PropiedadesElectrolíticas     - Nombre: Jalid Danoun               Cristóbal Jofré              Cesar Pérez               ...
Introducción► Siguiendo los trabajos de Humphrey Davy, sobre electrolisis de metales, en 1834, Michael Faraday inició el e...
Soluciones Electrolíticas:   Es cuando el soluto se encuentra disuelto en el    solvente formando iones.   Las solucione...
Electrolitos en Solución► Los electrolitos en solución, se dividen en iones de signo contrario, la carga de cada ión es ig...
Teoría de la disociación electrolítica►    En 1884, el químico sueco Svante    Arrhenius definió los ácidos como sustancia...
Caracteristicas de la Disociación             Electrolitica.► La disociación electrolítica es un proceso  reversible.► Las...
Celda Electrolítica►   Se denomina celda electrolítica al dispositivo utilizado para    la descomposición mediante corrien...
Electrolisis► En la electrólisis se pueden distinguir tres fases:► Ionización - Es una fase previa antes de la aplicación ...
Electrolitos Fuertes► Un    electrolito fuerte es toda sustancia que    al disolverse en agua lo hace    completamente y p...
Electrolitos Débiles► Un    electrolito débil es una sustancia que al    disolverse en agua lo hace parcialmente y    prod...
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Propiedades electrolíticas 1 2

10,195

Published on

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
10,195
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
73
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Transcript of "Propiedades electrolíticas 1 2"

  1. 1. PropiedadesElectrolíticas - Nombre: Jalid Danoun Cristóbal Jofré Cesar Pérez Emilio Soto - Curso: 3ºB- HC
  2. 2. Introducción► Siguiendo los trabajos de Humphrey Davy, sobre electrolisis de metales, en 1834, Michael Faraday inició el estudio de la conducción eléctrica en las soluciones acuosas de sales. Faraday llamó aniones, a los iones que se mueven hacia el ánodo, y cationes a los que se mueven hacia el cátodo, y a las sustancias que conducen la corriente, electrolitos.
  3. 3. Soluciones Electrolíticas:  Es cuando el soluto se encuentra disuelto en el solvente formando iones.  Las soluciones de electrolitos tienen propiedades coligativas con valores mayores que los correspondientes a su concentración molar. Los electrolitos son sustancias que en solución acuosa o como sales fundidas conducen la corriente eléctrica. Pueden ser ácidos, HCl, H2SO4, CH3COOH, bases NaOH, Ba(OH)2, NH4OH o sales CH3COONa, NaCl.
  4. 4. Electrolitos en Solución► Los electrolitos en solución, se dividen en iones de signo contrario, la carga de cada ión es igual a su valencia y el número total de cargas positivas y negativas en la solución son iguales. En los compuestos iónicos los iones existen en todo momento, aún en estado sólido, por eso, cuando se funden los cristales iónicos, los iones también quedan libres para conducir la corriente. Al disolverse en agua los iones se separan de la red cristalina y, se hidratan, son rodeados por moléculas de agua, entonces cada ión queda como una partícula individual.
  5. 5. Teoría de la disociación electrolítica► En 1884, el químico sueco Svante Arrhenius definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno y que, disueltas en agua, producían una concentración de iones hidrógeno mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que, disuelta en agua, producía un exceso de iones hidroxilo (OH-).
  6. 6. Caracteristicas de la Disociación Electrolitica.► La disociación electrolítica es un proceso reversible.► Las partículas con carga electrica son atraídas por el electrodo de signo contrario.► Cuando los iones se dirigen a sus respectivos electrodos, pierden sus cargas eléctricas, se transforman en átomos y adquieren propiedades químicas ordinarias
  7. 7. Celda Electrolítica► Se denomina celda electrolítica al dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos.► Al proceso de disociación o descomposición realizado en la celda electrolítica se le llama electrólisis.
  8. 8. Electrolisis► En la electrólisis se pueden distinguir tres fases:► Ionización - Es una fase previa antes de la aplicación de la corriente y para efectuarla la sustancia a descomponer ha de estar ionizada, lo que se consigue disolviéndola o fundiéndola.► Orientación - En esta fase, una vez aplicada la corriente los iones se dirigen, según su carga eléctrica, hacia los polos (+) ó (-) correspondiente► Descarga - Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (-) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (+).
  9. 9. Electrolitos Fuertes► Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua lo hace completamente y provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible► Algunos Electrolitos Fuertes: Ácido nítrico Cloruro de sodio Hidróxido de sodio Cloruro de potasio Ácido perclórico
  10. 10. Electrolitos Débiles► Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua lo hace parcialmente y produce iones parcialmente, con reacciones de tipo reversible.► Débiles Amoníaco o hidróxido de amonio Etilamina Ácido acético Ácido benzoico Ácido láctico
  1. ¿Le ha llamado la atención una diapositiva en particular?

    Recortar diapositivas es una manera útil de recopilar información importante para consultarla más tarde.

×