2. La electronegatividad es una medida de la
fuerza de atracción que ejerce un átomo
sobre los electrones de otro en un enlace
covalente
3. En general, los diferentes valores de
electronegatividad de los átomos determinan
el tipo de enlace que se formará en la
molécula que los combina. Así, según la
diferencia entre las electronegatividades de
éstos se puede determinar
(convencionalmente) si el enlace será, según
la escala de Linus Pauling:
Iónico (diferencia superior o igual a 1.7)
Covalente polar (diferencia entre 1.7 y 0.4)
Covalente no polar (diferencia inferior a 0.4)
Cuanto más pequeño es el radio atómico,
mayor es la energía de ionización y mayor la
electronegatividad y viceversa.
4. la electronegatividad es la tendencia o
capacidad de un átomo, en una molécula,
para atraer hacia sí los electrones. Ni las
definiciones cuantitativas ni las escalas de
electronegatividad se basan en la distribución
electrónica, sino en propiedades que se
supone reflejan la electronegatividad.
5. La electronegatividad de un elemento
depende de su estado de oxidación y, por lo
tanto, no es una propiedad atómica
invariable. Esto significa que un mismo
elemento puede presentar distintas
electronegatividades dependiendo del tipo de
molécula en la que se encuentre, por
ejemplo, la capacidad para atraer los
electrones de un orbital híbrido
6. Es una medida de la tendencia de un átomo
(o una molécula) para atraer electrones. En la
tabla, disminuye de arriba hacia abajo y
aumenta de izquierda a derecha. El menos
electronegativo es el Cesio y el más
electronegativo es el Flúor. Según las
electronegatividades relativas de los átomos
que participan de un enlace serán las
características de éste.
