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I Fenomeni chimici 1
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I Fenomeni chimici 1

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  • 1. I fenomeni chimici
  • 2. Contenuti  Reazioni chimiche  Equazioni e leggi chimiche  I principali composti chimici  Reazioni acide basiche o neutre
  • 3. Reazioni chimiche  Gli atomi hanno un'attività chimica che è la tendenza che essi hanno ad unirsi ad altri atomi  Queste combinazioni formano i fenomeni chimici  Quando due elementi si uniscono per formare un composto questo possiede proprietà diverse da quelle di partenza
  • 4.  Queste trasformazioni prendono il nome di reazioni chimiche  La Reazione chimica è un fenomeno chimico per il quale alcune sostanze, dette reagenti, si combinano fra loro formando altre sostenze dette prodotti  L'acqua è un composto che deriva dalla combinazione di due elementi idrogeno e ossigeno
  • 5.  L'anidrite solforosa è un composto che deriva dalla combinazione dell'ossigeno con lo zolfo  Il solfuro di ferro deriva dalla combinazione di ferro e zolfo  Acqua e anidride carbonica si formano per combustione del metano
  • 6. Equazioni e leggi chimiche  Per presentare una reazione chimica si scrive l'equazione chimica  Ammoniaca + acido cloridrico = cloruro di ammonio diventa  NH3  Le reazioni chimiche debbono ubbidire a delle leggi ben precise NH4Cl+ HCl
  • 7. Leggi della conservazione della massa, o legge di Lavoisier Legge delle proporzioni definite, o legge di Proust
  • 8. Legge della conservazione della massa  In una reazione chimica i reagenti mantengono inalterati massa e numero  Questo è alla base della legge fondamentale della chimica o legge di Lavoisier  In una qualsiasi reazione chimica la massa complessiva delle sostanze reagenti è uguale alla massa complessivadei prodotti della reazione
  • 9.  In una qualsiasi reazione chimica il numero complessivo degli atomi delle sostanze reagenti è uguale al numero complessivo di atomi dei prodotti della reazione  Nei reagenti abbiamo: CH4 (metano) 1 atomo di carbonio 4 atomi idrogeno 2O2 4 atomi di ossigeno  Nei prodotti abbiamo CO2 (anidrite carbonica) 1 atomo carbonio 2 atomi di ossigeno 2H2O 4 atomi idrogeno 2 atomi ossigeno  Una reazione di questo genere si dice bilanciata CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
  • 10.  Consideriamo la seguente reazione  Osserviamo che essa non ubbidisce alla legge di Lavoisier; reagenti e prodotti non hanno lo stesso numero di atomi  Si dice che la reazione non è bilanciata  Posso prendere 2 Fe ma per avere O3 dovrei prendere 1,5 O2 e ciò non è possibile  Debbo necessariamente raddoppiare il tutto e avere:  A questo punto la legge di Lavoisier è rispettata e l'equazione bilanciata Fe + O2 Fe2O3 4Fe + 3O2 2Fe2O3 e Ematite St Christophe-en-Oisans, Bourg d'Oisans, Isère, Rhône-Alpes, France
  • 11. Legge delle proporzioni definite  In una qualsiasi reazione chimica i pesi delle sostande reagenti sono in trapporto costante  Consideriamo la seguente reazione:  Dalla tavola vediamo che Al è 27 e O 16 perciò:  4 x 27g = 108 g Al; 3 x 16 x 2=96 g  Da cui si ha che 108g Al reagiscono con 96g di O per formare 204 g di Al2O3  Se uso 120 g di Al me ne avanzano 12 g 4 Al + 3O2 Al2O3 Al2O3 Corindone var Rubino Kabol (Kabul) Province, Afghanistan Corindone var Zaffiro Laach lake volcanic complex , Eifel Mts, Rhineland-Palatinate, Germany