Bab7
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

Bab7

on

  • 557 views

 

Statistics

Views

Total Views
557
Views on SlideShare
536
Embed Views
21

Actions

Likes
0
Downloads
11
Comments
0

2 Embeds 21

http://chemist-suka.blogspot.com 12
http://www.chemist-suka.blogspot.com 9

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

Bab7 Bab7 Presentation Transcript

  • Presentasi Powerpoint PengajarolehPenerbit ERLANGGADivisi Perguruan Tinggi Bab 7 Struktur Elektron Atom
  • Sifat GelombangPanjang gelombang (λ) menyatakan jarak di antara titik-titik yang identik pd gelombang2 yang berurutan.Amplitudo adalah jarak vertikal dari garis tengahgelombang ke puncak atau lembah. 7.1
  • Sifat GelombangFrekuensi (ν) adalah jumlah gelombang yang melewati titiktertentu dalam 1 dtk (Hz = 1 siklus/dt). laju (u) gelombang = λ x ν 7.1
  • Maxwell (1873), menyatakan bahwa cahaya yangterlihat terdiri dari gelombang elektromagnetik. Radiasi Elektromagnetik adalah emisi dan transmisi energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik. Kecepatan cahaya (c) dlm tabung = 3,00 x 108 m/dt Seluruh radiasi elektromagnetik λxν=c 7.1
  • 7.1
  • foton memiliki frekuensi 6,0 x 104 Hz. Ubahlah frekuensi ini menjadi panjang gelombang (nm). Apakah frekuensi ini dapat terlihat? λλxν=c λ = c/ν ν λ = 3,00 x 108 m/dt / 6,0 x 104 Hz λ = 5,0 x 103 m λ = 5,0 x 1012 nm Gelombang radio 7.1
  • Masalah #1, “Black Body Problem”Diselesaikan oleh Planck pada tahun 1900Energi (cahaya) dapatdipancarkan atau diseraphanya dalam kuantitasdiskrit (kuantum). E=hxν Konstanta Planck (h) h = 6,63 x 10-34 J•s 7.1
  • Masalah #2, “Efek Fotolistrik” hνDitemukan Einstein di th 1905 Caya memiliki: KE e- 1. sifat2 gelombang 2. sifat2 partikelfoton merupakan “partikel” cahaya hν = EK + EB EK = hν - EB 7.2
  • Jika tembaga disinari dengan elektron berenergi tinggi, Sinar X akan dipancarkan. Hitung energi foton (dlm joule) jika panjang gelombang sinar X 0,154 nm.E=hxνE=hxc/λE = 6,63 x 10-34 (J•s) x 3,00 x 10 8 (m/s) / 0,154 x 10-9 (m)E = 1,29 x 10 -15 J 7.2
  • Alur Spektrum Pancar dari Atom Hidrogen 7.3
  • 7.3
  • Model Atom Bohr (1913)1. e- hanya dapat memiliki besaran energi yg spesifik (terkuantisasi).2. cahaya dipancarkan sebagai gerakan e- dari suatu tingkat energi level tingkat energi yg lebih rendah. 1 En = -RH ( ) n2 n (bilangan kuantum utama) = 1,2,3,… RH (konstanta Rydberg) = 2,18 x 10-18J 7.3
  • E = hνE = hν 7.3
  • Efoton = ∆E = Ef - Ei ni = 3 ni = 3 1 Ef = -RH ( 2 ) nfni = 2 1 nf = 2 Ei = -RH ( 2 ) ni 1 1 ∆E = RH( 2 ) ni n2 fnnf= 11 f = 7.3
  • Hitung panjang gelombang (dlm nm) dari suatu foton yg dipancarkan oleh atom hidrogen ketika elektron turun dari kondisi n = 5 menjadi kondisi n = 3. 1 1Efoton = ∆E = RH( 2 2 ) ni nfEfoton = 2,18 x 10-18 J x (1/25 - 1/9)Efoton = ∆E = -1,55 x 10-19 J Efoton = h x c / λ λ = h x c / Efoton λ = 6,63 x 10-34 (J•s) x 3,00 x 108 (m/dt)/1,55 x 10-19J λ = 1.280 nm 7.3
  • Kenapa energi e- terkuantisasi?De Broglie (1924)menyatakan bahwa e-merupakan partikel dangelombang. 2πr = nλ λ = h/mu u = kecepatan e- m = massa e- 7.4
  • Berapakah panjang gelombang Broglie (dlm nm) pada bola Ping-Pong seberat 2.5 g yg bergerak 15,6 m/dt?λ = h/mu h dlm J•s m dlm kg u dlm (m/dt)λ = 6,63 x 10-34 / (2,5 x 10-3 x 15,6)λ = 1,7 x 10-32 m = 1,7 x 10-23 nm 7.4
  • Kimia dalam Kehidupan: Unsur dari MatahariPd th 1868, Pierre Janssen mendeteksi garis gelap barudalam spektrum pancaran matahari yang tidak sesuai dengangaris pancaran yang diketahui Unsur misterius tersebut dinamakan HeliumPd th 1895, William Ramsey menemukan helium pada suatumineral uranium. 7.4
  • Kimia dalam Kehidupan: Laser – Sinar yang KuatSinar Laser (1) intens, (2) monoenergetik, dan (3) koheren 7.4
  • Kimia dalam Kehidupan: Mikroskop Elekton λe = 0,004 nm Gambar STM dari atom besi Pd permukaan tembaga 7.4
  • Rumus Gelombang SchrodingerIn 1926 Schrodinger menulis suatu rumusan yangmendeskripsikan sifat-sifat partikel dan gelombangdari e-Fungsi gelombang (Ψ) menyatakan: 1. energi e- memiliki jml tertentu Ψ 2. probabilitas memperoleh e- dalam suatu volume ruangRumus Schrodinger hanya dapat memprediksi atomhidrogen. Untuk sistem dg banyak elektron hanyadapat dilakukan perkiraan. 7.5
  • Rumus Gelombang Schrodinger Ψ = fn(n, l, ml, ms)bilangan kuantum utama nn = 1, 2, 3, 4, …. jarak e- dari inti n=1 n=2 n=3 7.6
  • Dimana 90% darikerapatan e- untukorbital 1s kerapatan e- (orbital 1s) turun dg cepat ketika jarak dari inti bertambah 7.6
  • Rumus Gelombang Schrodinger Ψ = fn(n, l, ml, ms) Bilangan kuantum momentum sudut l Untuk nilai tertentu n, l = 0, 1, 2, 3, … n-1 l=0 orbital s n = 1, l = 0 l=1 orbital p n = 2, l = 0 or 1 l=2 orbital d n = 3, l = 0, 1, or 2 l=3 orbital fUkuran “volume” ruangan yang ditempati e - 7.6
  • l = 0 (orbital s) l = 1 (orbital p) 7.6
  • l = 2 (orbital d) 7.6
  • Rumus Gelombang Schrodinger Ψ = fn(n, l, ml, ms) Bilangan kuantum magnetik ml Untuk nilai tertentu l ml = -l, …., 0, …. +l Jika l = 1 (orbital p), ml = -1, 0, or 1Jika l = 2 (orbital d), ml = -2, -1, 0, 1, or 2 orientasi orbital dlm ruang 7.6
  • ml = -1 ml = 0 ml = 1ml = -2 ml = -1 ml = 0 ml = 1 ml = 2 7.6
  • Rumus Gelombang SchrodingerΨ = fn(n, l, ml, ms)bilangan kuantum spin elektron msms = +½ or -½ ms = +½ ms = -½ 7.6
  • Rumus Gelombang Schrodinger Ψ = fn(n, l, ml, ms)Eksistensi (dan energi) elektron pd atom dideskripsikanoleh fungsi gelombang khas Ψ.Prinsip larangan Pauli – tidak ada elektron2 dlm satuatom yg memiliki keempat bilangan kuantum yg sama. Tiap kursi teridentifikasi secara khusus (E, R12, S8) Tiap posisi hanya dapat menampung satu individu pada suatu waktu 7.6
  • 7.6
  • Rumus Gelombang Schrodinger Ψ = fn(n, l, ml, ms)Kulit – elektron dengan nilai n yang samaSubkulit – elektron dengan nilai n dan l yang samaOrbital – elektron dg nilai n, l, dan ml yang sama Berapa banyak elektron yg dapat ditampung orbital? Jika n, l, dan ml tetap, maka ms = ½ or - ½ Ψ = (n, l, ml, ½) or Ψ = (n, l, ml, -½) Satu orbital dapat menampung 2 elektron 7.6
  • Berapa banyak orbital 2p terdapat pada atom?n=2 jika l = 1, maka ml = -1, 0, or +1 2p 3 orbitall=1 Berapa banyak elektron dapat ditempatkan pada subkulit 3d? n=3 If l = 2, maka ml = -2, -1, 0, +1, or +2 3d 5 orbital dapat menampung total 10 e- l=2 7.6
  • Energi di orbital pada atom dg satu elektronEnergi hanya ditentukan oleh bilangan kuantum utama n n=3 n=2 1 En = -RH ( ) n2 n=1 7.7
  • Energi di orbital pd atom dg banyak elektron Energi ditentukan oleh n dan l n=3 l = 2 n=3 l = 1 n=3 l = 0 n=2 l = 1 n=2 l = 0 n=1 l = 0 7.7
  • “Tata cara pengisian” elektron pd orbital dg energi terendah (prinsip Aufbau) C 6 elektron B 5 elektron ?? Be 4 elektron Li 3 elektron Li 1s22s1 Be 1s22s2 B 1s22s22p1 He 2 elektron H 1 elektron H 1s1 He 1s2 7.7
  • Susunan elektron yang paling stabil dalamsubkulit adalah susunan dengan jumlahspin paralel terbanyak (aturan Hund). Ne 10 elektron F 9 elektron O 8 elektron N 7 elektron C 6 elektron C 1s22s22p2 N 1s22s22p3 O 1s22s22p4 F 1s22s22p5 Ne 1s22s22p6 7.7
  • Urutan pengisian subkulit pada atom berelektron banyak 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s 7.7
  • Konfigurasi electron merupakan bagaimana elektrontersebar di antara berbagai orbital atom. jumlah elektron pd orbital atau subkulit 1s1 Bilangan kuantum utama n Bilangan kuantuk momentum sudut l diagram orbital H 1s1 7.8
  • Berapakah konfigurasi elektron Mg? Mg 12 elektron 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s 1s22s22p63s2 2 + 2 + 6 + 2 = 12 elektron Tersusun menjadi [Ne]3s2 [Ne] 1s22s22p6Berapakah nomor kuantum yang mungkin bagielektron subkulit terluar Cl? Cl 17 elektron 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s 1s22s22p63s23p5 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 elektron Elektron terakhir ditambahkan pd orbital 3p n=3 l=1 ml = -1, 0, or +1 ms = ½ or -½ 7.8
  • Subkulit terluar yang terisi dengan elektron 7.8
  • 7.8
  • Paramagnetik DiamagnetikElektron tdk berpasangan Seluruh elektron berpasangan 2p 2p 7.8