducidas por el Código Aduanero (Ley 22415 y Normas complementarias), quizás la más importante es el articulado referido a la determinación del Valor Imponible de Exportación; es decir la base sobre la que el exportador calcula el pago de los derechos de exportación.
El análisis PESTEL es una herramienta estratégica que examina seis factores clave del entorno externo que podrían afectar a una empresa: políticos, económicos, sociales, tecnológicos, ambientales y legales.
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Concientizar y sensibilizar a los funcionarios, sobre la importancia de promover la seguridad en sus operaciones de comercio internacional, mediante la unificación de criterios relacionados con la trazabilidad de sus operaciones.
1. ESCUELA SECUNDARIA “JUAN GIL GONZALEZ” ECUACION QUIMICA.REPRESENTACION DEL PRINCIPIO DE CONSERVACION DE LA MASA. QUIMICA. PROFESORA: MARIBEL CALERA. ALUMNAS: ALEJANDRA DIAZ ABREGO.#10 ANEL JASSO P.#22 ANGELICA FLORES.#14 PATRICIA ARVIZU SALINAS.#2. EQUIPO:4
2. ECUACION QUIMICA. REPRESENTACION DEL PRINCIPIO DE LA CONSERVACION DE LA MASA. La manera mas sencilla de describir como se lleva a cabo una reacción química es mediante una ecuación química. Una ecuación química representa un cambio químico nos permite establecer una relación entre las sustancias químicas llamadas reactivos ,que se transforman en otras sustancias químicas totalmente diferentes ,llamadas productos. Una ecuación química es una representación simbólica de una reacción química. Ejemplo: dióxido de carbono. Ecuación química. C + O2 CO 2 REACTIVOS PRODUCTOS.
3. En el lado izquierdo escribimos los reactivos , y del lado derecho los productos, utilizamos el símbolo que significa “producen” y que indica que se rompen enlaces de los reactivos y se forman nuevos enlaces para obtener los productos. Es muy común que se emple otro signo que consiste en 2 flechas de sentido contrario ( ) significa que las reacciones se llevan acabo en los 2 sentidos de reactivo a producto y al revés. En muchos casos es conveniente definir el estado de agregación de los reactivos y los productos ;para esto se pone un símbolo entre paréntesis: C(S) + O 2 (g) CO 2 (g) El simbolo (g) indica que el elemento se encuentra en estado gaseoso. La (I) estado liquido,la(s)estado solido; otro simbolo que se usa es (ac) o (aq) para indicar que es una sustancia que se encuentra en disolucion acuosa. En las 2 ecuaciones anteriores representan reacciones entre carbon y oxigeno,pero cambia la relacion entre ellos, a lo que decimos que la estequiometria de esas relaciones es diferente. La estequiometria indica que cantidad de reactivo hemos de utilizar y cuanto producto podemos obtener, Asi como la proporcion en la que ser encuentra los atomos en una molecula.
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5. La representacion simbolica de la reaccion puede interpretarse de 2 maneras : microscopicas: La ecuacion representa como estaba los atomos antes de la reaccion y como estan despues , esto es como indica los enlaces que se rompieron y los que se formaron. Macroscopica: la ecuacion representa la reaccion como se lleva a cabo en la realidad ,esto es, con la ruptura y la formacion de miles de millones de enlaces. Para que la ecuacion quimica que representa una reaccion este correctamente escrita , es esencial que cumpla con la ley de conservacion de la materia, para ello de cada lado de la ecuacion en los reactivos y productos debe presentarse el mismo numero de atomos de todos los elementos que intervienen en la reaccion. Ley de conservacion de la materia: en una reaccion quimica , aunque los productos tengan propiedades totalmente distintas de los reactivos la cantidad de atomos sera la misma ,por tanto . No habra ninguna variacion en la masa es decir ,los atomos no se crean ni se destruyen , solo se reorganizan entre ellos.
6. REACCIONES LENTAS Y RAPIDAS. Muy rápida (explosiva) a temperatura ambiente Na (s) + H2O(l) ->NaOH(aq) + ½H2(g) Muy lenta a temperatura ambiente H2(g) + I2(g) -> 2 HI (g) Muy lento a tª ambiente y muy rápido a 500 °C H2(g) +½ O2(g) -> H2O (l); ∆G°=-236kJ
7. También deben cumplirse el principio de conservación de la carga eléctrica. cuando se cumplen ambos principios decimos que la ecuación esta ajustada o balanceada . Ejemplo: N 2 (G) +O 2 (G) NO(G) ECUACION NO BALANCEADA. Para balancearla podemos agregar un 2 como coeficiente estequiometrico de lado de los productos N 2 (G) +O 2 (G) 2NO(G) Los coeficientes estequiometricos representan el numero de moleculas que participan en la reaccion quimica; en el caso de la molecula de nitrogeno y del oxigeno el coeficiente es 1. Los productos formados en un primer momento comienzan a reaccionar entre si para volver a formar los reactivos ; a esto se le denomina reversibles. Por ejemplo: la reaccion reversible entre el NO 2 y el N 2 O4 : es 2 NO 2 (g) N 2 O4 (g)