Your SlideShare is downloading. ×
0
Model (6)
Model (6)
Model (6)
Model (6)
Model (6)
Model (6)
Model (6)
Model (6)
Model (6)
Model (6)
Model (6)
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply
0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
729
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
3
Actions
Shares
0
Downloads
0
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. MOLEKULARNO – KINETIČKI MODEL IDEALNOG PLINA Izvod jednadžbe stanja idealnog plina u molekularno – kinetičkom modelu. Veza između temperature i srednje kinetičke energije čestica plina. Načelo utjecaja međudjelovanja i građe molekula u uvjetima ekstremne gustoće, tlaka i temperature
  • 2. MOLEKULARNO – KINETIČKI MODEL IDEALNOG PLINA Za molekularno – kinetičku teoriju često koristimo naziv kinetička teorija.
  • 3. MOLEKULARNO – KINETIČKI MODEL IDEALNOG PLINA Termodinamički sustav je bilo koji skup čestica. (drvo, plin u boci, zrak u učionici...).
  • 4. MOLEKULARNO – KINETIČKI MODEL IDEALNOG PLINA Nije važan detaljan opis stanja gibanja svake čestice sustava. Promatrati ćemo stanje gibanja pojedine čestice i to pomnožiti sa N.
  • 5. MOLEKULARNO – KINETIČKI MODEL IDEALNOG PLINA Tlak plina je posljedica gibanja čestica. Čestice se sudaraju elastično sa stjenkama posude i s njom izmjenjuju neki impuls.
  • 6. Bernoullijeva verzija Boyle – Mariotteovog zakona: V – Volumen plina (m3 ), p – tlak plina (Pa), N – broj čestica plina, m – masa čestice plina (kg), - srednja vrijednost kvadrata brzine (m2 s-2 ) 2 3 1 vNmpV = 2 v
  • 7. Jedan od najvažnijih rezultata kinetičke teorije plinova: Temperatura je mjera srednje kinetičke energije čestica plina. Srednja kinetička energija molekula plina ovisi o temperaturi, a ne o vrsti plina.  
  • 8. Srednja kinetička energija čestica plina gdje su k – Boltzmannova konstanta (1,38 10-23  J/K), T – Termodinamička temperatura plina (K),               - srednja kinetička energija čestica plina (J).   k = R/NA.    R – opća plinska konstanta 8,314 J/Kmol.   NA – Avogadrova konstanta (6,023 1023  mol-1 ). kE kTEk 2 3 =
  • 9. Srednji slobodni put čestice plina To je udaljenost koju čestica plina u prosjeku prođe bez sudara. 
  • 10. UNUTRAŠNJA ENERGIJA Međutim kod idealnog plina čestice ne međudjeluju. To znači da nemaju potencijalne energije.
  • 11. UNUTRAŠNJA ENERGIJA gdje su: U – unutrašnja energija (J), p – tlak plina (Pa), V – volumen plina (m3 ), N – broj čestica plina, k – Boltzmannova konstanta (J/K), n – količina tvari (mol) NkTpVnRTU 2 3 2 3 2 3 ===

×