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  • 1. SISTEMA HOMOGÉNEODOCENTE: YENNY PAOLA CALDERON MORA
  • 2. Mezclas homogéneas Se denominan Soluciones Tienen Propiedades Composición Una sola fase Dos componentes coligativas variableDisminución del punto de congelación soluto solvente Aumento del punto de ebullición La solubilidad Presión osmótica Disminución de la presión de vapor
  • 3. EL AGUA COMO SISTEMA HOMOGÉNEO• Sustancia que esta por todas partes y sus usos son infinitos.• Cubre el 71 % de la superficie terrestre.• Componente vital para los seres vivos.• Única sustancia que, en nuestro medio, se presenta en los tres estados físicos.
  • 4. PROPIEDADES DEL AGUA• El agua pura es un líquido incoloro, inodoro; cualquier cambio en estas propiedades se debe a las impurezas que están disueltas en él.• Hierve a 100 C y se congela a O C (a 1 atm de presión), su densidad en estado líquido es de 1 g/ml a 4 C, sólido es de 0,91 g/ml.• Molécula formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, unidos por enlace covalente, (enlace O-H bastante polar)
  • 5. • La polaridad de las moléculas de agua da origen a una atracción mutua que se ejerce mediante fuerzas electrostáticas; cada uno de los hidrógenos (positivo) de una molécula de agua es atraído por el oxígeno (negativo) de moléculas vecinas, formando redes o agregados moleculares, esta atracción entre el hidrógeno de una molécula y el oxígeno de otra se considera como un tipo especial de enlace llamado Puente de Hidrógeno
  • 6. Los puentes de hidrógeno son losresponsables de ciertas característicasdel agua, como:• El hielo flota en un vaso de agua, debido a que el agua sólida presenta menor densidad que la del agua líquida.• En el agua líquida, las moléculas se encuentran cercanas; en el hielo, los puentes de hidrógeno obligan a las moléculas a orientarse de manera que se generen espacios, disminuyendo la densidad en estado sólido.
  • 7. • Cuando el agua se enfría hasta 4 C, no se contrae sino que empieza a expandirse, a esta temperatura, las moléculas se aproximan hasta donde sea posible, su volumen aumenta y la densidad disminuye, la mayoría de las sustancias se expanden al calentarse y se contraen al enfriarse.• Las moléculas de agua forman gotas esféricas debido a la tensión superficial, que es la fuerza con que las moléculas son atraídas en todas las direcciones por moléculas circundantes , incluso las de la superficie, agrupándose apretadamente (debido a esta característica, una aguja flota y algunos insectos pueden caminar sobre la superficie de un charco o lago.
  • 8. EL AGUA COMO SOLVENTE• Por su polaridad, el agua es un buen solvente de la mayoría de compuestos iónicos y moleculares polares
  • 9. CLASES DE SOLUCIONES• Soluciones sólidas: aleaciones como: el bronce (Cu y Sn), el latón (Cu y Zn) y acero (Fe y C).• Soluciones líquidas: gasolina (hidrocarburos y aditivos).• Solubles o miscibles: cuando una sustancia se disuelve en otra y forman una solución (agua y alcohol).• Insolubles o inmiscibles: al mezclarse forman mas de una fase (agua y gasolina).
  • 10. • Solubilidad: término cuantitativo, se refiere a la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una temperatura dada.• Solución concentrada y diluida• Solución saturada, insaturada e insaturada.
  • 11. SOLUBILIDAD• Capacidad que tiene un sustancia de disolverse en otra.• La máxima cantidad de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una temperatura determinada.
  • 12. FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD• La naturaleza del soluto y • Temperatura: para las del solvente: debe haber soluciones sólido en atracción entre el soluto y líquido, al aumentar la el solvente, para que estos temperatura, aumenta la se separen en iones solubilidad, debido a que individuales o moleculares la temperatura aumenta y formen una solución. «los el movimiento de las compuestos polares se partículas y quedan libres disuelven en compuestos al entrar en la solución. polares (éter, cloroformo, • La solubilidad de un gas gasolina, acetona, CCl4) y en un líquido y de un gas los compuestos apolares se en un sólido, disminuye al disuelven apolares» aumentar la temperatura.
  • 13. • La presión: al aumentar la presión, aumenta la solubilidad de un gas en un solvente.• La presión tiene poco efecto sobre la solubilidad de soluciones líquido en líquido y de sólido en líquido, porque en ambos casos son prácticamente incompresibles
  • 14. PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONESDISMINUCIÓN DEL PUNTO DE AUMENTO EN EL PUNTO DECONGELACION: la temperatura EBULLICIÓN: la temperatura dede congelación de las soluciones ebullición de las soluciones concon solutos no volátiles (no se solutos no volátiles es mayor queevaporan de la solución) es la del solvente puro. Cuantomenor que la temperatura de mayor sea la concentración delcongelación del solvente puro, soluto, mayor será el aumentopor ejemplo, el agua de mar no se del punto de ebullición. El puntocongela a 0°C sino a una de ebullición del agua de mar otemperatura inferior debido a las de azúcar, estas solucionessales disueltas. hierven a temperaturas algo superiores al punto de ebullición normal del agua pura.
  • 15. DISMINUCION EN LA • PRESION OSMÓTICA:PRESION DE VAPOR: Cuando un solvente puro seLa presión de vapor de una encuentra separado de unasolución disminuye con solución mediante unarelación a la del solvente membrana osmótica, laspuro, cuando se le agrega un moléculas del solventesoluto no volátil, esto penetran (ejerciendodepende de las fuerzas de presión) espontáneamenteatracción que ocurren entre el sobre la membrana ensoluto y el solvente y de la ambas direcciones, pero condisminución del número de velocidades diferentes. Elmoléculas del solvente en la paso del solvente se debe asuperficie, que dificultan la su tendencia natural deevaporación de éste, ya que moverse de una región decuanto mayor sea el número menor concentración,de moléculas de soluto no originando un aumento en evolátil, menor será el de las volumen de la solución.moléculas evaporadas desolvente.
  • 16. La concentración de soluciones Unidades físicas Unidades químicas La cantidad de soluto % masa/masa Molaridad (M)La cantidad de solvente % volumen/volumen Molalidad (m) %masa/volumen Normalidad (N) p.p.m Fracción molar (X)
  • 17. Concentración de las soluciones• La concentración de una solución es una medida de la cantidad de soluto presente en cierta cantidad de solvente
  • 18. Unidades físicas de concentración• % m/m = masa del soluto x 100 masa de la solución• % v/v = volumen del soluto x 100 volumen de la solución
  • 19. • % m/v = masa del soluto x 100 volumen de la soluciónSe usan en investigaciones biológicas, industríaalimenticia y farmacia.• p.p.m. = masa del soluto mg x 100 masa de la solución kgSe usan para describir la cantidad decontaminantes del agua, aire, alimentos, entreotros. Para expresar las dosis letales (DL 50)
  • 20. Unidades químicas de concentración• Molaridad o • Molalidad (m): concentración molar (M): m = moles de solutoM = moles del soluto kg solvente litros de solución En el cálculo de propiedadesSe usa en reacciones que coligativas de solucionestienen lugar en soluciones.Para controlar la cantidad dereactivo utilizado
  • 21. Normalidad (N): las • Fracción molar (X):concentraciones deácidos, bases y sales se X= No. Moles de A____expresan en normalidad. moles de A + moles de BN = No. de eq- g de soluto litro de solución
  • 22. DILUCIONESLos reactivos disponibles en el • n1 = M1 x V1laboratorio se encuentran, porlo general, en forma de sólidos o • n2= M2x V2en soluciones comerciales muy • n1 = n2concentradas (cercanas al De ahí deducimos que:100%). Con frecuencia es • M1 x V1 = M2 x V2 ónecesario preparar soluciones • C1 x C1 = C2 x C2menos concentradas, a partir deestos materiales, para lo cualdebemos diluirlas. Esto significaque el número de las moléculasno de moles del soluto alprincipio y al fina, es el mismo.