Μία προσομοίωση για τις Πανελλαδικές Εξετάσεις του 2012 στο μάθημα της Χημείας Γ΄Λυκείου. Για απαντήσεις επισκεφθείτε το blog charkopl.blogspot.com και στείλτε mail. (Όσοι κατέβασαν το αρχείο πριν τις 17 Μαίου 2012 να το ξανακατεβάσουν γιατί έγιναν κάποιες μικροδιορθώσεις)

1. Τµήµα Χηµείας
ΧΑΡΚΟΠΛΙΑΣ ΚΩΣΤΑΣ
ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗ ΠΑΝΕΛΛΑ∆ΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ
ΑΡΧΗ ΤΗΣ 1ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ
ΑΠΟΛΥΤΗΡΙΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ Γ΄ ΤΑΞΗΣ
ΗΜΕΡΗΣΙΟΥ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ
ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ 1 ΙΟΥΝΙΟΥ 2012
ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ
ΘΕΤΙΚΗΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ
ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙ Ν: ΤΕΣΣΕΡΙΣ (4)
ΘΕΜΑ Α
Για τισ ερωτήσεισ Α1 Α4 να γράψετε στο τετράδιό σασ τον αριθµό τησ
ερώτησησ και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή απάντηση.
Α1. Το υδατικό διάλυµα NH4CN 0,1M έχει pH=9,18 στουσ 25ο
C.
Μεταξύ των σταθερών ιοντισµού Κa του HCN και Κb τησ ΝΗ3 ισχύει:
α. Κa<Kb
β. Ka=Kb
γ. Ka>Kb
δ. Ka>>Kb Μονάδεσ 5
Α2. Σε ποια από τα παρακάτω µόρια οργανικών ενώσεων υπάρχει
άτοµο C µε sp2
υβριδικά τροχιακά;
α. CH4O
β. CH2O
γ. CHN
δ. C2H2 Μονάδεσ 5
Α3. Το στοιχείο Cr µε ηλεκτρονιακή δοµή: [Ar] 3d5
4s1
ανήκει:
α. Στην 4η
περίοδο και ΙΑ οµάδα
β. Στην 3η
περίοδο και ΙΑ οµάδα
γ. Στην 4η
περίοδο και VIB οµάδα
δ. Στην 3η
περίοδο και 6η
οµάδα Μονάδεσ 5
ΤΕΛΟΣ 1 ΗΣ ΑΠΟ 4 ΣΕΛΙ ΕΣ

2. Τµήµα Χηµείας
ΧΑΡΚΟΠΛΙΑΣ ΚΩΣΤΑΣ
ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗ ΠΑΝΕΛΛΑ∆ΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ
ΑΡΧΗ ΤΗΣ 2ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ
Α4. Η Κb του Η2PO4 αναφέρεται στην ισορροπία:
α. Η2PO4 + Η2Ο HPO4
2
+ H3O+
β. Η2PO4 + Η2Ο H3PO4 + OH
γ. Η2PO4 + OH HPO4
2
+ H2O
δ. Η2PO4 + H3O+
H3PO4 + H2O Μονάδεσ 5
Α5. Να χαρακτηρίσετε τισ προτάσεισ που ακολουθούν, γράφοντασ
στο τετράδιό σασ δίπλα στο γράµµα που αντιστοιχεί σε κάθε
πρόταση τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή Λάθοσ,
αν η πρόταση είναι λανθασµένη.
α. Το προπίνιο, στο Η2Ο και στην ίδια θερµοκρασία, είναι ασθενέ
στερο οξύ από την προπανόλη.
β. Στην οξυµετρία, µε πρότυπο διάλυµα HCl, το pH στο ισοδύναµο
σηµείο, στουσ 25ο
C, είναι pH≤7.
γ. Στο µόριο του υποχλωριώδουσ οξέοσ (HClO) το άτοµο του Ο
έχει 2 αδεσµικά ζεύγη ηλεκτρονίων (1Η, 17Cl, 8O).
δ. Υδατικό διάλυµα Η2SO4 0,1M – NaHSO4 0,1M είναι ρυθµιστικό
διάλυµα.
ε. Σε ένα τροχιακό 2p χωράνε το πολύ 6 ηλεκτρόνια.
Μονάδεσ 5
ΘΕΜΑ B
B1. Να αιτιολογήσετε τισ παρακάτω προτάσεισ:
α. Όταν το ηλεκτρόνιο, στο άτοµο του υδρογόνου, βρίσκεται στισ
στιβάδεσ L και Μ, έχει αντίστοιχα ενέργειεσ, κατά Bohr, E2 και
Ε3. Η τιµή του λόγου Ε2/Ε3 είναι ίση µε 9/4.
β. Το στοιχείο 30Ζn, παρ’ όλο που ανήκει στον τοµέα d, δεν
εµφανίζει παραµαγνητικέσ ιδιότητεσ.
γ. Υδατικό διάλυµα NaCl στουσ 80ο
C έχει pH<7.
δ. Στισ αλκαλικέσ γαίεσ η πρώτη ενέργεια ιοντισµού (Εi1) αυξάνε
ται από κάτω προσ τα πάνω.
ε. Στην αντίδραση: CH2=CH2 + Βr2→ CH2Br CH2Br το αιθυλένιο
παθαίνει οξείδωση. Μονάδεσ 10
ΤΕΛΟΣ 2 ΗΣ ΑΠΟ 4 ΣΕΛΙ ΕΣ

3. Τµήµα Χηµείας
ΧΑΡΚΟΠΛΙΑΣ ΚΩΣΤΑΣ
ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗ ΠΑΝΕΛΛΑ∆ΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ
ΑΡΧΗ ΤΗΣ 3ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ
B2. ίνεται ότι η ισορροπία: ΗCN + F CN + HF είναι
µετατοπισµένη προσ τ’ αριστερά, στουσ 25ο
C.
ιαθέτουµε τα διαλύµατα: 1: ΗF c M και 2: HCN c M
α) Να συγκρίνετε το pH των διαλυµάτων 1 και 2.
β) Κατά την ογκοµέτρηση V L του 1 και V L του 2 µε πρότυπο
διάλυµα NaOH c M προκύπτουν στο ισοδύναµο σηµείο τα διαλύµατα
3 και 4 αντίστοιχα. Να συγκρίνετε το pH των διαλυµάτων 3 και
4. Σε όλεσ τισ περιπτώσεισ τα διαλύµατα είναι υδατικά και τησ ίδιασ
θερµοκρασίασ (250
C). Επιτρέπονται οι γνωστέσ προσεγγίσεισ.
Να αιτιολογήσετε τισ απαντήσεισ σασ. Μονάδεσ 10
B3. i) Το στοιχείο Χ είναι το 2ο
αλογόνο. Ποιοσ είναι ο ατοµικόσ του
αριθµόσ;
ii) Να γραφούν οι ηλεκτρονιακοί τύποι κατά Lewis των ενώσεων:
α) COX2 β) NH4XO3 γ) Mg(XO2)2
δ) ανάµεσα στα στοιχεία Ca και Χ. ίνονται οι ατοµικοί αριθµοί:
Η=1, C=6, O=8, N=7, Mg=12, Ca=20. Μονάδεσ 5
ΘΕΜΑ Γ
Γ1. ίνεται το διάγραµµα των παρακάτω χηµικών µετατροπών:
CO2
KMnO4/H+
C4H8O2 (A) +NaOH
B + Γ + ΚMnO
4
/H
2
SO
4
+Na
2
CO
3 Ε + CO2↑ + H2O
π.Η2SO4/170o
C
+RX(Z) πολυµερισµόσ
Λ Μ
(Θ) ισοµερήσ τησ Α
+Η2Ο
[Ο]
Ι Κ CO2
Να βρεθούν οι Σ.Τ. των οργανικών ενώσεων Α, Β, Γ, , Ε, Ζ. Θ, Ι, Κ,
Λ και Μ. Μονάδεσ 11
ΤΕΛΟΣ 3 ΗΣ ΑΠΟ 4 ΣΕΛΙ ΕΣ

4. Τµήµα Χηµείας
ΧΑΡΚΟΠΛΙΑΣ ΚΩΣΤΑΣ
ΠΡΟΣΟΜΟΙΩΣΗ ΠΑΝΕΛΛΑ∆ΙΚΩΝ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ
ΑΡΧΗ ΤΗΣ 4ΗΣ ΣΕΛΙ ΑΣ
Γ2. i)Αν η ένωση Μ έχει Μr=105.000, πόσα µόρια τησ Λ αντέδρασαν;
ii) Πώσ ονοµάζεται η ένωση Μ;
iii) Πώσ µεταβάλλεται ο υβριδισµόσ των ατόµων C τησ Λ κατά τον
πολυµερισµό τησ; Μονάδεσ 4
Γ3. Mείγµα τησ ένωσησ Γ και τησ ένωσησ Ν (C4H10O) έχει µάζα 13,4 g.
Με επίδραση περίσσειασ διαλύµατοσ Ι2/ΚΟΗ στο µείγµα αυτό,
σχηµατίζονται 39,4 g ιζήµατοσ. Αν ίση ποσότητα του µείγµατοσ
προστεθεί σε 600 mL όξινου (Η2SO4) διαλύµατοσ ΚΜnO4 0,2M, να
εξετάσετε αν θα αποχρωµατιστεί το διάλυµα KMnO4.
ίνονται οι σχετικέσ ατοµικέσ µάζεσ: C=12, H=1, Ο=16, I=127.
Μονάδεσ 10
ΘΕΜΑ
Υδατικό διάλυµα (Χ) περιέχει ΝΗ3 0,1Μ και ΝΗ4Cl 0,1M.
1. Σε 400 mL του διαλύµατοσ Χ προσθέτουµε 400 mL υδατικού
διαλύµατοσ ΝaOH 0,3M. Να βρεθεί το pH του διαλύµατοσ Ψ που
προκύπτει. Μονάδεσ 9
2. Στο διάλυµα Ψ προσθέτουµε 0,16 mol αέριου HCl (χωρίσ να
µεταβληθεί ο όγκοσ του διαλύµατοσ) και 2 3 σταγόνεσ του δείκτη Η ,
οπότε προκύπτει το διάλυµα . Να βρεθούν:
i) το χρώµα του διαλύµατοσ και
ii) η [Cl ] στο διάλυµα . Μονάδεσ 8
3. Ποια είναι η µέγιστη ποσότητα (σε mol) στερεού ΚΟΗ που
µπορούµε να προσθέσουµε (χωρίσ µεταβολή του όγκου) στο διάλυµα
ώστε το χρώµα του διαλύµατοσ να είναι πορτοκαλί; Μονάδεσ 8
ίνεται ότι όλα τα διαλύµατα έχουν την ίδια θερµοκρασία (250
C).
Η βασική µορφή του δείκτη ( ) έχει χρώµα κόκκινο και η όξινη
µορφή (Η ) χρώµα κίτρινο.
Η σταθερά ιοντισµού του δείκτη έχει τιµή ΚaΗ =10 10
.
Για το νερό: Κw=10 14
. Για την ΝΗ3: Kb=10 5
.
Από τα δεδοµένα του προβλήµατοσ επιτρέπονται όλεσ οι γνωστέσ
προσεγγίσεισ. ΤΕΛΟΣ 4 ΗΣ ΑΠΟ 4 ΣΕΛΙ ΕΣ