Asam basa

9,981 views
9,600 views

Published on

1 Comment
2 Likes
Statistics
Notes
  • garam : cairan yang berasa asin ?
    harap di edit bagian yang itu,, rasa asin berasal dari kation Na+
    PbCl2 itu garam dan tidak berasa asin

    garam dalam asam basa itu gabungan antara kation pada basa kuat dan anion pada asam kuat

    kata 'cairan' perlu diganti dengan 'larutan' karena ada sesuatu yang terlarut disitu
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
No Downloads
Views
Total views
9,981
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
34
Actions
Shares
0
Downloads
344
Comments
1
Likes
2
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Asam basa

  1. 1. Larutan Asam Basa TITIEN YULIASTI (A1F009014)Dosen Pembimbing: Salastri Rohiat, M.Pd
  2. 2. KONSEP ASAM BASA Asam dan basa merupakan dua senyawa kimia yang sangat penting dalam Kehidupan sehari-hari. Secara umum zat- zat berasa masam mengandung asam, misalnya asam sitrat pada jeruk, asam cuka, dan asam semut pada semut. Basa umumnya sifat yang licin dan terasa pahit, misalnya sabun
  3. 3. Secara Umum :Asam Cairan berasa asam dan dapat memerahkan kertas lakmus biruBasa Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merahGaram Cairan yang berasa asin
  4. 4. Teori Asam Basa  Teori Arrhenius Svante Arrhenius(1887) mengemukakan bahwa asam adalah suatu zat yang bila dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion hidronium (H+ ) Contoh asam : HCl(aq) → H+ + ClAsam Arrhenius : senyawa penghasil H+ (H3O+) dalam air
  5. 5.  Menurut Arrhenius basa adalah suatu senyawa yang di dalam air (larutan) dapat menghasilkan ion OH- Contoh basa : NaOH(aq) Na+ + OH Basa Arrhenius : senyawa OH- dalam air
  6. 6. Tabel 1. Beberapa Asam, Nama Asam dan reaksi IonisasinyaRumus Asam Nama Asam Reaksi ionisasinyaHF Asam fluoride HF(aq) H+(aq) +F-(aq)HBr Asam bromide HBr(aq) H+(aq) + Br-aq)H 2S Asam sulfide H2S(aq) 2H+(aq) + s2(aq)CH3COOH Asam asetat CH3COOH(aq) H+(aq) +HNO3 Asam nitrat CH3COO-aq) HNO3(aq) H+(aq) + NO32-Asam Monoprotik: Asam diprotik:Asam yang hanya Asam yang menghasilkan duamenghasilkan sebuah ion H+ ion H+ setiap molekulnya
  7. 7. Tabel 2. beberapa basa, Nama Basa, dan Ionisasi dalam AirRumus Asam Nama Asam Reaksi ionisasinyaNaOH Natrium hidroksida NaOH(aq) Na+(aq) +OH-(aq)KOH Kalium hidroksida KOH(aq) K+(aq) + OH-(aq)Ca(OH)2 Kalsium hidroksida Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq) + 2OH-aq)Ba(OH)2 Barium hidroksida Ba(OH)2 (aq) Ba2+(aq) + 2OH-(aq)NH3 Amonia NH3 (aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)
  8. 8. Berdasarkan jumlah ion yang dihasilkan, asam dibedakan menjadi:Asam kuat: yaitu asam mudahterionisasi dan banyak menghasilkanion H+ di dalam larutan Contoh: HCl,HBr, HI, H2SO4, HNO3 dan HClO4Asam Lemah: Asam yang sedikitterionisasi dan menghasilkansedikit ion H+ dalam larutannya
  9. 9. Asam kuat terionisasi sempurna atau hampirsempurna dlm air (100%)Asam lemah terionisasi kurang dari 100% dalam
  10. 10. Basa Kuat: Basayang terionisasi sempurna,Contohnya KOH,NaOH, Ba(OH)2, dan Ca(OH)2 Basa lemah: basa yang hanya sedikit terionisasi dalam air, contohnya NH3 dan AL(OH)3
  11. 11. Kekuatan Asam Dan Basa NAMA ASAM BASA KONJUGAT HClO4 ClO4 HCl Cl - H2SO4 HSO4- HNO3 NO3- H3O+ H2O H2SO3 HSO3- H2SO4- SO42- H3PO4- H2PO4- HF F- HC2H3O2 KEKUATAN C2H302- KEKUATAN H2CO3 MENURUN HCO3- MENINGKAT H2S HS-
  12. 12. Kekuatan Asam Dan BasaNama Asam Basa KonjugatHSO4- SO32-HCN CN-NH4+ NH3HCO3- CO32-HS- Kekuatan S2- Kekuatan menurun meningkatH2O OH-NH3 NH2-OH- O2-
  13. 13. Teori Bronsted - Lowry Asam : senyawa yg dapat memberikan proton ( H+ ) / donor proton. Basa: senyawa yg dapat menerima proton (H+) / akseptor proton. Reaksi tanpa Pelarut Air HCl(g) + NH3(g)  NH4+ + Cl-  NH4Cl(s) Asam Basa Reaksi dengan Pelarut Air HCl(g) + H2O(aq)  H3O+(aq) + Cl-(aq) Asam Basa NH4OH(g) + H2O(aq) NH4OH2+(aq) + OH-(aq) Basa AsamAir dapat bersifat asam atau basa  Amfoter
  14. 14.  Pasangan Asam Basa Konjugasi HCl + H 2O H 3O + + Cl- Asam 1 Basa 1 Asam 2 Basa 2 Konjugasi Konjugasi Pasangan asam basa konjugasi : pasangan asam 1 – basa 2 dan basa 1 – asam 2  HCl – Cl- dan H2O – H3O+ Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari basa yang menerima Proton  H3O+ Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari asam yang melepaskan Proton  Cl-
  15. 15. Pasangan asam dan basa konjugasi
  16. 16. Teori Lewis Asam : Senyawa yang dapat menerima pasangan elektron Basa : Senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron NH3 + BF3 ------- H3N – BF3 H F H F H- N: + B-F H– N: B-F H F H F
  17. 17. Kesetimbangan ion dalam larutan1. Kesetimbangan AIr Air merupakan elektrolit sangat lemah karena ternyata sebagian molekul air terionisasi menurut reaksi: H2O(l) ↔ H+(aq) + OH-(aq) Menurut hukum kesetimbangan K=
  18. 18. K dilambangkan dengan Kw, atau tetapakn kesetimbangan air, maka Kw= , dari persamaan ionisasi air: H2O(l) ↔ H+(aq) + OH-(aq) Menunjukkan bahwa = , maka persamaannya
  19. 19. Pada 25o C konsentrasi ion H+ danOH- dapat ditentukan sebesar:10-14= = = 10-7 mol dm-3Dan [OH-] = 10-7 mol dm-3
  20. 20. Pengaruh Asam dan Basa Terhadap Kesetimbangan AirAdanya ion H+ yang dihasilkan olehsuatu asam dan ion OH- yangdihasilkan suatu basa akan dapatmengakibatkan terjadinyapergeseran kesetimbangan terhadapkesetimbanga air, H2O(l) ↔ H+(aq) + OH-(aq)
  21. 21. a. Asam kuatBila dalam air terlarut asam Kuat, misalnya HCl 0,1 M, maka akan dapat mengganggu kesetimbangan air Adanya ion H+ yang berasal dari HCl (reaksi 2) menyebabkan kesetimbangan air (reaksi 1) bergeser ke kiri, Sehingga [H+] dan [OH-} dalri air menjadi kurang dari 10-7 (1)H2O(l) ↔ H+(aq) + OH-(aq) dengan demikian, [H+] dari air 10-7M 10-7M (dari reaksi 1) dapat diabaikan + - terhadap ]H+] dari HCl (2)HCl(aq) H (aq) + Cl (aq) 0,1 M 0,1 M 0,1 M
  22. 22. Secara umum [H+] dalam larutanasam kuat dapat dicari berdasarkanreaksi HnA(aq) nH+(aq) + An-(aq) aM (n a)M [H+] = (n x a) MKeterangan: a= Molaritas asam n= Jumlah ion H+ yang dihasilkan dariionisasi asam
  23. 23. B. Basa KuatBasa kuat akan mengakibatkankesetimbangan air bergeser ke Adanya ion OH- dari NaOhkiri karena adanya ion OH- yang menggeser berasal dari basa yang terlarut kesetimbangan air tersebut (reaksi 1) ke kiri. Ion [H+] dan [OH-] dari air berkurang dan menjadi Misalnya dalam air terlarut NaOH O,1 M sangat sedikit (1)H2O(l) ↔ H+(aq) + OH-(aq) dibandingkan ion 10-7M 10-7M OH- yang berasal dari NaOH, maka (2 NaOH(aq) Na+(aq) + OH-(aq) [OH-] yang berasal 0,1 M 0,1M dari air dapat diabaikan
  24. 24. Secara umum [OH-] dalam larutanbasa dapat dicari berdasarkanpersamaan reaksi: L(OH)n(aq) Ln+(aq) + nOH-(aq) bM (n b) M [OH-] = (n x b) MKeterangan: b= molaritas basa n= Jumlah ion OH- yang dihasilkan dalam ionisasi basa
  25. 25. Contoh soal1. Hitunglah Konsentrasi ion H+ dalam larutan H2SO4 0,05 M. Jawab: H2SO4(aq) 2H+(aq) + SO42-(aq) 0,05 M 0,1 M Jadi, [H+] = 0, 1 M
  26. 26. 2. Hitunglah [H+] dan [OH-] yang terdapat dalam larutan NaOH 0,01 M Jawab: NaOH(aq) Na+(aq) + OH-(aq) 0,01 M 0,01 mJadi: a. [OH-] = 0,01 M b. 10-14 = [0,01] = 10-12 M
  27. 27. Asam LemahAsam Lemah merupakan asam yang hanya sebagian kecil yangdapat terionisasi Asam Monoprotik : + - HA H +A [H+] [A-] Ka = Ka = Konstanta [HA] kesetimbangan asam Dari harga Ka dapat ditentukan [H+] dalam larutan asam lemah. Dari persamaan ionisasi asam diketahui bahwa [H+] = [A-] dengan demikian: [H+] [A-] Ka = [HA]
  28. 28. = Ka x [HA] [H+] = Asam diprotik : H2A ↔ H+ + A- [H+] [A-] Ka = [H2A]
  29. 29. Kesetimbangan Basa Basa Monohidroksi : BOH B+ + OH- [B+] [OH-] Kb = Konstanta Kb = kesetimbangan [BOH] basa Basa dihidroksi : B(OH)2 B2+ + 2(OH)- [B2+] [OH-]2 Kb = B[OH]2
  30. 30. Basa lemah Basa lemah merupakan basa yang hanyasebagian kecil yang mengalami ionisasi, Sehinggareaksi ionisasi basa lemah merupakan reaksikesetimbangan BOH(aq) ↔ B+(aq) +OH-(aq) =
  31. 31.  Untuk menentukan konsentrasi ion OH- dalam larutan menggunakan rumus: [OH-] = Derajat ionisasi ditentukan dengan rumusan: • =
  32. 32. Harga Ka Beberapa Asam Lemah Nama Asam Rumus Kimia Nilai Ka Asam asetat CH3COOH 1,7 x 10–5Asam karbonat H2CO3 4,3 x 10–7 Asam formiat HCOOH 1,7 x 10–4 Asam sianida HCN 4,9 x 10–10 Asam fluorida HF 6,8 x 10–4 Asam nitrit HNO2 4,5 x 10–4 Asam oksalat H2C2O4 5,6 x 10–2Asam hipoklorit HClO 3,5 x 10–8 Asam sulfit H2SO3 1,3 x 10–2
  33. 33. Harga Kb beberapa basaNama Asam Rumus Kimia Nilai KbAmonia NH3 1,8 x 10–5Etilamin C2H5NH2 4,7 x 10–4Dimetilamin (CH3)2NH 5,1 x 10–4Anilin C6H5NH2 4,2 x 10–10Hidrazin N2H4 1,7 x 10–6Piridin C5H5N 1,4 x 10–9Urea NH2CONH2 1,5 x 10–14
  34. 34. = Contoh soal 1. Hitunglah konsentrasi ion H+ dalam larutan CH3COOH 0,1 M. Jika tetapan ionisasi (Ka) CH3COOH = 10-5 Jawab: = = 10-3M =
  35. 35. 2. Hitunglah konsentrasi ion OH- dalam larutan NH3 0,1 M. Jika tetapan ionisasi (Kb) NH3 = 10-5 Jawab: = = 10-3M
  36. 36. 1. Derajat Keasaman (pH) pH merupakan fungsi logaritma negatif dari konsentrasi ion H+ dalam suatu larutan, Yang dirumuskan sebagai berikut: pH = - log [H+] Untuk menentukan harga konsentrasi OH- dalam larutan dapat digunakan harga POH pOH= - log [OH-]
  37. 37. Dalam Kesetimbangan air terdapat tetapan kesetimbangan: Kw= [H+][OH-]Jadi. Dengan menggunakan konsep – log = p, maka: - log Kw = -log ([H+][OH-]) - log Kw = (-log [H+]) + (- log [OH_]) pKw = pH +POHPada T= 250C harga Kw= 10-14Dapat disimpulkan PH + POH = 14
  38. 38. Indikator Asam Basa Untuk mengetahui harga pH suatu larutan dapat dilakukan dengan menggunakan pH- meter atau indikator. pH meter merupakan suatu rangkaian alat elektronik yang dilengkapi suatu elektrode kaca, bila elektroda kaca ini dimasukkan ke dalam larutan akan timbul beda potensial yang diakibatkan oleh adanya ion H+ dalam larutan
  39. 39. Indikator Asam BasaPita indikator pH meter digital
  40. 40. Warna indikator Universal dan skala pH
  41. 41. TERIMA KASIH ATAS PERHATIAN ANDA

×