SlideShare a Scribd company logo
1 of 21
Download to read offline
Disusun oleh XII IPA 3:
      Mayda Kizztiyas
        Ratih Kusuma
    Sahida Widaswari
Pembahasannya..




                      Reaksi kimia berlangsung dengan
                       laju yang berbeda-beda. Ada
   Kemolaran           berlangsung seketika adapula
                       yang berlangsung sangat lambat.
   Laju Reaksi


Faktor Laju Reaksi

 Teori Tumbukan



                     oPengkaratan besi   oLedakan dinamit
Pembahasannya..


                        Kemolaran (M)/ konsentrasi/ kepekatan
                         menunjukan jumlah mol zat terlarut
                         dalam tiap liter larutan.
                                    n                                     gr       1000
   Kemolaran                M                                M                 x
                                            atau
                                   V                                      Mr        V
   Laju Reaksi          Pencampuran larutan sejenis dengan
                         konsentrasi berbeda menghasilkan
Faktor Laju Reaksi       konsentrasi baru, dengan rumusan :
                                          V1 M 1    V2 M 2     ...    Vn M n
                             M campuran
 Teori Tumbukan                                V1    V2      ...     Vn

                        Pengenceran larutan menyebabkan
                         konsentrasi berubah dengan rumusan :

                          V1 M 1          V2 M        2
Pembahasannya..




                     Konsep laju reaksi:
                     Laju reaksi menyatakan laju
                     perubahan konsentrasi zat-zat
   Kemolaran
                     komponen reaksi setiap satuan
                     waktu:
   Laju Reaksi
                             [M ]
                      V
Faktor Laju Reaksi            t
                     • Laju pengurangan konsentrasi
 Teori Tumbukan        pereaksi per satuan waktu
                     • Laju penambahan konsentrasi
                       hasil reaksi per satuan waktu

                                                 Next
 Misalkan reaksi :
  N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g)


    Laju reaksi :

- laju penambahan konsentrasi NH3
- laju pengurangan konsentrasi N2
  dan H2.
Pembahasannya..




   Kemolaran         Suhu

   Laju Reaksi       Konsentrasi

Faktor Laju Reaksi   Luas permukaan

 Teori Tumbukan
                     Katalis
Laju reaksi kimia bertambah dengan naiknya
suhu. Jika suhu dinaikkan, maka kalor yang
diberikan akan menambah energi kinetik partikel
pereaksi. Sehingga pergerakan partikel-partikel
pereaksi makin cepat, makin cepat pergerakan
partikel akan menyebabkan terjadinya tumbukan
antar zat pereaksi makin banyak, sehingga reaksi
makin cepat.




                                           Next
Bila kita memasak nasi dengan api besar akan
lebih cepat dibandingkan api kecil. Bila kita ingin
mengawetkan makanan (misalnya ikan) pasti kita
pilih lemari es, mengapa? Karena penurunan
suhu memperlambat proses pembusukan.
Konsentrasi mempengaruhi laju reaksi, karena
banyaknya partikel memungkinkan lebih banyak
tumbukan, dan itu membuka peluang semakin banyak
tumbukan efektif yang menghasilkan perubahan.

Ilustrasi :




                                                   Next
Orde Reaksi menyatakan besarnya pengaruh
  konsentrasi pereaksi pada laju reaksi.
 Ada  reaksi berorde O, dimana tidak terjadi
  perubahan laju reaksi berapapun perubahan
  konsentrasi pereaksi.
 Ada reaksi berorde 1, dimana perubahan
  konsentrasi pereaksi 2 kali menyebabkan laju
  reaksi lebih cepat 2 kali.
 Ada reaksi berorde 2, dimana laju perubahan
  konsentrasi pereaksi 2 kali menyebabkan
  laju reaksi lebih cepat 4 kali, dst.
Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi


        Reaksi Orde 0




                               Laju reaksi
        Reaksi Orde 1

        Reaksi Orde 2



                                             Konsentrasi
Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi


        Reaksi Orde 0




                               Laju reaksi
        Reaksi Orde 1

        Reaksi Orde 2



                                             Konsentrasi
Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi


        Reaksi Orde 0




                               Laju reaksi
        Reaksi Orde 1

        Reaksi Orde 2



                                             Konsentrasi
Persamaan laju reaksi:

Reaksi:

 pA + qB → rC + sD       Ket :
                         v = laju reaksi (Ms-1)
                         [A] = konsentrasi zat A (M)
  V = k [A]x [B]y
                         [B] = konsentrasi zat B (M)
                         k = konstanta laju reaksi
                         x = orde reaksi zat A
                         y = orde reaksi zat B
Mana yang lebih luas
permukaannya?
Sepotong tahu utuh atau sepotong
tahu dipotong 4?
Pisahkan
Ulangi
Lanjut
Perhatikan bahwa luas permukaan tahu utuh lebih kecil dari
 tahu yang dipotong 4

Luas permukaan mempercepat laju reaksi karena semakin
luas permukaan zat, semakin banyak bagian zat yang
saling bertumbukan dan semakin besar peluang adanya
tumbukan efektif menghasilkan perubahan

Semakin luas permukaan zat, semakin kecil ukuran
partikel zat. Jadi semakin kecil ukuran partikel zat, reaksi
pun akan semakin cepat.
Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi.
Ada 2 jenis katalis :
1. Katalis aktif yaitu katalis yang ikut terlibat reaksi dan
   pada akhir rekasi terbentuk kembali.
2. Katalis pasif yaitu katalis yang tidak ikut bereaksi, hanya
   sebagai media reaksi saja.
Pembahasannya..




                      Energiminimun yang harus
                      dimiliki oleh partikel pereaksi
   Kemolaran          untuk menghasilkan tumbukan
                      efektif disebut energi aktivasi
   Laju Reaksi


Faktor Laju Reaksi

 Teori Tumbukan
SMAN 2 Sukabumi
             2011/2012




                            Cukup sekian…
                            Terima kasih…
Bye..!!

More Related Content

What's hot

Soal2 laju reaksi kesetimbangan
Soal2 laju reaksi  kesetimbanganSoal2 laju reaksi  kesetimbangan
Soal2 laju reaksi kesetimbanganDian Fery Irawan
 
USN(SUNAIDA)KESETIMBANGAN KIMIA
USN(SUNAIDA)KESETIMBANGAN KIMIAUSN(SUNAIDA)KESETIMBANGAN KIMIA
USN(SUNAIDA)KESETIMBANGAN KIMIAerwinprayudi699
 
Hukum Laju Reaksi
Hukum Laju ReaksiHukum Laju Reaksi
Hukum Laju Reaksiliza
 
Soal Laju Reaksi + Pembahasan
Soal Laju Reaksi + PembahasanSoal Laju Reaksi + Pembahasan
Soal Laju Reaksi + PembahasanArsyi Nurani
 
Teori tumbukan dan faktor faktor yang memengaruhi laju reaksi
Teori tumbukan dan faktor faktor yang memengaruhi laju reaksiTeori tumbukan dan faktor faktor yang memengaruhi laju reaksi
Teori tumbukan dan faktor faktor yang memengaruhi laju reaksiSMAN 2 Dumai
 
52418228 isi-makalah-laju-reaksi
52418228 isi-makalah-laju-reaksi52418228 isi-makalah-laju-reaksi
52418228 isi-makalah-laju-reaksiMuhamad Jamil
 
Faktor yang mempengaruhi_laju
Faktor yang mempengaruhi_lajuFaktor yang mempengaruhi_laju
Faktor yang mempengaruhi_lajuYulia Delesti
 
Kinetika kimia kelompok 4
Kinetika kimia kelompok 4Kinetika kimia kelompok 4
Kinetika kimia kelompok 4Nanda Reda
 

What's hot (20)

Laju Reaksi
Laju ReaksiLaju Reaksi
Laju Reaksi
 
Makalah lajur reaksi
Makalah lajur reaksiMakalah lajur reaksi
Makalah lajur reaksi
 
PPT "LAJU REAKSI"
PPT "LAJU REAKSI"PPT "LAJU REAKSI"
PPT "LAJU REAKSI"
 
Laju reaksi indah
Laju reaksi indahLaju reaksi indah
Laju reaksi indah
 
Bab3 laju
Bab3 lajuBab3 laju
Bab3 laju
 
50773875 kinetika-kimia
50773875 kinetika-kimia50773875 kinetika-kimia
50773875 kinetika-kimia
 
Soal2 laju reaksi kesetimbangan
Soal2 laju reaksi  kesetimbanganSoal2 laju reaksi  kesetimbangan
Soal2 laju reaksi kesetimbangan
 
Laju Reaksi XI
Laju Reaksi XILaju Reaksi XI
Laju Reaksi XI
 
USN(SUNAIDA)KESETIMBANGAN KIMIA
USN(SUNAIDA)KESETIMBANGAN KIMIAUSN(SUNAIDA)KESETIMBANGAN KIMIA
USN(SUNAIDA)KESETIMBANGAN KIMIA
 
Hukum Laju Reaksi
Hukum Laju ReaksiHukum Laju Reaksi
Hukum Laju Reaksi
 
Soal Laju Reaksi + Pembahasan
Soal Laju Reaksi + PembahasanSoal Laju Reaksi + Pembahasan
Soal Laju Reaksi + Pembahasan
 
Laju reaksi smt.i SMA NEHERI 1 RAHA
Laju reaksi  smt.i SMA NEHERI 1 RAHA Laju reaksi  smt.i SMA NEHERI 1 RAHA
Laju reaksi smt.i SMA NEHERI 1 RAHA
 
Laju Reaksi
Laju ReaksiLaju Reaksi
Laju Reaksi
 
Promosi
Promosi Promosi
Promosi
 
Teori tumbukan dan faktor faktor yang memengaruhi laju reaksi
Teori tumbukan dan faktor faktor yang memengaruhi laju reaksiTeori tumbukan dan faktor faktor yang memengaruhi laju reaksi
Teori tumbukan dan faktor faktor yang memengaruhi laju reaksi
 
Orde reaksi
Orde reaksiOrde reaksi
Orde reaksi
 
52418228 isi-makalah-laju-reaksi
52418228 isi-makalah-laju-reaksi52418228 isi-makalah-laju-reaksi
52418228 isi-makalah-laju-reaksi
 
Faktor yang mempengaruhi_laju
Faktor yang mempengaruhi_lajuFaktor yang mempengaruhi_laju
Faktor yang mempengaruhi_laju
 
Kinetika kimia kelompok 4
Kinetika kimia kelompok 4Kinetika kimia kelompok 4
Kinetika kimia kelompok 4
 
Kinetika kimia
Kinetika kimiaKinetika kimia
Kinetika kimia
 

Viewers also liked

Viewers also liked (9)

Biomassa
BiomassaBiomassa
Biomassa
 
Kinetika reaksi-pertemuan-6
Kinetika reaksi-pertemuan-6Kinetika reaksi-pertemuan-6
Kinetika reaksi-pertemuan-6
 
Bab9 kinetika kimia
Bab9 kinetika kimiaBab9 kinetika kimia
Bab9 kinetika kimia
 
kinetika
kinetikakinetika
kinetika
 
Kompleksn
KompleksnKompleksn
Kompleksn
 
Pendekatan Proses IPA-Kimia
Pendekatan Proses IPA-KimiaPendekatan Proses IPA-Kimia
Pendekatan Proses IPA-Kimia
 
Kinetika kimia
Kinetika kimiaKinetika kimia
Kinetika kimia
 
Kinetika kimia
Kinetika kimiaKinetika kimia
Kinetika kimia
 
Bab Reaksi Kimia
Bab Reaksi KimiaBab Reaksi Kimia
Bab Reaksi Kimia
 

Similar to Laju reaksi

For apload in blog laju reaksi
For apload in blog laju reaksiFor apload in blog laju reaksi
For apload in blog laju reaksiTri Utami
 
Laju reaksi xi ipa-3 kelompok 3
Laju reaksi xi ipa-3 kelompok 3Laju reaksi xi ipa-3 kelompok 3
Laju reaksi xi ipa-3 kelompok 3Resa Firmansyah
 
Bab3 lajureaksi
Bab3 lajureaksiBab3 lajureaksi
Bab3 lajureaksiSinta Sry
 
Bab3 lajureaksi
Bab3 lajureaksiBab3 lajureaksi
Bab3 lajureaksiSinta Sry
 
Bab3lajureaksi 141112045300-conversion-gate01
Bab3lajureaksi 141112045300-conversion-gate01Bab3lajureaksi 141112045300-conversion-gate01
Bab3lajureaksi 141112045300-conversion-gate01sanoptri
 
lajur_kim2_5.pdf
lajur_kim2_5.pdflajur_kim2_5.pdf
lajur_kim2_5.pdfHildaSarah2
 
Tugas Kimia - Laju Reaksi - Enisa Dkk.ppt
Tugas Kimia - Laju Reaksi - Enisa Dkk.pptTugas Kimia - Laju Reaksi - Enisa Dkk.ppt
Tugas Kimia - Laju Reaksi - Enisa Dkk.pptFaziyahnet2021
 
fdokumen.com_ppt-laju-reaksi-fixpptx (2) (1).pptx
fdokumen.com_ppt-laju-reaksi-fixpptx (2) (1).pptxfdokumen.com_ppt-laju-reaksi-fixpptx (2) (1).pptx
fdokumen.com_ppt-laju-reaksi-fixpptx (2) (1).pptxummuAhmad8
 
Laju reaksi xi_kd_3_1 (rev 16-09-20080
Laju reaksi xi_kd_3_1 (rev 16-09-20080Laju reaksi xi_kd_3_1 (rev 16-09-20080
Laju reaksi xi_kd_3_1 (rev 16-09-20080Nizza Hanizz
 
LAJU REAKSI.pptx
LAJU REAKSI.pptxLAJU REAKSI.pptx
LAJU REAKSI.pptxjjdkdsnda
 
Kecepatan Reaksi 10.7 58 SMAKBo
Kecepatan Reaksi 10.7 58 SMAKBoKecepatan Reaksi 10.7 58 SMAKBo
Kecepatan Reaksi 10.7 58 SMAKBoQuina Fathonah
 
penentuan laju reaksi dan faktor faktor yang mempengaruhi
penentuan laju reaksi dan faktor faktor yang mempengaruhipenentuan laju reaksi dan faktor faktor yang mempengaruhi
penentuan laju reaksi dan faktor faktor yang mempengaruhirendrafauzi
 
MATERI KIMIA KELOMPOK 3.ppt
MATERI KIMIA KELOMPOK 3.pptMATERI KIMIA KELOMPOK 3.ppt
MATERI KIMIA KELOMPOK 3.pptAnggaWijaya84
 

Similar to Laju reaksi (20)

For apload in blog laju reaksi
For apload in blog laju reaksiFor apload in blog laju reaksi
For apload in blog laju reaksi
 
Laju reaksi xi ipa-3 kelompok 3
Laju reaksi xi ipa-3 kelompok 3Laju reaksi xi ipa-3 kelompok 3
Laju reaksi xi ipa-3 kelompok 3
 
Bab3 lajureaksi
Bab3 lajureaksiBab3 lajureaksi
Bab3 lajureaksi
 
Bab3 lajureaksi
Bab3 lajureaksiBab3 lajureaksi
Bab3 lajureaksi
 
Bab3lajureaksi 141112045300-conversion-gate01
Bab3lajureaksi 141112045300-conversion-gate01Bab3lajureaksi 141112045300-conversion-gate01
Bab3lajureaksi 141112045300-conversion-gate01
 
Bab3 laju reaksi | Kimia Kelas XI
Bab3 laju reaksi | Kimia Kelas XIBab3 laju reaksi | Kimia Kelas XI
Bab3 laju reaksi | Kimia Kelas XI
 
Bab3 laju
Bab3 lajuBab3 laju
Bab3 laju
 
04 bab 3
04 bab 304 bab 3
04 bab 3
 
Tugas produksi media 4
Tugas produksi media 4Tugas produksi media 4
Tugas produksi media 4
 
lajur_kim2_5.pdf
lajur_kim2_5.pdflajur_kim2_5.pdf
lajur_kim2_5.pdf
 
LAJU REAKSI.ppt
LAJU REAKSI.pptLAJU REAKSI.ppt
LAJU REAKSI.ppt
 
laju_reaksi_ppt.ppt
laju_reaksi_ppt.pptlaju_reaksi_ppt.ppt
laju_reaksi_ppt.ppt
 
Tugas Kimia - Laju Reaksi - Enisa Dkk.ppt
Tugas Kimia - Laju Reaksi - Enisa Dkk.pptTugas Kimia - Laju Reaksi - Enisa Dkk.ppt
Tugas Kimia - Laju Reaksi - Enisa Dkk.ppt
 
fdokumen.com_ppt-laju-reaksi-fixpptx (2) (1).pptx
fdokumen.com_ppt-laju-reaksi-fixpptx (2) (1).pptxfdokumen.com_ppt-laju-reaksi-fixpptx (2) (1).pptx
fdokumen.com_ppt-laju-reaksi-fixpptx (2) (1).pptx
 
Laju reaksi xi_kd_3_1 (rev 16-09-20080
Laju reaksi xi_kd_3_1 (rev 16-09-20080Laju reaksi xi_kd_3_1 (rev 16-09-20080
Laju reaksi xi_kd_3_1 (rev 16-09-20080
 
Laporan kimia konsentrasi
Laporan kimia konsentrasiLaporan kimia konsentrasi
Laporan kimia konsentrasi
 
LAJU REAKSI.pptx
LAJU REAKSI.pptxLAJU REAKSI.pptx
LAJU REAKSI.pptx
 
Kecepatan Reaksi 10.7 58 SMAKBo
Kecepatan Reaksi 10.7 58 SMAKBoKecepatan Reaksi 10.7 58 SMAKBo
Kecepatan Reaksi 10.7 58 SMAKBo
 
penentuan laju reaksi dan faktor faktor yang mempengaruhi
penentuan laju reaksi dan faktor faktor yang mempengaruhipenentuan laju reaksi dan faktor faktor yang mempengaruhi
penentuan laju reaksi dan faktor faktor yang mempengaruhi
 
MATERI KIMIA KELOMPOK 3.ppt
MATERI KIMIA KELOMPOK 3.pptMATERI KIMIA KELOMPOK 3.ppt
MATERI KIMIA KELOMPOK 3.ppt
 

Laju reaksi

  • 1. Disusun oleh XII IPA 3: Mayda Kizztiyas Ratih Kusuma Sahida Widaswari
  • 2. Pembahasannya..  Reaksi kimia berlangsung dengan laju yang berbeda-beda. Ada Kemolaran berlangsung seketika adapula yang berlangsung sangat lambat. Laju Reaksi Faktor Laju Reaksi Teori Tumbukan oPengkaratan besi oLedakan dinamit
  • 3. Pembahasannya..  Kemolaran (M)/ konsentrasi/ kepekatan menunjukan jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan. n gr 1000 Kemolaran M M x atau V Mr V Laju Reaksi  Pencampuran larutan sejenis dengan konsentrasi berbeda menghasilkan Faktor Laju Reaksi konsentrasi baru, dengan rumusan : V1 M 1 V2 M 2 ... Vn M n M campuran Teori Tumbukan V1 V2 ... Vn  Pengenceran larutan menyebabkan konsentrasi berubah dengan rumusan : V1 M 1 V2 M 2
  • 4. Pembahasannya.. Konsep laju reaksi: Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat Kemolaran komponen reaksi setiap satuan waktu: Laju Reaksi [M ] V Faktor Laju Reaksi t • Laju pengurangan konsentrasi Teori Tumbukan pereaksi per satuan waktu • Laju penambahan konsentrasi hasil reaksi per satuan waktu Next
  • 5.  Misalkan reaksi :  N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g)  Laju reaksi : - laju penambahan konsentrasi NH3 - laju pengurangan konsentrasi N2 dan H2.
  • 6. Pembahasannya.. Kemolaran Suhu Laju Reaksi Konsentrasi Faktor Laju Reaksi Luas permukaan Teori Tumbukan Katalis
  • 7. Laju reaksi kimia bertambah dengan naiknya suhu. Jika suhu dinaikkan, maka kalor yang diberikan akan menambah energi kinetik partikel pereaksi. Sehingga pergerakan partikel-partikel pereaksi makin cepat, makin cepat pergerakan partikel akan menyebabkan terjadinya tumbukan antar zat pereaksi makin banyak, sehingga reaksi makin cepat. Next
  • 8. Bila kita memasak nasi dengan api besar akan lebih cepat dibandingkan api kecil. Bila kita ingin mengawetkan makanan (misalnya ikan) pasti kita pilih lemari es, mengapa? Karena penurunan suhu memperlambat proses pembusukan.
  • 9. Konsentrasi mempengaruhi laju reaksi, karena banyaknya partikel memungkinkan lebih banyak tumbukan, dan itu membuka peluang semakin banyak tumbukan efektif yang menghasilkan perubahan. Ilustrasi : Next
  • 10. Orde Reaksi menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi pereaksi pada laju reaksi.  Ada reaksi berorde O, dimana tidak terjadi perubahan laju reaksi berapapun perubahan konsentrasi pereaksi.  Ada reaksi berorde 1, dimana perubahan konsentrasi pereaksi 2 kali menyebabkan laju reaksi lebih cepat 2 kali.  Ada reaksi berorde 2, dimana laju perubahan konsentrasi pereaksi 2 kali menyebabkan laju reaksi lebih cepat 4 kali, dst.
  • 11. Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi Reaksi Orde 0 Laju reaksi Reaksi Orde 1 Reaksi Orde 2 Konsentrasi
  • 12. Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi Reaksi Orde 0 Laju reaksi Reaksi Orde 1 Reaksi Orde 2 Konsentrasi
  • 13. Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi Reaksi Orde 0 Laju reaksi Reaksi Orde 1 Reaksi Orde 2 Konsentrasi
  • 14. Persamaan laju reaksi: Reaksi: pA + qB → rC + sD Ket : v = laju reaksi (Ms-1) [A] = konsentrasi zat A (M) V = k [A]x [B]y [B] = konsentrasi zat B (M) k = konstanta laju reaksi x = orde reaksi zat A y = orde reaksi zat B
  • 15. Mana yang lebih luas permukaannya? Sepotong tahu utuh atau sepotong tahu dipotong 4?
  • 18. Perhatikan bahwa luas permukaan tahu utuh lebih kecil dari tahu yang dipotong 4 Luas permukaan mempercepat laju reaksi karena semakin luas permukaan zat, semakin banyak bagian zat yang saling bertumbukan dan semakin besar peluang adanya tumbukan efektif menghasilkan perubahan Semakin luas permukaan zat, semakin kecil ukuran partikel zat. Jadi semakin kecil ukuran partikel zat, reaksi pun akan semakin cepat.
  • 19. Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi. Ada 2 jenis katalis : 1. Katalis aktif yaitu katalis yang ikut terlibat reaksi dan pada akhir rekasi terbentuk kembali. 2. Katalis pasif yaitu katalis yang tidak ikut bereaksi, hanya sebagai media reaksi saja.
  • 20. Pembahasannya..  Energiminimun yang harus dimiliki oleh partikel pereaksi Kemolaran untuk menghasilkan tumbukan efektif disebut energi aktivasi Laju Reaksi Faktor Laju Reaksi Teori Tumbukan
  • 21. SMAN 2 Sukabumi 2011/2012 Cukup sekian… Terima kasih… Bye..!!