1. MOLEKULARNO – KINETIČKI
MODEL IDEALNOG PLINA
Izvod jednadžbe stanja idealnog plina u
molekularno – kinetičkom modelu. Veza
između temperature i srednje kinetičke
energije čestica plina. Načelo utjecaja
međudjelovanja i građe molekula u
uvjetima ekstremne gustoće, tlaka i
temperature
2. MOLEKULARNO – KINETIČKI
MODEL IDEALNOG PLINA
Za molekularno – kinetičku teoriju
često koristimo naziv kinetička teorija.
3. MOLEKULARNO – KINETIČKI MODEL
IDEALNOG PLINA
Termodinamički sustav je bilo koji
skup čestica. (drvo, plin u boci, zrak u
učionici...).
4. MOLEKULARNO – KINETIČKI MODEL
IDEALNOG PLINA
Nije važan detaljan opis stanja
gibanja
svake čestice sustava.
Promatrati ćemo stanje gibanja
pojedine čestice i to pomnožiti sa N.
5. MOLEKULARNO – KINETIČKI MODEL
IDEALNOG PLINA
Tlak plina je posljedica gibanja čestica.
Čestice se sudaraju elastično sa
stjenkama posude i s njom izmjenjuju
neki impuls.
6. Bernoullijeva verzija Boyle –
Mariotteovog zakona:
V – Volumen plina (m3
), p – tlak plina (Pa), N –
broj čestica plina, m – masa čestice plina (kg),
- srednja vrijednost kvadrata brzine (m2
s-2
)
2
3
1
vNmpV =
2
v
7. Jedan od najvažnijih rezultata
kinetičke teorije plinova:
Temperatura je mjera srednje kinetičke
energije čestica plina.
Srednja kinetička energija molekula plina
ovisi o temperaturi, a ne o vrsti plina.
8. Srednja kinetička energija čestica
plina
gdje su k – Boltzmannova konstanta (1,38 10-23
J/K),
T – Termodinamička temperatura plina (K),
- srednja kinetička energija čestica plina (J).
k = R/NA. R – opća plinska konstanta 8,314 J/Kmol.
NA – Avogadrova konstanta (6,023 1023
mol-1
).
kE
kTEk
2
3
=
9. Srednji slobodni put čestice plina
To je udaljenost koju čestica plina u
prosjeku prođe bez sudara.
11. UNUTRAŠNJA ENERGIJA
gdje su: U – unutrašnja energija (J), p – tlak plina
(Pa), V – volumen plina (m3
), N – broj čestica
plina, k – Boltzmannova konstanta (J/K),
n – količina tvari (mol)
NkTpVnRTU
2
3
2
3
2
3
===
