Propiedades coligativas de las disoluciones

40,530 views

Published on

Presentación realizada para la clase de química de tercer año medio sobre las Propiedades Coligativas de las soluciones químicas.

Published in: Education, Technology, Business
4 Comments
14 Likes
Statistics
Notes
No Downloads
Views
Total views
40,530
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
77
Actions
Shares
0
Downloads
831
Comments
4
Likes
14
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Propiedades coligativas de las disoluciones

  1. 1. Propiedades Coligativas de Disoluciones Nombre : Viviana Jara Salazar Curso: 3ºC Asignatura: Química
  2. 2. Introducción <ul><li>Las disoluciones químicas que nos rodean poseen ciertas características físicas, establecidas por estudios teóricos y experimentales. Dentro de éstas existen las Propiedades constitutivas, y las propiedades coligativas. </li></ul><ul><li>Esta presentación se enfocará en esta última propiedad, pero para ello es necesario retomar algunos conocimientos previos que se mostrarán a continuación. </li></ul>
  3. 3. Disoluciones Químicas <ul><li>Son mezclas homogéneas, uniformes y estables. </li></ul>Soluto + Solvente = Solución
  4. 4. Concentración de Soluciones <ul><li>%masa/masa </li></ul><ul><li>%masa/volumen </li></ul><ul><li>%volumen/volumen </li></ul>Porcentuales:
  5. 5. Concentración de Soluciones <ul><li>Molaridad (M) </li></ul><ul><li>Molalidad (m) </li></ul>
  6. 6. Concentración de Soluciones <ul><li>Fracción Molar ( X ) </li></ul>
  7. 7. La presión del Vapor <ul><li>Es la presión ejercida por un vapor sobre su estado líquido cuando ambos están en equilibrio dinámico. </li></ul><ul><li>Aumenta a medida que aumenta la temperatura. </li></ul><ul><li>Líquidos diferentes a la misma temperatura tienen diferentes presiones de vapor. </li></ul>
  8. 8. Volatilidad de Solutos Gran atracción entre sus moléculas componentes Volátil: No Volátil: Poca atracción entre sus moléculas componentes Presión vapor mayor Presión vapor pequeña
  9. 9. Propiedades Coligativas <ul><li>Dependen únicamente de la concentración de una solución. </li></ul><ul><li>• Descenso en la presión de vapor del solvente </li></ul><ul><li>• Aumento del punto de ebullición </li></ul><ul><li>• Disminución del punto de congelación </li></ul><ul><li>• Presión osmótica </li></ul>
  10. 10. • Descenso en la presión de vapor del solvente <ul><li>Si a un líquido se le agrega un soluto No volátil habrá un descenso de la presión de vapor </li></ul>Ley de Rauolt : “A una temperatura constante, el descenso de la presión de vapor es proporcional a la concentración de soluto presente en la disolución ” Lo que cuantitativamente se expresa como:
  11. 11. <ul><li>Por el contrario, si el soluto es volátil la presión de vapor de la solución será la suma de las presiones parciales de los componentes de la mezcla. </li></ul>Soluto Solvente
  12. 12. • Aumento del punto de ebullición <ul><li>Cualquier disminución en la presión de vapor producirá un aumento en la temperatura de ebullición, ya que la presión del vapor se igualará a la presión atmosférica a mayor temperatura. </li></ul>
  13. 13. <ul><li>Además el ascenso del punto de ebullición depende de la concentración del soluto, siendo la relación directamente proporcional: </li></ul>
  14. 14. • Disminución del punto de congelación <ul><li>El punto de congelación de una disolución es siempre más bajo que el del disolvente puro. </li></ul><ul><li>El descenso del punto de congelación se obtiene por la diferencia entre el punto de congelación del solvente puro y el punto de congelación de la solución. </li></ul>
  15. 15. <ul><li>El descenso del punto de congelación es directamente proporcional a la concentración molal de la solución </li></ul>
  16. 16. • Presión Osmótica <ul><li>La osmosis consiste en el paso selectivo de moléculas de un solvente desde un lugar de menor concentración a otro lugar de mayor concentración, a través de una membrana semipermeable. </li></ul>
  17. 17. • Presión Osmótica <ul><li>La presión osmótica (  ) es la presión requerida para detener la osmosis; esta presión depende de la temperatura y de la concentración molar de la solución. </li></ul>
  18. 18. Importancia de las Propiedades Coligativas <ul><li>• Separar los componentes de una solución por un método llamado Destilación Fraccionada. </li></ul><ul><li>• Formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes. </li></ul><ul><li>• Determinar masas molares de solutos desconocidos. </li></ul><ul><li>• Formular soluciones fisiológicas como sueros. </li></ul><ul><li>• Formular soluciones de nutrientes especiales para regadíos vegetales en general. </li></ul>
  19. 19. Conclusión <ul><li>Gracias a este trabajo pude reconocer la importancia de las propiedades coligativas de las soluciones químicas, y entender el proceso en cómo ocurre. </li></ul>

×