QUIMICA: Método del Ión electrón

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El complejo proceso del Ión electrón, un método para balancear ecuaciones de una manera muy interesante.. …

El complejo proceso del Ión electrón, un método para balancear ecuaciones de una manera muy interesante..
Muy bien explicado paso a paso.. para los amantes de la Química y aquellos que la estudien ;)

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  • 1. MÉTODO DEL IÓN ELECTRÓN POR: WILLIAM WILCHES (PADRE) 2013
  • 2. EN MEDIO ÁCIDO FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4--------Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
  • 3. SE ESTABLECE LA ECUACIÓN IÓNICA Fe2+ + (Cr2O7)2- ---------------- Fe23+ + Cr23+ Observa una cosas importantes: cuando el átomo que cambia hace parte del anión complejo de una sal, debes colocar todo el anión y no el átomo solo ((Cr2O7)2- y NO Cr2) SEMIRREACCIONES Fe2+ ------------ Fe23+ (Cr2O7)2----------------- Cr23+
  • 4. IGUALAMOS LOS ATOMOS QUE CAMBIAN 2Fe2+ ------------ Fe23+ (Cr2O7)2----------------- Cr23+ IGUALAMOS LOS ATOMOS DE OXÍGENO USANDO AGUA 2Fe2+ ------------ Fe23+ 14H + +(Cr2O7)2----------------- Cr23+ + 7H2O
  • 5. IGUALAMOS LOS HIDRÓGENOS USANDO HIDROGENIONES 2Fe2+ ------------ Fe23+ 14H + +(Cr2O7)2----------------- Cr23+ + 7H2O LAS CARGAS ESTAN DESBALANCEADAS: 4+ contra 6+ en la primera semirreacción y (+14-2)= +12 contra +6 (2*+3) IGUALAMOS LAS CARGAS USANDO ELECTRONES. Hay que tener en cuenta que deben quedar en lados contrarios de la ecuación para que después se anulen. 2Fe2+ ------------ Fe23+ + 2 e6 e- + 14H + +(Cr2O7)2----------------- Cr23+ + 7H2O
  • 6. MULTIPLICAMOS LA ECUACIÓN DE ARRIBA POR LOS ELECTRONES DE ABAJO Y VICEVERSA 2Fe2+ ------------ Fe23+ + 2 e- * 6 14H + + (Cr2O7)2- +6 e- ----------------- Cr23+ + 7H2O *2 12Fe2+ ------------ 6Fe23+ +12 e28H + + 2(Cr2O7)2- +12 e- ----------------- 2Cr23+ + 14H2O SUMAMOS LAS S-R 12Fe2+ + 2 (Cr2O7)2- + 28H + +12 e- ------ 6Fe23+ + 2Cr23+ + 14H2O +12 e-
  • 7. Cancelamos los electrones y pasamos los coeficientes a la ecuación molecular, teniendo en cuenta que los 28H + corresponden al ácido sulfúrico, pero como la fórmula molecular de ácido sulfúrico tiene dos hidrógenos el 28 se convierte en 14. Se termina por tanteo colocando un 2 en el sulfato de potasio para balancear los potasios. 12FeSO4 + 2K2Cr2O7 + 14H2SO4 -----------6Fe2(SO4)3 + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4+ 14H2O Simplificamos 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 -----3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4+ 7H2O
  • 8. EN MEDIO BÁSICO Cr2(SO4)3 + H2O2 + NaOH --- Na2CrO4 + H2O + Na2SO4 LOS PASOS HASTA CUANDO SE IGUALAN LOS HIDROGENO SON IGUALES Recuerda que en las sales hay que tomar el anión complejo completo (CrO4)2- Cr23+ ---- 2(CrO4)2H2O2 ------ H2O Ten en cuenta lo siguiente: ni los óxidos, ni los peróxidos ni el agua se ionizan así que se deben escribir en forma molecular. 8 H2O + Cr23+ ---- 2(CrO4)2H2O2 ------ H2O + H2O Para igualar oxígenos
  • 9. 8 H2O + Cr23+ ---- 2(CrO4)2- + 16 H+ Igualación de H 2 H+ + H2O2 ------ 2H2O 8 H2O + Cr23+ ---- 2(CrO4)2- 16 H+ + 6 e- 2 e- + 2 H+ + H2O2 ------ 2H2O Igualación de cargas En este paso es donde varía con respecto al medio ácido, ya que como no hay presencia de un ácido en la reacción, no se pueden dejar los H+ y se neutralizan con grupos OH- 8 H2O + 16(OH)- + Cr23+ ---- 2(CrO4)2- 16 H+ + 16(OH)- + 6 e2(OH)- +2 e- + 2 H+ + H2O2 ------ 2H2O +2(OH)-
  • 10. LA SUMA DE CADA OH CON CADA H DA UNA MOLÉCULA DE AGUA y SE CANCELAN LAS MOLÉCULAS DE AGUA SOBRANTES A CADA LADO. 8 H2O + 16(OH)- + Cr23+ ---- 2(CrO4)2- + 16H2O + 6 e 8 2H2O +2 e- + H2O2 ------ 2H2O +2(OH)16(OH)- + Cr23+ ---- 2(CrO4)2- + 8H2O + 6 e 2 e- + H2O2 ------ 2(OH)-
  • 11. IGUALAMOS LOS ELECTRONES MULTIPLICANDO ARRIBA POR 2 Y ABAJO POR 6 32(OH)- + 2Cr23+ ---- 4(CrO4)2- + 16H2O + 12 e 12 e- + 6H2O2 ------ 12(OH)SUMAMOS LAS DOS SEMIRREACCIONES 2Cr23+ + 6H2O2 +32(OH)-------- 4(CrO4)2- + 16H2O + 12(OH)CANCELAMOS LOS 12 OH DE LA DERECHA CON 12 DE LOS 32 DE LA IZQUIERA 2Cr23+ + 6H2O2 +20(OH)-------- 4(CrO4)2- + 16H2O TRASLADAMOS LOS COEFICIENTES A LA ECUACIÓN MOLECULAR, COMPLETAMOS POR TANTEO Y SIMPLIFICAMOS Cr2(SO4)3 + 3H2O2 +10Na(OH)------2Na2(CrO4) + 8H2O + 3Na2SO4