Calculo de moles

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Explicacion precisa de calculo de moles

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Calculo de moles

  1. 1. CALCULO DE MOLES <ul><li>Para calcular los moles de una sustancia se requiere conocer: </li></ul><ul><li>La masa atómica de cada uno de los elementos que constituyen la sustancia </li></ul><ul><li>Determinar la masa molecular </li></ul><ul><li>Finalmente para determinar los moles se debe utilizar la siguiente expresión matemática: </li></ul>N = a MM Donde: N= número de moles a= grs. De sustancia MM= masa molecular
  2. 2. ¿Cómo calcular masa molecular? <ul><li>Para calcular la masa se requiere: </li></ul><ul><li>Determinar el numero de átomos y moléculas que tiene la sustancia. </li></ul><ul><li>Las masas atómicas, dato que se obtiene de la Tabla periódica. </li></ul><ul><li>Sumar las masas atómicas de cada uno de los elementos que constituyen la molécula. </li></ul>
  3. 3. ¿Cómo calcular masa molecular? <ul><li>M X n </li></ul>X = símbolo de un elemento M = coeficiente N = subíndice M X n Y n Z n XYZ= Fórmula de un compuesto M= coeficiente n= número de átomos Coeficiente: indica número de moléculas Subíndice: indica número de átomos X, Y o Z representa los símbolos de los elementos. Representación gráfica de un elemento a través de un símbolo Representación gráfica de un compuesto a través de una fórmula
  4. 4. ¿Cómo calcular masa molecular? Para determinar : el número de moléculas se debe revisar el coeficiente que acompaña el símbolo o la formula el número de átomos se debe revisar el subindice que acompaña el símbolo. Finalmente si el coeficiente es mayor de uno se debe multiplicar por el subíndice para determinar el numero total de átomos.
  5. 5. EJEMPLOS Cl 2 Número de moléculas : 1 Número de átomos: 2 átomos de cloro Total de átomos : 2 átomos 3 N 2 Número de moléculas : 3 Número de átomos: 6 átomos de nitrógeno Total de átomos : 6 átomos 2 H 2 SO 4 Número de moléculas : 2 Número de átomos: 4 átomos de Hidrógeno 2 átomos de azufre 8 átomos de oxígeno Total de átomos : 14 átomos
  6. 6. ¿Cómo calcular masa molecular? <ul><li>Por ejemplo: </li></ul><ul><li>¿Cuál es la masa molecular del Na NO 3 ? </li></ul><ul><li>Respuesta : </li></ul><ul><li>Número de moléculas : 1 </li></ul><ul><li>Número de átomos: </li></ul><ul><li>1 átomo de sodio: 23 x 1 = 23 </li></ul><ul><li>1 átomo de nitrógenos: 14 x 1 = 14 </li></ul><ul><li>3 átomos de oxigeno: 16 x 3 = 48 </li></ul><ul><li>Masa molecular : 85 grs/mol </li></ul><ul><li>Total de átomos: 5 átomos </li></ul>
  7. 7. ¿Cómo calcular masa molecular? <ul><li>Por ejemplo: </li></ul><ul><li>¿Cuál es la masa molecular del 2Al 4 (As 2 O 7 ) 3 ? </li></ul><ul><li>Respuesta : </li></ul><ul><li>Número de moléculas : 2 </li></ul><ul><li>Número de átomos: </li></ul><ul><li>8 átomos de Aluminio: 27 x 8 = 216 </li></ul><ul><li>12 átomos de Arsénico: 75 x 12 = 900 </li></ul><ul><li>42 átomos de oxigeno: 6 x 42 = 672 </li></ul><ul><li>Masa molecular : 1788 grs/mol </li></ul><ul><li>Total de átomos: 62 átomos </li></ul>
  8. 8. ¿Cómo calcular el número de moles? EJEMPLO ¿Cuántos moles hay en 350 grs de Na NO 3 ? Datos: a= 350 grs. de Na NO 3 n= ? MM= 85 grs/mol Fórmula: n = a MM Cálculos : MM= Se determino previamente : 85 grs/mol n= 350 grs = 4.11 moles 85 grs/mol Respuesta ∴ En 350 grs de Na NO 3 hay 4.11 moles

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