FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA.       La fórmula química de un compuesto es una forma de identificarlo mediante el ...
Si ambos subíndices se pueden simplificar entre un mismo número se simplifican.       Ejemplos:       CaCl2; FeI2; FeI3; C...
Nomenclatura sistemáticaEstos compuestos se nombran con el término genérico óxido, precedido de los prefijos griegosmono-,...
3.2.   Hidruros metálicos       Si el hidrógeno se combina con un metal, el número de oxidación con el que actúa el       ...
Nomenclatura de Stock.       Para estos compuestos esta nomenclatura no tiene sentido ya que el no metal sólo actúa conuna...
3.4.   Sales binarias       Se trata de la combinación de un no-metal con un metal, o de un no-metal con un    no-metal.  ...
PbSe     Seleniuro de plomo           Al2S3                                 Sulfuro de aluminio   Nomenclatura tradicional...
ELEMENTOS MÁS FRECUENTES CON SUS NÚMEROS DE OXIDACIÓN      +1H     −1                                                     ...
Completa la tabla:FÓRMULA      SISTEMÁTICA                 STOCK                         TRADICIONAL    NaF    LiBr    CaO...
3.6.    Peróxidos       Peróxidos: compuestos binarios de algunos metales o del hidrógeno con el grupo peroxo (-O-O-;     ...
4. COMPUESTOS TERNARIOS: Aquellos compuestos por tres elementos. Entre ellos tenemos:   4.1.      Ácidos Oxoácidos; HaXbOc...
H2S +6O4 ............................. Ácido sulfúrico        HS+4O3 .............................Ácido sulfuroso    HN+5O...
• Elementos del grupo 14: poden tener los estados de oxidación: 2 y 4 .    CO + H2O → H2CO2    óxido carbonoso ácido carbo...
Formularemos el ácido disulfúrico o pirosulfúrico:      1. Formulamos el ácido sulfúrico: H2SO4      2. Tomamos 2 molécula...
MgCO3            Carbonato magnésico                 Trioxocarbonato (IV) de magnesio        AuClO            Hipoclorito ...
CaHPO4           hidrogenotetraoxofosfato (V) de calcio                Fosfato ácido de calcio (cálcico)                  ...
ANIONES MÁS COMUNESELEMENTO                     NOMBRE         ELEMENTO                                             NOMBRE...
Se formulan escribiendo el ácido del que provienen, eliminándose después losprotones.     Nomenclatura sistemáticaSe nombr...
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Apuntesformulacioninorganica

  1. 1. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA. La fórmula química de un compuesto es una forma de identificarlo mediante el símbolo de loselementos que lo componen y una serie subíndices (números al pie de los símbolos) que indican laproporción en la que está cada elemento en la sustancia. El nombre químico es la forma de llamar correctamente a las sustancias. Vamos a formular y a nombrar las distintas sustancias según el número de elementos que locomponen. En cualquier caso, para dominar correctamente la nomenclatura química, se debe conocerperfectamente las valencias de los elementos, el estado de oxidación de los mismos en cada fórmula,el sistema periódico y la variación en el mismo de la electronegatividad, así como el caráctermetálico y no-metálico de los elementos.1. ELEMENTOS Están formados por un único tipo de elemento. Fórmula Tienen como fórmula el propio símbolo del elemento. Excepto algunos que llevan subíndices:H2; N2; O2; F2; Cl2; Br2; I2; P4; S8; Nombre Coincide con el del átomo del elemento. Aunque también se puede indicar el subíndice pormedio de los prefijos numerales griegos: 1: mono 2: di 3: tri 4: tetra 5: penta 6: hexa 7: hepta 8: octo 9: nona 10: deca Ej.: C: Carbono; H2: Hidrógeno o dihidrógeno; S 8: Azufre u octoazufre.2. BINARIOS Están formados por 2 tipos de elementos distintos. Fórmula Se coloca a la derecha el elemento que esté más a la derecha en la siguiente tabla (el máselectronegativo): Metales, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F El otro elemento se coloca a la izquierda. Se ponen como subíndices las valencias de los elementos intercambiadas. El elemento de la derecha siempre estará actuando con la valencia negativa, que es única, porlo que no habrá duda sobre la valencia que tiene. El uno no se pone. 1
  2. 2. Si ambos subíndices se pueden simplificar entre un mismo número se simplifican. Ejemplos: CaCl2; FeI2; FeI3; CoO; Co2O3; H2O; PCl3; PCl5; CO2; H2S; PbO; PbO2; Nombre Hay tres formas de nombrarlos: la sistemática, la de Stock y la tradicional (en desuso) norecomendada por la IUPAC.3. NORMAS PRÁCTICAS SOBRE FORMULACIÓN.- Se escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento menos electronegativo y, a continuación, el del elemento más electronegativo; sin embargo al nombrarlos se hace en orden inverso. NaCl  cloruro de sodio Ca(OH)2  hidróxido de calcio- Se piensa en las respectivas valencias con las que actúan los elementos o los grupos de elementos (radicales). De ahí que el conocimiento preciso de las valencias de los distintos elementos sea fundamental. Na+Cl- Ca+2 OH-- Se intercambian las respectivas valencias, colocándolas en forma de subíndices en los átomos o radicales (cuando la valencia es 1 se omite). NaCl Ca(OH)2- Si se puede, se simplifican los subíndices, teniendo en cuenta que deben ser números enteros y múltiplos del mismo número. N4+O2- → N2O4 → NO2 3.1. Compuestos binarios del oxígeno Son los denominados óxidos. El oxígeno se combina con casi todos los elementos químicospara dar óxidos. En todos ellos, el oxígeno actúa con número de oxidación  2. Formulación: 1. Se escribe siempre en primer lugar el símbolo del otro elemento y a continuación el símbolo del oxígeno. 2. Se intercambian las respectivas valencias, colocándolas en forma de subíndices en los símbolos de los elementos. El subíndice del oxígeno sería la valencia del elemento, y el de este, la valencia con la que actúa el oxígeno. 3. Si se puede, se simplifican los subíndices. Para ello, hay que tener en cuenta que deben ser números enteros y que el subíndice 1 no se escribe. 2
  3. 3. Nomenclatura sistemáticaEstos compuestos se nombran con el término genérico óxido, precedido de los prefijos griegosmono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, etc., según el número de átomos de oxígeno que existanen la fórmula. Se pone, a continuación, la preposición de, seguida del nombre del elemento; yse indica, de la misma forma que con el oxígeno, el número de átomos del otro elemento.Nomenclatura de StockLos óxidos se nombran con la palabra óxido, seguida de la preposición de y del nombre delmetal o del no metal. A continuación, se indica la valencia del elemento, pero en númeroromanos y entre paréntesis, siempre que tenga más de una.Óxido Nomenclatura Nomenclatura de Stock Nom. Tradicional sistemáticaK2O Óxido de potasioMgO Óxido de magnesioFeO Monóxido de hierroFe2O3 Óxido de hierro (III)CO Monóxido de carbonoCO2 Dióxido de carbonoN2O3 Óxido de nitrógeno (III)Cl2O Óxido de dicloroCl2O7 Óxido de cloro (VII)Nomenclatura TradicionalEn la nomenclatura tradicional se utiliza la palabra óxido seguida del metal al que se añade laterminación –oso o –ico para indicar si se refiere a la menor o a la mayor valencia delelemento, en el caso que éste posea sólo dos valencias distintas. Óxido / elemento (con prefijo y sufijo) Ej.: FeO → óxido ferroso Fe2O3 → óxido férrico En el caso de que sólo existan tres posibles valencias, se utilizan hipo-...-oso, -oso,-ico, aplicándose a la menor, la intermedia y la mayor de las valencias, respectivamente. Ej.: SO → óxido hiposulfuroso SO2 → óxido sulfuroso SO3 → óxido sulfúrico Si un elemento presenta cuatro posibles valencias, la menor de ellas se indica conhipo-...-oso, las dos intermedias con –oso la menor de las dos y con –ico la mayor, y la mayorde las cuatro con per-...-ico. Ej.: Cl2O → óxido hipocloroso Cl2O3 → óxido cloroso Cl2O5 → óxido clórico Cl2O7 → óxido perclórico 3
  4. 4. 3.2. Hidruros metálicos Si el hidrógeno se combina con un metal, el número de oxidación con el que actúa el hidrógeno es – 1. Metal + hidrógeno → hidruro Formulación: 1. Se escribe primero el símbolo del elemento metálico y luego el del hidrógeno. 2. Se intercambian las valencias, es decir, se coloca como subíndice del hidrógeno la valencia del metal, y en este, la del hidrógeno. Nomenclatura sistemática Los hidruros se nombran con la palabra genérica hidruro, seguida de la preposición de y elnombre del metal correspondiente. El número de átomos de hidrógeno se indica mediante prefijosnumerales griegos ( mono-, di-, tri-,…). Nomenclatura de Stock. Se nombran con el término hidruro, seguido de la preposición de y del nombre del metal, conla valencia en número romanos y entre paréntesis si tiene más de una. Hidruro Nom. Sistemática Nom. De Stock Nom Tradicional KH Hidruro de potasio Hidruro de potasio Hid. Potásico CaH2 Dihidruro de calcio Hidruro de calcio Hid. Cálcico FeH2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro (II) Hid. Ferroso FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) Hid. Férrico Nomenclatura tradicional Se nombra el compuesto con la palabra hidruro seguido del nombre del elemento afectado de una terminación y un prefijo, si es necesario, que indique con qué valencia actúa (igual que en óxidos). Hidruro/ elemento (con sufijo y prefijo) Ej.: FeH3 → Hidruro férrico. 3.3. Hidruros no metálicos Al combinarse con un no-metal, el número de oxidación con el que actúa el hidrógeno es + 1,mientras que los no metales con la única valencia negativa que poseen. Hidrógeno + no-metal → hidruro no metálico Formulación: 1. En primer lugar se escribe el símbolo del hidrógeno y, a continuación, el del no metal. 2. Se intercambian las valencias, que se colocan como subíndices. 4
  5. 5. Nomenclatura de Stock. Para estos compuestos esta nomenclatura no tiene sentido ya que el no metal sólo actúa conuna valencia. Nomenclatura Sistemática  Los hidruros no metálicos de los elementos de los grupos 16 y 17 ( F, Cl, Br, I, S, Se y Te) hacen terminar en –uro el nombre del no-metal. Nomenclatura Tradicional Igual que la de Stock. Además, cabe destacar que, tienen en disolución acuosa carácter ácido, por lo que reciben elnombre de ácidos hidrácidos. Se nombran con la palabra ácido seguido del nombre del elementoterminado con el sufijo –hídrico. (Ácidos hidrácidos) Hidruro Nom. Sistemática Nom. Tradicional (en disolución acuosa) HF Fluoruro de hidrógeno HCl Ácido clorhídrico H2S Sulfuro de dihidrógeno H2Se Ácido selenhídrico  Los hidruros de los elementos de los grupos 13, 14, y 15 ( B, C, Si, N, P, As, Sb, y Bi) se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento y, a continuación, el del hidrógeno (al revés que antes). Tienen una nomenclatura tradicional, que todavía es admitida. Hidruro Nom. sistemática Nom. tradicional BH3 Trihidruro de boro NH3 Amoniaco PH3 Trihidruro de fósforo AsH3 SbH3 Trihidruro de antimonio CH4 Metano SiH4 Tetrahidruro de silicio 5
  6. 6. 3.4. Sales binarias Se trata de la combinación de un no-metal con un metal, o de un no-metal con un no-metal. Metal + No-metal → sal binaria ; No-Metal + No-metal → sal binaria Formulación: 1. El símbolo del metal se escribe en primer lugar, seguido del no-metal. Si se trata de dos no-metales, se escribe primero (actúa como metal) el que se encuentra primero en la lista: B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, F 2. Se intercambian las respectivas valencias, colocándolas en forma de subíndices en los símbolos de los elementos. 3. Si se puede, se simplifican los subíndices. Estos deben ser números enteros, y el subíndice 1 no se escribe. Nomenclatura Sistemática Se nombra primero el elemento de la derecha con la terminación “uro”, y luego el de laizquierda, anteponiendo a cada uno el prefijo numeral mono, di, tri… que indique el subíndice quetienen los elementos en la fórmula. El prefijo mono normalmente no se pone. Sólo se pone cuando el elemento de la izquierdapueda tener más de una valencia. CaCl2: Dicloruro de calcio. BrK: Bromuro de potasio. FeI2: Diyoduro de hierro. CaH2: Dihidruro de calcio. FeI3: Triyoduro de hierro. Al2S3: Trisulfuro de dialuminio. PbS: Monosulfuro de plomo. CCl4: Tetracloruro de carbono. PCl5: Pentacloruro de fósforo. BaSe: Seleniuro de bario. Nomenclatura de Stock También se pone primero el elemento de la derecha y luego el de la izquierda, pero ahora nose indican los subíndices, sino la valencia del elemento de la izquierda con números romanos entreparéntesis detrás del nombre. Si dicho elemento sólo tiene una posible valencia esta no se indica. Sal Nom sistemática Nom de Stock Nom Tradicional NaCl Cloruro de sodio MgCl2 Cloruro de magnesio K2S Sulfuro de potasio Fe2S3 Sulfuro de hierro (III) CCl4 Tetracloruro de carbono PCl3 Cloruro de fósforo (III) PCl5 Pentacloruro de fósforo CaCl2 Cloruro de calcio 6
  7. 7. PbSe Seleniuro de plomo Al2S3 Sulfuro de aluminio Nomenclatura tradicional Nombre del no-metal terminado en –uro, nombre del metal afectado por el sufijo y prefijo, si es necesario, que indique con qué valencia actúa. No-metal –uro/ metal (con sufijo y prefijo) Ej.: Ni2S3 → sulfuro niquélico 3.5. Hidróxidos (pseudo binarios)Están formados por la combinación de un catión metálico con aniones hidróxidos (OH − ), quesiempre actúan con -1. Metal + OH − → HidróxidoFormulación:Se formulan poniendo primero el catión y luego el anión hidróxido y se intercambian las valencias. Nomenclatura SistemáticaSe indica con los prefijos mono-, di-, tri-,etc., el número de iones hidróxidos y se escribe, acontinuación, el nombre del metal. Nomenclatura de StockSe nombran con la palabra hidróxido, seguida del nombre del metal, indicando en números romanosy entre paréntesis sus valencias si tiene más de una. Hidróxido Nom sistemática Nom. De Stock Nom. Tradicional NaOH Hidróxido de sodio Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio Hidróxido de potasio KOH Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio Fe(OH)2 Dihidróxido de hierro Hidróxido de hierro Fe(OH)3 (III) Nomenclatura tradicional Se nombran con la palabra hidróxido seguida del nombre del metal con la terminación que corresponda (según el número de valencias distintas que pueda presentar). Hidróxido/ metal (con sufijo y prefijo) Ej: Pb(OH)4 → Hidróxido plúmbico 7
  8. 8. ELEMENTOS MÁS FRECUENTES CON SUS NÚMEROS DE OXIDACIÓN +1H −1 He − N +1 Be +2 B +3 C −4 +4 +2 −3 F −1 NeLi 3 +1+ 3+5 + 2+ 4 O −2 Mg +2 Al +3 Si −4 P −3 + 5 S −2 + 4 +2 Cl −1+3 + 1 Ar +1 +4 +3 +6 + 5+ 7Na Mn −2 −1 +1 Ca +2 Ti +2+3 +4 Cr +2+3 +6 +2 + 4 +3 Fe +2 +3 Co +2 +3 Ni +2 +3 Cu +1 +2 Zn +2 Ge +2 As −3+5 Se +6+4 Br +1+37 +4 +3 + 2 + 5+ KrK + 6+ 7 −2 Sr +2 Pd +2 Ag +1 Cd +2 +3 Sn +2 Sb −3+5 Te +6+4 +3 2 I −1+3 + 1 Xe +1 +4 +4 + + 5+ 7Rb +1 Ba +2 Pt +2 +4 Au +1 +3 Hg +1 +2 Pb +2 Bi +3+5 +4 RnCs Ra +2Fr +1 8
  9. 9. Completa la tabla:FÓRMULA SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL NaF LiBr CaO Al2Se3 Au2O Au2O3 PtS PtS2 HCl ------------------------ H2S ------------------------- SO3 Cl2O3 OF2 BH3 --------------------- HI -------------------- NH3 ------------------- CsH CaH2 CH4 ------------------- PbCl4 PbS2 H2Se --------------------- K2O NCl3 PH3 ------------------- Diyoduro de berilio Trióxido de dihierro Yoduro de hidrógeno Monocloruro de oro Pentaóxido de difósforo Dihidruro de cobalto Sulfuro de calcio Monosulfuro de niquel Sulfuro de niquel (III) Öxido de cobre (I) Öxido de cobre (II) Öxido de cloro (I) Öxido de magnesio Bromuro de aluminio Yoduro de fósforo (V) KF -------------------- Ácido clorhídrico -------------------- Amoníaco -------------------- Metano Fe2S3 -------------- FeS -------------- HgCl -------------- ------------------- Ácido sulfhídrico SnBr2 ----------------- 9
  10. 10. 3.6. Peróxidos Peróxidos: compuestos binarios de algunos metales o del hidrógeno con el grupo peroxo (-O-O-; O2) , aquí el O actúa con nº de oxidación -1 , luego el grupo peroxo O2 tiene nº de oxid. -2. Atención: No se simplifica el subíndice 2 del oxígeno, pues no es la valencia del otro elemento. KO2-2 ................. K2O2 Mg+2 O2-2 ........... Mg2O2X2 = Mg2O4 = MgO2 Fe+3O2-2 ............ Fe2O6 * Formulación: - Primero se pone el símbolo del metal o del hidrógeno y luego el grupo O2-2 * Nomenclatura: a) Sistemática: Se nombran empleando el término óxido de y el nombre del metal, indicando con los prefijos mono, di, tri, ....... las proporciones de cada uno de ellos H2O2 .......................... dióxido de dihidrógeno BaO2 .......................... dióxido de monobario Na2O2 ........................ dióxido de disodio Nosotros no usaremos esta nomenclatura con tal de no confundirlos con los óxidos. b) Stock: Se nombran con la palabra peróxido de y el nombre del metal o del hidrógeno, y entre paréntesis y romanos el nº de oxidación en caso de que tenga más de uno H2O2 ........................... peróxido de hidrógeno BaO2 ........................... peróxido de bario Na2O2 ......................... peróxido de sodio c) Tradicional: Se nombran con la palabra peróxido de y el nombre del metal o del hidrógeno terminado en oso o en ico. Si sólo tiene un nº de oxidación se utiliza la terminación ico o la preposición de y el nombre del otro elemento H2O2.......................... peróxido hidrogénico o peróxido de hidrógeno ( Agua Oxigenada ) BaO2 ......................... peróxido bárico o peróxido de bario Na2O2 ....................... peróxido sódico o peróxido de sodio Fórmula Sistemática Stock Tradicional Li2O2 Dióxido de dilitio Peróxido de litio Peróxido lítico BaO2 Dióxido de bario Peróxido de bario Peróxido bárico NiO2 Dióxido de níquel Peróxido de níquel Peróxido niqueloso CaO2 Dióxido de calcio Peróxido de calcio Peróxido cálcico 10
  11. 11. 4. COMPUESTOS TERNARIOS: Aquellos compuestos por tres elementos. Entre ellos tenemos: 4.1. Ácidos Oxoácidos; HaXbOc Compuestos formados por un no metal (a veces un metal de transición: V, Cr, Mn, Mo y W, cuando actúa con un número de oxidación mayor que +4), oxígeno (-2) e hidrógeno (+1). Los ácidos oxoácidos se obtienen añadiendo al óxido correspondiente una molécula de agua: óxido ácido + agua → ácido oxoácido Por ejemplo, el ácido nítrico resulta de la adición de una molécula de agua al óxido de nitrógeno(V): N 2O 5 + H 2O → 2 HNO 3 * Formulación: - Primero se coloca el hidrógeno, luego el no metal y finalmente el oxígeno H2SO4 HNO3 H2CO3 En estos compuestos hay que calcular el nº de oxidación del no metal a partir de los conocidos del hidrógeno y del oxígeno H2+1S+6O4-2 será el nº de oxidación del S = +6 +1 +5 -2 H N O3 será el nº de oxidación del N = +5 +1 +4 -2 H2 C O3 será el nº de oxidación del C = +4 * Nomenclatura: a) Sistemática: el prefijo di, tri, tetra,.... seguido de la palabra oxo, después el elemento no metálico terminado en ato con su nº de oxidación entre paréntesis y romanos, ( la terminación –ato, no tiene nada que ver con el est. de oxid. del no metal), y la palabra de hidrógeno (independientemente del nº de hidrógenos que tenga) H2SO4 ................................ Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno HNO3 ................................ Trioxonitrato(V) de hidrógeno H2CO3 ............................... Trioxocarbonato(IV) de hidrógeno b) Stock: se utiliza la palabra ácido seguida de un prefijo( di, tri, tetra,....) que indica la cantidad de oxígeno, terminado en oxo, luego una raíz que alude al elemento no metálico terminado en ico y el nº de oxidación entre paréntesis y romanos H2SO4 ............................... Ácido tetraoxosulfúrico (VI) HNO3 ............................... Ácido trioxonítrico (V) H2CO3 .............................. Ácido trioxocarbónico (IV) c) Tradicional: Se utiliza la palabra ácido terminado en hipo oso, oso, ico y per ico, si tiene 4 nos de oxidación. Si tiene 3 nos de oxidación : hipo oso, oso e ico. Si tiene 2 nos de oxidación: oso, ico 11
  12. 12. H2S +6O4 ............................. Ácido sulfúrico HS+4O3 .............................Ácido sulfuroso HN+5O3 ............................... Ácido nítrico HBr+5O3 ........................... Ácido brómico H2C+4O3 ........................... Ácido carbónico HI+1O ........................... Ácido hipoyodoso HCl+7O4 .......................... Ácido perclórico Para facilitar su estudio los dividiremos en: A. ÁCIDOS OXOÁCIDOS SIMPLES B. ÁCIDOS OXOÁCIDOS POLIHIDRATADOS C. ISOPOLIÁCIDOSA. Ácidos oxoácidos simplesPara formularlos, primero se escribe el óxido correspondiente y si se puede se simplifica; en segundolugar se le suma una molécula de agua; por último se simplifica si se puede. Ejemplos: Ácido sulfúrico: S 2O 6 → SO3 SO3 + H 2O → H 2SO 4 Ácido Crómico(e.o. +6): Cr 2O 6 → CrO 3 CrO 3 + H 2O → H 2CrO4Se nombran con la palabra genérica ácido y una específica igual a la del óxido ácido del que procede.Debido a su importancia, es necesario destacar los dos oxoácidos mas comunes que forma elnitrógeno: el ácido nitroso (el nitrógeno actúa con +3) y el ácido nítrico (el nitrógeno actúa con+5). No tendremos en cuenta los otros dos ácidos que puede formar el nitrógeno.Podemos ver todos los oxoácidos simples de los no metales grupo a grupo: • Elementos del grupo 17: poden tener hasta cuatro estados de oxidación: 1, 3, 5 y 7.Cl2O + H2O → H2Cl2O2 = HClO Cl2O5 + H2O → H2Cl2O6 = HClO3óxido hipocloroso ácido hipocloroso óxido clórico ácido clórico Cl2O3 + H2O → H2Cl2O4 = HClO2 Cl2O7 + H2O → H2Cl2O8 = HClO4óxido cloroso ácido cloroso óxido perclórico ácido perclórico • Elementos del grupo 16: pueden tener hasta tres estados de oxidación: 2, 4 y 6. SO + H2O → H2SO2óxido hiposulfuroso ácido hiposulfuroso o (sulfoxílico) SO2 + H2O → H2SO3óxido sulfuroso ácido sulfuroso SO3 + H2O → H2SO3óxido sulfúrico ácido sulfúrico• Elementos del grupo 15: pueden actuar con tres estados de oxidación: 1, 3 y 5. En este grupo hay muchas excepciones (P, As y Sb). Por lo tanto, escribiremos los ácidos del nitrógeno que siguen las mismas reglas que los anteriores:N2O + H2O → H2N2O2 = HNOóxido hiponitroso ácido hiponitroso N2O3 + H2O → H2N2O4 = HNO2Óxido nitroso ácido nitrosoN2O5 + H2O → H2N2O6 = HNO3Óxido nítrico ácido nítrico 12
  13. 13. • Elementos del grupo 14: poden tener los estados de oxidación: 2 y 4 . CO + H2O → H2CO2 óxido carbonoso ácido carbonoso CO2 + H2O → H2CO3 óxido carbónico ácido carbónico • CROMO Y MANGANESO: No sólo forman ácidos los no metales sino también muchos de los metales de transición, por ejemplo el Cr y Mn. Nº de oxidación (+6): H2CrO4 ácido crómico Nº de oxidación (+6): H2Cr2O7 ácido dicrómico Nº de oxidación (+6): H2MnO4 ácido mangánico Nº de oxidación (+7): HMnO4 ácido permangánico • Actividades de desarrollo: Formula los compuestos siguientes: a) ácido hipocloroso: d) ácido nitroso: b)ácido carbónico: e) ácido clórico: c) ácido brómico: Nombra los siguientes compuestos: a) HNO3 b) H2 CO3 c) H2SO4 d) H2SO3B. Ácidos oxoácidos polihidratados Todos los oxoácidos anteriores son meta, es decir resultado de la suma de 1 molécula de agua, pero se omite el prefijo meta. Para el P, As, Sb, B y Si, con un mismo estado de oxidación, pueden formar dos ácidos oxoácidos que se diferencian en las moléculas de agua añadidas al óxido inicial. Elemento Meta Orto P, As, Sb y B 1 MOLÉCULA DE AGUA 3 MOLÉCULAS DE AGUA Si 1 MOLÉCULA DE AGUA 2 MOLÉCULAS DE AGUA El prefijo orto suele omitirse, no así el meta. Así, suele escribirse ácido fosfórico en lugar de ácido ortofosfórico. Ácido metafosforoso:P2O3 + H 2O → H 2 P2O4 → HPO 2 Ácido fosforoso: P2O3 + 3H 2O → H 6 P2O6 → H 3 PO3 Para los oxoácidos del P, As, Sb y B siempre que el subíndice del hidrógeno sea 3, estamos ante la forma orto, de lo contrario, la forma es meta.C. Isopoliácidos Son oxoácidos en cuya molécula existe más de un átomo central (no metal). Sólo nos detendremos en el caso en que haya dos átomos del elemento central, lo cual se va a indicar con el prefijo piro o di. Siempre se cumple que los ácidos “piro-” o “di-”, resultan de la condensación de dos moléculas de ácido “orto-” con eliminación de una molécula de agua. Ejemplo: 13
  14. 14. Formularemos el ácido disulfúrico o pirosulfúrico: 1. Formulamos el ácido sulfúrico: H2SO4 2. Tomamos 2 moléculas del ácido y le quitamos una molécula de agua: 2 H 2SO 4 − H 2O → H 2S 2O 7Otro ejemplo es: 2 H3PO4 - H2O → H4P2O7 ácido difosfórico o ácido pirofosfórico 4.2. Sales terciarias u oxisales Compuestos en los que se sustituyen los hidrógenos de un oxoácido por un metal * Formulación: - Primero se pone el símbolo del metal, luego el del no metal y por último el del oxígeno CaSO4 NaClO Na2SO4 * Nomenclatura: a) Sistemática: Igual que en los oxoácidos, sustituyendo la palabra hidrógeno, por el nombre del metal y entre paréntesis y romanos su nº de oxidación si tiene más de uno KN+3O2 .............................. Dioxonitrato(III) de potasio NaBr+1O ............................. Monoxobromato(I) de sodio SnC+4O3 ............................. Trioxocarbonato(IV) de estaño(II) Co(Br+7O4)2 ....................... Bistetraoxobromato(VII) de cobalto(II) BaS+4O3 ............................. Trioxosulfato(IV) de bario AgI+3O2 ............................. Dioxoyodato(III) de plata b) Stock: ..................................... No la utilizaremos c) Tradicional: Se utilizan unos prefijos y sufijos dependiendo del ácido del que provienen y el nombre del metal terminado en oso o en ico Ácido Sal hipo oso .................. hipo ito oso .......................... ito ico ......................... ato per ico ....................per ato KNO2 ............................. Nitrito potásico NaBrO .......................... Hipobromito sódico SnCO3 ........................... Carbonato estannoso Co(BrO4)2 ..................... Perbromato cobaltoso BaSO3 ........................... Sulfito bárico AgIO2 ............................. Yodito argénticoEjemplos: Fórmula Tradicional Sistemática CdSO3 Sulfito cadmioso Trioxosulfato (IV) de cadmio Hg(NO2)2 Nitrito mercúrico Bisdioxonitrato (III) de mercurio (II) NiSO4 Sulfato niqueloso Tetraoxosulfato (VI) de níquel (II) 14
  15. 15. MgCO3 Carbonato magnésico Trioxocarbonato (IV) de magnesio AuClO Hipoclorito auroso Monoxoclorato (I) de oro (I)• Cuando un grupo de átomos es afectado de un subíndice, se pueden utilizar los prefijos griegos bis, tris,tetraquis,... aunque también podría no ponerse.Ejemplos:Ca(NO3)2 bis[trioxonitrato (V)] de calcio Ba3(AsO4)2 bis[tetraoxoarseniato (V)] de barioSn(ClO)2 bis[monoxoclorato (I)] de estañoSe usa bastante la combinación entre la tradicional y la de Stock: Se sustituyen las terminaciones –oso/-ico del oxoácido de procedencia por –ito/-ato, respectivamente; los prefijos hipo/per, si los tuvierase mantienen; a continuación le sigue el nombre del metal y la valencia con la que actúa entre paréntesis,siempre que posea más de una. (Nosostros, para no liarnos más, prescindiremos de ésta)Fe2(S2O7)3 disulfato de hierro(II)5. COMPUESTOS CUATERNARIOS: 5.1. Oxisales ácidas o sales ácidas. Formalmente son compuestos derivados de la sustitución parcial de los hidrógenos sustituibles de un ácido (oxoácido o hidrácido) por átomos electropositivos (metálicos). Poseerán, por tanto, algún hidrógeno en su fórmula que les confiere el carácter ácido a la sal. Por tanto forman sales ácidas aquellos oxoácidos que tengan 2 ó más hidrógenos. Se formulan igual que las oxisales, comenzando por el catión seguido del anión, que contendrá uno o más hidrógenos. Se nombran igual que las sales neutras pero precedidos de la palabra hidrógeno- (H), dihidrógeno- (H2) o trihidrógeno- (H3) * Formulación: Se formulan igual que las oxisales, comenzando por el catión seguido del anión, que contendrá uno o más hidrógenos. * Nomenclatura: a) Sistemática: Se nombran igual que las sales neutras anteponiendo los prefijoshidrógeno, dihidrógeno, etc., según el número de hidrógenos que queden sin substituir, seguido delnombre de la sal correspondiente. b) Tradicional: Pueden nombrarse como las sales neutra, pero intercalando la palabraácido precedida de los prefijos: mono- ( se omite), di-, tri-, etc., según el número de hidrógenos quecontiene la sal. también intercalando la palabra ácido después del nombre clásico del anión o bienantecediendo la palabra hidrógeno-, dihidrógeno-, según el número de hidrógenos que queden.Ejemplos:Sal ácida Nom. Sistemática Nom. TradicionalKHSO4 hidrogenotetraoxosulfato (VI) de potasio Sulfato ácido de potasio (potásico) [hidrógenosulfato potásico]NaHCO3 hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio Carbonato ácido de sodio (sódico) [hidrógenocarbonato sódico] 15
  16. 16. CaHPO4 hidrogenotetraoxofosfato (V) de calcio Fosfato ácido de calcio (cálcico) [hidrógenofosfato cálcico]NaH2PO4 dihidrogenotetraoxofosfato (V) de sodio Fosfato diácido de sodio (sódico) [dihidrógenofosfato sódico]AgHS hidrogenosulfuro de plata (sal ácida terciaria) Sulfuro ácido de plata (argéntico) [hidrógenosulfuro argéntico]Cu(HSO3)2 bis[hidrogenotrioxosulfato (VI)] de cobre Sulfito ácido de cobre (II) (cúprico) [hidrógenosulfito cúprico]Ba(H2PO4)2 bis[dihidrogenotetraoxofosfato (V)] de bario Fosfato diácido de bario (bárico) [dihidrógenofosfato bárico]6. IONES:CATIONES Y ANIONES. Un ion es una especie química con carga eléctrica, positiva o negativa. • Los iones cargados positivamente se llaman cationes. H+, Ca2+, Na+, Fe3+, NH4+ La carga positiva indica que tienen un defecto de electrones respecto a su estado neutro. Para nombrar estos iones positivos o cationes, basta anteponer la palabra ion, o más concretamentecatión, al nombre del elemento. Si éste tuviese más de una valencia, Los cationes monoatómicos se nombran con la palabra ion más el nombre del metal, y si tiene más deuna valencia, se recomienda utilizar la nomenclatura de Stock (colocar la valencia a continuación ennúmeros romanos y entre paréntesis) Los cationes poliatómicos que tienen en su fórmula oxígenos se nombran añadiendo la palabra ion,si interviene un metal como grupo principal, o la palabra catión, si es un no metal, seguido del prefijonumeral unido al término –oxo y el nombre del metal o no metal junto con su valencia. La IUPAC admite para las combinaciones binarias de hidrógeno, la terminación –onio al compuestode procedencia. Catión Sistemática + H Ion hidrógeno 2+ Ca Ion o catión calcio 3+ Fe Ion o catión hierro(III) 2+ Sn Ion o catión estaño(II) + NO Catión monooxonitrógeno(III) +2 UO Ion dioxouranio(VI) + NH4 Ion amonio + PH4 Ion fosfonio + H3O Ion oxonio (hidronio) • Los iones cargados negativamente se llaman aniones. F-, S2-, NO3-, OH- Los aniones poseen un exceso de electrones respecto a su estado neutro, según indica la carga decada anión. 1. Los aniones monoatómicos se nombran utilizando el sufijo –uro, como se hace el los hidruros y en las sales binarias neutras. 16
  17. 17. ANIONES MÁS COMUNESELEMENTO NOMBRE ELEMENTO NOMBREBoro 3- Oxígeno 2- Boruro: B Óxido: OSilicio 4- Azufre 2- Siliciuro: Si Sulfuro: SCarbono 4- Selenio 2- Carburo: C Seleniuro: SeAntimonio 3- Telurio 2- Antimoniuro: Sb Telururo: TeArsénico 3- Flúor - Arseniuro: As Fluoruro: FFósforo 3- Cloro - Fosfuro: P Cloruro: ClNitrógeno 3- Bromo - Nitruro: N Bromuro: Brhidrógeno - Yodo - Hidruro: H Yoduro: I Debes tener en cuenta que se dice: ♦ óxido y no oxigenuro ♦ sulfuro y no azufruro ♦ nitruro y no nitrogenuro ♦ hidruro y no hidrogenuro 2. Los aniones poliatómicos se pueden considerar como provenientes de moléculas que han perdido uno o más iones hidrógeno (H+). Anión Nombre - OH Ion hidróxido - CN Ion cianuro La gran mayoría de los aniones poliatómicos se pueden considerar que proceden de un ácido que ha cedido sus hidrógenos. Para nombrarlos se utiliza la nomenclatura tradicional aunque se está generalizando el uso de la sistemática. Nomenclatura tradicional Para nombrarlos se emplea la palabra ion, seguida del nombre específico del ácido del que se considere derivado, cambiando los prefijos y sufijos de la siguiente manera: ÁCIDO DE QUE PROVIENE OXOANIÓN Hipo -oso Hipo -ito -oso -ito -ico -ato Per -ico Per -ato Ejemplos: Ácido OXOANIÓN - HClO Ácido hipocloroso ClO ion hipoclorito HClO3 Ácido clórico 3- ClO ion clorato 2- H2SO3 Ácido sulfuroso SO3 ion sulfito 2- H2SO4 ácido sulfúrico SO4 ion sulfato 17
  18. 18. Se formulan escribiendo el ácido del que provienen, eliminándose después losprotones. Nomenclatura sistemáticaSe nombran con la palabra ion seguida del nombre sistemático del ácido eliminando de 3hidrógeno. Ejemplo:NO - Ion trioxonitrato(V) 3Para formularlos se escribe el no metal seguido del oxígeno teniendo en cuenta los prefijos. Lacarga total se establece a partir de que la suma algebraica de los productos de los números deátomos por su estado de oxidación debe ser igual a la carga del oxoanión. Ejemplo:Ión trioxofosfato(V) : PO3 - 18

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