El documento describe la evolución del concepto de ácido-base a través de los modelos propuestos por diferentes químicos a lo largo de la historia. Explica que inicialmente Lavoisier propuso que los ácidos contenían oxígeno, luego Davy demostró que contenían hidrógeno, y finalmente Liebig estableció que los ácidos contenían al menos un átomo de hidrógeno reemplazable. Más adelante, Arrhenius definió ácidos y bases en términos de las especies iónicas producidas

1. 9.2 EVOLUCIÓN DEL CONCEPTO
ÁCIDO-BASE
Modelos para explicar el carácter ácido o básico
de las sustancias
Química

2. En el siglo XVIII Antoine Laurent LAVOISIER (1743-1794), con la
valiosa colaboración de su esposa Marie-Anne PAULZE (1758-
1836), confirmó que ciertas sustancias gaseosas tenían oxígeno,
entonces descubierto como un componente del aire, al
disolverse en en agua tenía propiedades ácidas, como el dióxido
de carbono o dióxido de azufre. Por lo tanto, el autor expresó
que el principio acidificador de un compuesto debe ser oxígeno,
que tal y como comprobó, formaba parte de su composición.
A.3 ¿Cuál es la etimología
de la palabra oxígeno?

3. El químico inglés Humphry DAVY (1778-1829) analiza
electrolíticamente el ácido clorhídrico en 1810, demostrando
que contenía solamente cloro e hidrógeno; No tardó en optar
por la opinión que todos los ácidos tienen hidrógeno como un
componente principal. Años después el químico alemán Justus
von LIEBIG (1803-1873) establece su hipótesis para explicar la
naturaleza ácida de estos compuestos, a partir de la observación
que los ácidos atacan los metales activos liberando todo el gas
hidrógeno. Según Liebig son sustancias ácidas que contienen al
menos un átomo de hidrógeno sustituible por un metal.
A.4 ¿Cuál de estas sustancias
serían ácidos según Liebig?
CH4, HCl, H2SO4, KOH

4. La teoría ácido-base del químico sueco Svante August
ARRHENIUS (1859-1927) es una parte importante de su teoría de
la disociación iónica, publicada en 1890, basada en las
propiedades iónicas que presentan las disoluciones ácidas y
básica, puesto que son electrolitos.
A.5. ¿Qué figura corresponde a ácido y
cuál a base?

5. A.6. Escriba las reacciones de disociación iónica en ácidos
acuosos como HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, bases como el NaOH,
KOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 y sugerir qué especies químicas pueden
ser responsables por la naturaleza ácida y básica,
respectivamente.

6. A.7. Interpretar, desde la teoría de Arrhenius, la reacción de
neutralización entre un ácido y una base en solución acuosa.
Supongamos, por ejemplo la reacción entre el HCl y Ca(OH)2 en
disoluciones acuosas.

7. A.8. Realiza una tabla con las ventajas e inconvenientes de la
teoria de Arrehnius.

8. A.9. Indica cuál o cuáles de las siguientes especies químicas, que
son ácidos o bases, no pueden ser clasificadas así por la
teoría de Arrhenius: HCN; NaCN; CO32–; LiOH.

9. Vistas las limitaciones de la teoría de Arrhenius es necesario
encontrar una explicación más general de los conceptos de ácido
y base, que no se centre exclusivamente en las reacciones en
solvente acuoso. Los nuevos conceptos no invalidan los
anteriores, se trata de definiciones más generales, es decir
cubriendo un mayor número de productos químicos y, por tanto,
un mayor número de reacciones que pueden ser tratadas como
un ácido-base y que antes no será incluida. Esta nueva definición
del debe el químico danés Johannes Nicolaus BRÖNSTED (1879-
1947) y el inglés Thomas Martin LOWRY (1874-1936) que
publicaron en 1923, cada uno por su cuenta.
HCl(g) + H2O(l) ↔ Cl-(aq) + H3O+(aq)
NH3(g) + H2O(l) ↔ NH4
+(aq) + OH-(aq)

10. A.10. Echa un vistazo a los casos mencionados anteriormente y
proponer una definición de ácido y base. Explicar en qué
consistirá una reacción ácido base.

11. A.11. Utilizando la teoría de Brönsted-Lowry, clasifica como
ácidos y/o bases las siguientes especies:
a) HClO4 ; b) SO3
2-; c) H2PO4
- d) NH3.

12. A.12. Describe qué sucede en estas dos reacciones. ¿Pueden
escribirse en una sola ecuación?

13. A.13. Indica, con nombres y fórmulas, cuáles son los ácidos
conjugados de las siguientes bases:
a) OH-; b) HSO4
- ;c) CO3
2- ; d) NH3

14. A.14. ¿Cuáles son las ventajas respecto a la teoría de Arrehnius?

15. A.15. Clasificar estas especies como ácidos o bases de Brönsted y
Lowry y expresa las respectivas especies conjugadas, si tienes:
CO3
2-, OH-, CH3COOH, H3O+, HSO4
-,