• Share
  • Email
  • Embed
  • Like
  • Save
  • Private Content
Lithium
 

Lithium

on

  • 870 views

http://truonghocso.com ...

http://truonghocso.com
Liti là kim loại nhẹ nhất, có khối lượng riêng lớn hơn một nửa của nước một chút. Giống như các kim loại kiềm khác, liti phản ứng dễ dàng với nước và không có trong tự nhiên ở dạng đơn chất vì tính hoạt động hóa học cao.
Liti (tiếng Hy Lạp: lithos, có nghĩa là "đá") được phát hiện bởi Johann Arfvedson năm 1817
hotline: 0466558890

Statistics

Views

Total Views
870
Views on SlideShare
870
Embed Views
0

Actions

Likes
0
Downloads
1
Comments
0

0 Embeds 0

No embeds

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Adobe PDF

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

    Lithium Lithium Document Transcript

    • LithiumSố hiệu nguyên tử: 3Ký hiệu: LiTrọng lượng nguyên tử: [6,938; 6,997]tham khảo: IUPAC 2009Phát hiện: 1817, Arfvedson (Thụy Điển)Cấu hình eletron: [He] 2s1Xuất xứ từ tiếng Hy Lạp: Lithos , đáThuộc tính: Lithium có điểm nóng chảy của 180,54 ° C, điểm sôi của 1342 ° C, tỷ trọngcủa 0,534 (20 ° C), và hóa trị của 1. Nó là nhẹ nhất trong số các kim loại, với khối lượngriêng 0,534 g·cm−3 khoảng bằng một nửa nước. Trong điều kiện bình thường, lithium ítđặc khít nhất trong các chất rắn. Nó cũng có nhiệt dung riêng cao nhất trong các chất rắn.Kim loại lithium có màu sáng bạc. Nó phản ứng với nước, nhưng không mạnh mẽ nhưnatri. Lithium cháy có ngọn lửa màuđỏ thẫm, mặc dù bản thân nó có màu trắng. Lithiumrất dễ bị ăn mòn vì vậy đòi hỏi có quá trình bảo quản đặc biệt. Về cơ bản thì Lithium vôcùng dễ cháy.Ứng dụng: Lithium được sử dụng trong các ứng dụng truyền nhiệt. Nó được sử dụng làmhợp kim, tổng hợp các hợp chất hữu cơ, và được thêm vào kính và đồ gốm. Thế điện cựcchuẩn của Liti rất cao nên nó được sử dụng trong cực dương của pin Liti (Pin điện thoại,laptop...đều sử dụng loại pin này). Lithium clorua và bromide lithium rất hút ẩm, vì vậyđược sử dụng như các tác nhân làm khô. Stearate Lithium được sử dụng như một chất bôitrơn nhiệt độ cao. Lithium có ứng dụng rất hữu ích trong ngành y học.Nguồn gốc: Lithium đơn chất không có trong tự nhiên. Nó được tìm thấy với số lượngnhỏ trong thực tế tất cả các đá mắc ma và trong vùng nước của suối khoáng. Các khoángchất có chứa lithium lepidolite, Petalite, amblygonite, và spodumene. Kim loại Lithiumđược sản xuất điện phân Lithium clorua nóng chảy.Yếu tố Phân loại: kim loại kiềmMật độ (g / cc): 0,534Tính chất vật lý: mềm , kim loại màu trắng bạcĐồng vị : 8 đồng vị [Li-4 Li-11]. Li-6 (7,59% ổn định) và Li-7 (92,41% ổn định) cácđồng vị khác đều là đồng vị phóng xạ.Bán kính nguyên tử (pm): 155Khối lượng nguyên tử (cc / mol): 13,1
    • Kết cộng hóa trị Radius (pm): 163Ionic Radius: 68 (1 e)Nhiệt dung riêng (@ 20 ° CJ / g mol): 3,489Nhiệt lượng hóa lỏng (kJ / mol): 2,89Nhiệt lượng bay hơi (kJ / mol): 148Nhiệt độ nóng chảy (° K): 453,69Nhiệt độ sôi (° K): 1615,00Độ âm điện: 0,98Năng lượng ion hoá đầu tiên (kJ / mol): 519,9Quá trình oxy hóa: 1Cấu trúc tinh thể: lập phương tâm khốiLattice Constant (Å): 3,490Trật tự từ: thuận từĐiện trở suất (20 ° C): 92,8 nΩ · mĐộ dẫn nhiệt (300 K): 84,8 W · m-1 · K-1Độ dãn nở nhiệt (25 ° C): 46 mm · m-1 K-1Tốc độ truyền âm (20 ° C): 6000 m / sMô đun Young: 4,9 GPaMô đun cắt: 4,2 GPaMô đun nén: 11 GPaĐộ cứng Mohs: 0,6Số đăng ký CAS: 7439-93-2Tài liệu tham khảo: Phòng thí nghiệm Quốc gia Los Alamos (2001), IUPAC năm 2009,Công ty Hóa chất Crescent (2001), Lange Sổ tay Hóa học (1952)