Practica 4 - Química II

1. UNIVERSIDAD NACIONAL
AUTONOMA DE MÉXICO COLEGIO
DE CIENCIAS Y
HUMANIDADES PLANTEL
NAUCALPAN
IDENTIFICACIÓN DE CATIONES
MEDIANTE EL ANÁLISIS A LA
FLAMA
Shania Aileen González Acosta.
239 A
Química II
Carlos Goroztieta y Mora

2. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
 ¿Cómo podemos determinar experimentalmente la
presencia de sales solubles en el suelo mediante
el análisis a la flama?

3. OBJETIVO
 Identificar algunos iones metálicos por medio de la
coloración que producen sus sales a la flama.
 Señalar cuáles son los cationes presentes en las
sales contenidas en la muestra de suelo.

4. INTRODUCCIÓN
 Catión: es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica
positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se
describen con un estado de oxidación positivo. Esto se debe
a que ha ganado o perdido electrones de su dotación,
originalmente neutra, fenómeno que se conoce como
ionización. También los cationes están presentes en el
organismo en elementos tales como el sodio (Na) y el potasio
(K) en forma de sales ionizadas.
 Disolución acuosa: es el proceso que involucra dos
disolventes y se llama terminantemente de esta forma,
cuando el mayor componente es el agua.

5. INTRODUCCIÓN
 Cloruros: son compuestos que llevan un átomo de cloro en
estado de oxidación formal -1. Por lo tanto corresponden al
estado de oxidación más bajo de este elemento ya que tiene
completado la capa de valencia con ocho electrones.
 Suelo: es la parte superficial de la corteza terrestre en que
vive y crece la vegetación y otros organismo .En el crecen las
plantas que proporcionan al hombre la mayoría de sus
alimentos y materias primas con las que fabrican productos
esenciales. El suelo se compone de minerales sólidos, aguas,
gases, residuos de organismos muertos y organismos vivos.

6. INTRODUCCIÓN
 Sal: es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva)
enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una
reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el
ácido el anión. La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un
óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina
neutralización. En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales.
Son generalmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales
típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad.
Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.
 Ácido clorhídrico: es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl).
Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se
trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una
disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución
de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar a un ser
humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de toda la flora y
fauna).

7. HIPOTESIS
 Si se puede exponer la muestra de sales en el
fuego entonces se supone que cambiaran de
colores la flama.

8. MATERIALES Y SUSTANCIAS
 Mechero Bunsen
 1 vaso de precipitados
de 50 mL
 1 asa de cultivo o la
mina de un lápiz # 2
 10mL de disoluciones
acuosas
 1M de sales nitratos o
cloruros de los siguientes
de: sodio, potasio, calcio,
hierro, cobre, estroncio,
manganeso, cobalto
 10 mL de ácido clorhídrico
concentrado.

9. PROCEDIMIENTO
1.- Construye cajitas de
papel de
aproximadamente 5 x 5
cm, y escribe en ellas el
nombre de las sales
proporcionadas por tu
profesor.
 En estas cajitas
recibirás las muestras
de las sales. (Puedes
usar las tapitas limpias
de las botellas de
agua)

10. PROCEDIMIENTO
2.- Se limpia el asa de
cultivo o la mina del lápiz
de la siguiente manera; se
humedece el asa en el
ácido clorhídrico y se
introduce en la flama del
mechero.
La flama no debe presentar
ninguna coloración en caso
de que así sea vuelve a
limpiar el asa con el mismo
procedimiento indicado.

11. PROCEDIMIENTO
 3.- Una vez que está
limpia el asa, se
humedece con el ácido
clorhídrico limpio, y se
toca la primera de las
sustancias colocadas en
las cajitas de papel,
inmediatamente se
introduce el alambre en
la llama y se anota la
coloración observada, o
elabora un dibujo con la
coloración que adquiere.

12. PROCEDIMIENTO
 4.-Se limpia
nuevamente el alambre
y se repite lo anterior
con cada una de las
sales.

13. OBSERVACIONES
Sal Catión presente en
la sal
Color a la flama
Cloruro de Estroncio
SrCl₂
Sr Rojo carmín
Cloruro de Cobre II
CuCl₂
Cu Verde
Cloruro de Bario
BaCl₂
Ba Amarillo Naranja
Cloruro de Potasio
KCl
K Violeta
Cloruro de Calcio
CaCl₂
Ca Rojo
Cloruro de Sodio NaCl Na Amarillo

14. SrCl₂ CuCl₂ BaCl₂
KCl CaCl₂ NaCl
RESULTADOS

15. RESULTADOS

16. CONCLUSIONES
 Se pudo observar que cada sal crea un color
diferente al hacerlo reaccionar con ácido clorhídrico
(HCl), haciendo identificar que catión hay en cada
sal, por medio de cada coloración que resulto en
cada reacción.
 Existen las sales en el suelo que producen
coloración a la flama al hacer reacción con el ácido
clorhídrico (HCl). Hay presencia de cationes como:
Calcio, Sodio, Bario, Cobre y Potasio.

17. BIBLIOGRAFÍA
 http://portalacademico.cch.unam.mx/materiales/prof
/matdidac/sitpro/exp/quim/quim2/quimicaII/actiexpe
cat.pdf
 http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)
 http://www.prfrogui.com/geocities/suelo.htm

18. CUESTIONARIO
1. ¿Todos los cationes
presentes en las sales
trabajadas presentan
coloración a la flama?
2. ¿Se puede identificar
cualquier catión por este
procedimiento?
3. Este procedimiento
permite reconocer,
mediante el análisis a la
flama, el contenido de
cationes presentes en la
parte inorgánica de una
muestra de suelo?
1. Si, pero dependen de la
sustancia que se utilice.
2. No, ya que el color de
la flama depende de la
sustancia que se use,
por ejemplo en este
experimento hizo
reacción con ácido
clorhídrico (HCl)3.
3. Si, siempre y cuando la
flama de mechero sea
incolora.
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