Clases de reacciones quimicas

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Clases de reacciones quimicas

  1. 1. YENNY PAOLA CALDERON MORA
  2. 2. CLASES DE REACCIONES QUIMICAS Para facilitar el estudio de las reacciones químicas, es necesario clasificarlas: • Reacciones de síntesis o combinación • Reacciones de descomposición • Reacciones de desplazamiento simple • Reacciones de desplazamiento doble
  3. 3. REACCIONES DE SINTESIS En estas ecuaciones, reaccionan dos o mas reactivos para formar un solo producto. La ecuación general es: • X + Y XY Ejemplos: • H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (g) • Na2O(s) + H2O (l) 2NaOH (ac) • 2Al (s) + 3Cl2 (l) 2AlCl3 (s)
  4. 4. REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN A partir de un compuesto, se obtienen dos o mas sustancias simples. La ecuación general es: XY X + Y Ejemplos: • 2NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g) • 2KClO3 (s) MnO2 2KCl (s) + 3O2 (g)
  5. 5. REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO SIMPLEUn elemento reacciona con un compuesto y toma el lugar de un elemento en dicho compuesto; al finalizar la reacción se obtiene un elemento y un compuesto diferente. La ecuación general es: W + XY WY + X Ejemplos: Zn (s) + H2SO4 (ac) ZnSO4 (ac) +H2 (ac) + Energía Mg (s) + CuSO4 (ac) Cu(s) + MgSO4 (ac)
  6. 6. Reacciones de desplazamiento doble  Son aquellas en las cuales dos compuestos reaccionan para formar dos compuestos nuevos, sin que ocurra cambio en el número de oxidación de los elementos. La ecuación general es: WY + HJ WJ +HY Ejemplos:  Pb(NO3)2 + 2 KI PbI2 + 2 KNO3  Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
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