ENLACE COVALENTE
Se da entre elementos no metálicos.
Comparten e- con mayor ó menor
intensidad, tendiendo a estabilizarse, es decir, a
al...
Representación
• Estructura de Lewis o Fórmula electrónica: se representan
con puntos o curces los e- del nivel más extern...
• Fórmula desarrollada: representa mediante un
guión los pares de e- que participan de la unión
y con puntos los e- no com...
Según la cantidad de pares de electrones que compartan
entre los dos átomos
Los enlaces covalentes comunes pueden ser de t...
Las uniones covalentes también
pueden ser:
Coordinada o dativa:
• Es la unión covalente en la cual el par de e- compartido...
Ejemplos
Fórmula
Molecular

Cl2O

CO2
Cl2O5

Fórmula
Electrónica

Fórmula
Desarrollada

Fórmula
Semidesarrollada
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Enlace covalente

462

Published on

Published in: Education
0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
462
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
6
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Enlace covalente

  1. 1. ENLACE COVALENTE
  2. 2. Se da entre elementos no metálicos. Comparten e- con mayor ó menor intensidad, tendiendo a estabilizarse, es decir, a alcanzar el octeto y adquirir así la configuración electrónica del gas noble más cercano. Forman moléculas
  3. 3. Representación • Estructura de Lewis o Fórmula electrónica: se representan con puntos o curces los e- del nivel más externo (e- de valencia) de todos los átomos que la conforman, incluidos los compartidos y los no compartidos.
  4. 4. • Fórmula desarrollada: representa mediante un guión los pares de e- que participan de la unión y con puntos los e- no compartidos. • Fórmula semidesarrollada: solo representa mediante un guión los pares de e- que participan de la unión covalente.
  5. 5. Según la cantidad de pares de electrones que compartan entre los dos átomos Los enlaces covalentes comunes pueden ser de tres clases: • Simple: comparten 1 solo par de e• Doble: comparten 2 pares de e• Triple : comparten 3 pares de e-
  6. 6. Las uniones covalentes también pueden ser: Coordinada o dativa: • Es la unión covalente en la cual el par de e- compartido es aportado por un solo átomo. • El enlace coordinado, se simboliza en la formula semidesarrollada con una flecha que parte desde el átomo que aporta el par electrónico a la unión.
  7. 7. Ejemplos Fórmula Molecular Cl2O CO2 Cl2O5 Fórmula Electrónica Fórmula Desarrollada Fórmula Semidesarrollada
  1. ¿Le ha llamado la atención una diapositiva en particular?

    Recortar diapositivas es una manera útil de recopilar información importante para consultarla más tarde.

×