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Origen de la quìmica organica
 

Origen de la quìmica organica

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    Origen de la quìmica organica Origen de la quìmica organica Presentation Transcript

    •  Sustancias divididas en dos clases: Según ardiesen o no. Excepto azufre y carbón Combustibles y no combustibles. Provenían de No provenían de cosas vivientes cosas vivientes
    •  Las sustancias del medio no vivo pueden soportar tratamientos enérgicos, mientras que las sustancias provenientes de la materia viva ( o que estuvo viva) no pueden soportarlo.
    •  BERZELIUS 1807 Las sustancias que eran productos de los organismos se llaman sustancias orgánicas; y las características del medio no viviente, inorgánicas.
    •  Las sustancias orgánicas eran fácilmente convertibles por procesos energéticos u otro tipo de procesos en sustancias inorgánicas. Sustancias Sustancias Orgánicas Inorgánicas
    • La vida es un fenómeno especial que noobedecía necesariamente las leyes deluniverso tal como se aplicaba a los objetosinanimados.Fuerza Sustancia SustanciaVital Inorgánica Orgánica
    •  FRIEDRICH WOHLER 1828Cianato Amónico Calor ÚREA ADOLPH KOLBE 1845 Síntesis de acido acético a partir de sus elementos constituyentes.
    •  PIERRE BERTHELOT 1850RUTINARIEDAD Efectuó sistemáticamente la síntesis de compuestos orgánicos escribiendo unas tablas. Alcohol etílico Alcohol metílico Metano Benceno Acetileno
    •  Almidón Grasas Proteínas Se podían separar mediante calentamiento con bases o ácidos diluidos
    •  GOTTLIEB KIRCHHOFF 1812 ALMIDÓN Ácido Azúcar simple GLUCOSA
    •  HENRI BRACONNOT 1820 GELATINA (Proteína compleja) Ácido GLICINA Pertenece a un grupo de sustancias que Berzelius llamo aminoácidos.
    •  MICHEL CHEVREUL 1809 JABÓN = Grasa con álcali (Hidróxido de sodio) Ácido ÁCIDOS GRASOS Cuando las grasas se transforman en jabón, el glicerol se separa de la grasa
    • GLICEROL:Molécula relativamente simple sobre la quehay tres puntos de anclaje para grupos deátomos adicionales. GlicerolÁcido Graso GRASAS Ácido Graso Ácido Graso
    •  PIERRE BERTHELOT 1854 Glicerol Ácido Esteárico Triestearina Glicerol Ácidos Grasas muy semejantes parecidas a las no naturales naturales
    •  FRIEDRICH AUGUST KEKULÉ VON STRADONITZ 1861 QUÍMICA ORGÁNICA Química de los compuestos de carbono
    • FÓRMULA EMPÍRICA LAVOISIER 1780 PROPORCIONES RELATIVAS DE CARBONO E HIDRÓGENO Quemó compuestos orgánicos. Sumó el peso del dióxido de carbono y el agua producida.
    •  Joseph Gay-Lussac Primeros años del Louis Thénard siglo XIX Sustancia Agente Oxígeno Orgánica Oxidante Al mezclarse con la sustancia orgánica provocó su completa combustión.
    •  JOSEPH GAY - LUSSAC 1811 Una vez medidos el carbono y el hidrógeno; se podía obtener la fórmula empírica . JEAN BAPTISTE DUMAS 1831 Modificación que permitía recoger también el nitrógeno .
    • JUSTUS VON FRIEDRICHLIEBIG 1824 WOHLERFulminatos Cianatos GAY-LUSSAC Propiedades diferentes Formulas empíricas idénticas
    • BERZELIUSÁcido Racémico Ácido Tartárico ISÓMEROS “Iguales Proporciones” Más átomos Mas probabilidad de isómeros
    •  Gay Lussac y Thénard La combinación CN (grupo cianuro) se desplazaba de un compuesto a otro sin separarse. Propiedades en común.
    • RADICAL:Átomos que permanecían combinados al pasar de una molécula a otra. “Raíz” BERZELIUS : Los radicales eran las unidades a partir de las cuales se constituyen las moléculas orgánicas . Átomos unidos mediante fuerza de naturaleza eléctrica
    •  BERZELIUS: Insistió en que los radicales consistían de Carbono (-) e Hidrógeno (+) solamente. Imposible sustituir un elemento negativo por otro positivo. AUGUST LAURENT Sustituyó átomos de Hidrógeno por átomos de Cloro en alcohol etílico .
    • Alcohol Etílico Cl
    •  LAURENT La molécula orgánica tenia un núcleo al que se enlazaban los diferentes radicales. Podían agruparse en familias o tipos con un núcleo idéntico. CH3 (Alcohol Metílico) C2H5 ( Alcohol Etílico)
    •  CHARLES ADOLPHFE WURTZ 1848 Aminas: Compuestos relacionados con el amoniaco (1 átomo Nitrógeno 3 Oxígeno ) Demostró que tenían el Nitrógeno como núcleo. (Hidrógenos reemplazados por radicales)
    •  ALEXANDER WILLIAM WILLIAMSON 1850-1852 Demostró que los éteres pueden formarse según el tipo agua. Sustituyendo los Hidrógenos del agua por grupos etilo.
    •  EDWARD FRANKLAND 1852 Compuestos organo-metálicos. Cada átomo tiene un poder de combinación fijo. VALENCIA : “Poder” Diferenciar entre pedo atómico y peso equivalente.
    •  KEKULÉ 1858 El carbono tiene una valencia de 4 Estableció la base de las moléculas orgánicas mas simples y radicales.
    •  ARCHIBALD Representación SCOTT de los enlaces COUPERDobles, triples enlaces.
    •  ALEXANDER 1860 BUTLEROV El uso de fórmulas estructurales pueden explicar la isomería
    • BUTLEROVTautomería: Transferencia espontánea de un átomo de Hidrógeno desde un enlace con un átomo de Oxígeno a un enlace con un átomo de Carbono cercano.
    • O H C
    •  El benceno ( C6H6) fue un problema. Ninguna formula estructural explicaba su estabilidad.KEKULÉ 1865Anillos de carbono:
    •  THOMAS YOUNG 1801 Demostró que la luz se comportaba como si consistiese de pequeñas ondas . AUGUSTIN JEAN FRESNEL 1814 Ondas Transversales: Oscilan perpendicularmente a la dirección en la que viajan.
    • Al atravesar cristales: Ordenamiento de los átomos Rayo de luz oscila en un plano determinado a través de y entre las hileras de átomos
    •  ETIENNE LOUIS MALUS 1808 LUZ POLARIZADA Luz Partículas con polo norte y sur Polos orientados en la misma dirección
    •  JEAN BAPTISTE BIOT 1815 Si la luz polarizada pasaba a través de determinados cristales Levógiro Dextrógiro
    •  LOUIS PASTEUR 1848 Cristales de tartrato amónico sódico Cristales asimétricos disueltos Actividad óptica diferente.
    •  JACOBUS HENDRICUS VAN’T HOFF JOSEPH ACHILLE LE BEL 1874 Los cuatro enlaces del carbono están distribuidos en las tres dimensiones del espacio formando un tetraedro
    • La asimetría se introduce cuando cada uno delos cuatro enlaces esta fijado a un tipo deátomo o grupos de átomos diferentes, siendo una la imagen especular de la otraActividad óptica
    •  VIKTOR ISOMERIAS ÓPTICAS Nitrógeno MEYER WILLIAM ISOMERIAS ÓPTICAS Azufre JACKSON Selenio POPE Estaño ALFRED ISOMERIAS ÓPTICAS Cobalto WERNER Cromo Rodio, etc.
    •  WERNER 1891 Las relaciones entre átomos no tienen por que estar restringidas a enlaces ordinarios de valencia, los grupos de átomos podrían distribuirse alrededor de un átomo central Impedimento esférico: Las agrupaciones de átomos pueden girar alrededor del enlace que las une al resto de la molécula.
    •  JOHANN VON BAEYER 1885 Representacion tridimensional para dibujar atomos de carbono fijos a anillos planos. “En cualquier compuesto orgánico hay una tendencia a permitir que los átomos de carbono se conecten manteniendo sus enlaces ángulos naturales”. Teoría de las tensiones