Model (6)

833
-1

Published on

Published in: Education
0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
833
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
3
Actions
Shares
0
Downloads
0
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Model (6)

  1. 1. MOLEKULARNO – KINETIČKI MODEL IDEALNOG PLINA Izvod jednadžbe stanja idealnog plina u molekularno – kinetičkom modelu. Veza između temperature i srednje kinetičke energije čestica plina. Načelo utjecaja međudjelovanja i građe molekula u uvjetima ekstremne gustoće, tlaka i temperature
  2. 2. MOLEKULARNO – KINETIČKI MODEL IDEALNOG PLINA Za molekularno – kinetičku teoriju često koristimo naziv kinetička teorija.
  3. 3. MOLEKULARNO – KINETIČKI MODEL IDEALNOG PLINA Termodinamički sustav je bilo koji skup čestica. (drvo, plin u boci, zrak u učionici...).
  4. 4. MOLEKULARNO – KINETIČKI MODEL IDEALNOG PLINA Nije važan detaljan opis stanja gibanja svake čestice sustava. Promatrati ćemo stanje gibanja pojedine čestice i to pomnožiti sa N.
  5. 5. MOLEKULARNO – KINETIČKI MODEL IDEALNOG PLINA Tlak plina je posljedica gibanja čestica. Čestice se sudaraju elastično sa stjenkama posude i s njom izmjenjuju neki impuls.
  6. 6. Bernoullijeva verzija Boyle – Mariotteovog zakona: V – Volumen plina (m3 ), p – tlak plina (Pa), N – broj čestica plina, m – masa čestice plina (kg), - srednja vrijednost kvadrata brzine (m2 s-2 ) 2 3 1 vNmpV = 2 v
  7. 7. Jedan od najvažnijih rezultata kinetičke teorije plinova: Temperatura je mjera srednje kinetičke energije čestica plina. Srednja kinetička energija molekula plina ovisi o temperaturi, a ne o vrsti plina.  
  8. 8. Srednja kinetička energija čestica plina gdje su k – Boltzmannova konstanta (1,38 10-23  J/K), T – Termodinamička temperatura plina (K),               - srednja kinetička energija čestica plina (J).   k = R/NA.    R – opća plinska konstanta 8,314 J/Kmol.   NA – Avogadrova konstanta (6,023 1023  mol-1 ). kE kTEk 2 3 =
  9. 9. Srednji slobodni put čestice plina To je udaljenost koju čestica plina u prosjeku prođe bez sudara. 
  10. 10. UNUTRAŠNJA ENERGIJA Međutim kod idealnog plina čestice ne međudjeluju. To znači da nemaju potencijalne energije.
  11. 11. UNUTRAŠNJA ENERGIJA gdje su: U – unutrašnja energija (J), p – tlak plina (Pa), V – volumen plina (m3 ), N – broj čestica plina, k – Boltzmannova konstanta (J/K), n – količina tvari (mol) NkTpVnRTU 2 3 2 3 2 3 ===

×