Plan ciencias III bloque 3

Escuela Secundaria Técnica Nº 10 “Coatlicue” Clave: 22DST0010A Peñamiller, Qro. Grado: 3º Grupo: A-B-C Asignatura: Ciencias III – Química Quinto Bimestre Bloque 3: La transformación de los materiales Prof. Emmanuel Méndez López PROPÓSITOSQue los alumnos:1.- Identifiquen en su entorno algunas reacciones químicas sencillas, sus principales características y sus representaciones.2.- Expliquen enunciados científicos, como el principio de conservación de la masa, a partir de los conocimientos adquiridos a lo largo del curso.3.- Integren habilidades, actitudes y valores durante el desarrollo de proyectos enfatizando la interpretación y aplicación del uso de escalas en forma adecuada a diferentes niveles (macroscópico y microscópico).4.- Reconozcan que las moléculas presentan arreglos definidos que son los que determinan las propiedades de los materiales y que su transformación no se lleva a cabo en una molécula aislada, sino en una enorme cantidad de ellas que se contabilizan con el mol como unidad de medida. Aprendizajes EsperadosQue los alumnos:•Identifiquen algunos cambios químicos que ocurren en su entorno.•Identifiquen reactivos y productos que participan en un cambio químico y diferencia sus propiedades.•Construyan modelos de compuestos con base en la representación de Lewis.•Representen el cambio químico mediante una ecuación e identifiquen la información que contiene.•Verifiquen la correcta expresión de la ecuación química utilizando el principio de conservación de lamasa.• Identifiquen algunos factores que propician la descomposición de los alimentos.•Reconozcan que los catalizadores son sustancias químicas que aceleran la reacción sin participar enella.• Representa números muy grandes o muy pequeños en términos de potencias de 10 y reconoce que esmás sencillo comparar e imaginar dichas cantidades de esta manera.•Explica y valora la importancia del concepto de mol como patrón de medida para determinar lacantidad de sustancia.

Bloque 3.- La transformación de los materiales: la reacción química3.1 La reacción químicaSe realiza la lectura de la pagina 150 del libro de texto y se les pide a los alumnos que realicen un escritoen base a lo que hayan comprendido de la lectura, se comparten los escritos y se reflexiona sobre loscambios que ocurren en nuestro alrededor.3.1.1 El cambio químicoA través de una lluvia de ideas se identifican las ideas que tienen los alumnos acerca del cambio químico,se les comenta a los alumnos que la materia puede sufrir cambios físicos y químicos, se les pide queinvestiguen ambos conceptos y que establezcan una diferencia entre ellos.Se realiza la lectura de la pagina 151 y 152 del libro de texto y se les pide a los alumnos identificar las ideasmas importantes sobre la reacción química.En diapositivas se presentan algunas imágenes y se les pide a los alumnos que las clasifiquen según elcambio que se lleva acabo: físico y químico, se les pide que expliquen el por que de su clasificación.Se realiza la actividad “ponte en acción” de la pagina 152 y “experiencias alrededor de algunasreacciones químicas” de la pagina 153.Se les comenta a los alumnos que toda reacción química se representa por medio de una ecuación y queesta se compone de reactivos y productos.Se comenta que algunas reacciones químicas se pueden apreciar fácilmente porque van a acompañadasde un cambio de color , olor y formación de gases.

•Energía y reacción químicaSe les comenta a los alumnos que la energía manifestada en forma de luz o calor juega un papel muyimportante, puesto que es la encargada de romper los enlaces de unas sustancias para formar otras nuevasSe presenta la siguiente diapositiva:Para mayor comprensión del tema se realiza la lectura de la pagina 154 del libro de texto.3.1.2 La formación de nuevos materialesSe realiza la lectura de la pagina 155 y 156 del libro de texto y se realiza la practica “fabricación depequeñas pelotas ¡boligoma! ” con la finalidad de modificar las propiedades del polímero (acetato depolivinilo) para obtener un material distinto y observar sus propiedades físicas como elasticidad,flexibilidad y resistencia del material. Se les pide a los alumnos realizan una cconclusión.Se explican a través de diapositivas algunas de las reacciones químicas que se conocen: síntesis,descomposición, precipitado y combustión.3.1.3 Ecuación química. Representación del principio de conservación de la masaSe les comenta a los alumnos que las reacciones químicas se representan por medio de una ecuaciónquímica.

También se mencionan que en una ecuación química se utilizan los siguientes símbolos: “produce” (g) Indica que el elemento se encuentra en estado gaseoso (l) Indica que el elemento se encuentra en estado líquido (s) Indica que el elemento se encuentra en estado sólido (ac - aq) Indica que el elemento se encuentra en disolución acuosaSe les pide a los alumnos que escriban en su cuaderno la ley de la conservación de la materia, se lespresenta la siguiente reacción química y que anoten en su cuaderno lo que observan al comparar losátomos que hay en los reactivos, con los que hay en los productos. Se leen algunos de los escritos y se espera que los alumnos asocien la reacomodación de estos átomoscon la transformación que sufre la materia.Se les comenta a los alumnos que en algunos casos es necesario balancear la ecuación con la finalidad deque cumpla con la ley de la conservación de la masa, se explica como se hace y se presenta la siguienteActividad: ___NH3 ___N2 + ___ H2 ____ C6H12O6 ___CH3CH2 OH + ___CO2 __ H2O ___ O2 + H2 ___Na2CO3 + ___ Ca(OH)2 __CaCO3 + ___ NaOH __K2CO3 + ___ Ca(OH)2 ___CaCO3 +___KOH __ NaNO3 + ___ H2SO4 ___ Na2SO4 +___HNO3 __ NaCl + ___ H2SO4 ___ Na2SO4 + ___HCl ____ C6H12O6 + 6O2 ___ CO2 + __ H2O ___CH4 + __O2 ___CO2 + ___H2O ___CH3 CH2 OH + 3O2 ___ CO2 + __H2O3.1.3 Tras la pista de la estructura de los materialesSe les pide a los alumnos que contesten las siguientes preguntas: ¿Cómo te imaginas que es la estructurade los materiales? ¿Todos los materiales tiene las mismas propiedades? ¿Por qué?Se presenta el video “la estructura de los materiales” descargado de youtube, con la finalidad de que losalumnos comprenda la importancia de que los materiales tengan una determinada estructura.

Se realiza la lectura “de lo mismo pero diferente” y se presenta el siguiente ejemplo:Se les comenta a los alumnos que los materiales pueden tener el mismo tipo de átomos, pero en diferentecantidad, teniendo así diferentes estructuras geométricas mismas que determinan las propiedades de losmateriales.Se presentan algunas estructuras geométricasSe les comenta a los alumnos que estas estructuras se determinan en base a la electronegatividadpropuesta por Linus Pauling y a la regla del octeto propuesta por Gilbert Lewis.Se presenta un ejemplo y se pide que realicen la siguiente actividad:Actividad: Con base al modelo de Lewis, geometría molecular propón cuál será la forma de las siguientesmoléculas: sulfuro de hidrogeno (H2S), tricloruro de fósforo (PCL3) pentacloruro de fósforo (PCL5)3.1.4 Tú decides: ¿Cómo evitar que los alimentos se descompongan?Actividad: Describe como es un alimento descompuesto, ¿Por qué se descomponen los alimentos? ¿Quéharías para evitar que se descompongan? ¿Qué hace tu mamá con los alimentos que se le quedan paraque no se descompongan?Se comentan algunas respuestas y se realiza la lectura de la pagina 170 del libro de texto y se les pide a losalumnos que rescaten las ideas principales.Se presentan diapositivas con algunos métodos que se utilizan para conservar los alimentos y se analiza enque consiste cada uno de ellos.

Se les pide a los alumnos que investiguen ¿Qué son los conservadores? Tipos de conservadores y en que seusan ¿Qué ventajas tiene usar conservadores? ¿Qué desventajas tiene el uso de conservadores?Se comparten algunas de las respuestas .se presenta una diapositivas con información de catalizadores e inhibidores, se explica en que consistecada uno de ellos y se mencionan algunos ejemplos, se les pide a los alumnos que establezcan unadiferencia entre estos.3.2 La medición de las reacciones químicasSe les pide a los alumnos que contesten la siguiente pregunta: ¿a que se refiere el término macroscópico?¿a que se refiere el término microscópico? ¿Qué se puede medir con mayor facilidad, lo microscópico olo macroscópico? ¿Por qué? ¿Qué es la notación científica?Se comparten las respuestas y se analiza la importancia de medir lo que sucede en las reacciones químicas.A través de diapositivas se menciona al mol como una unidad que se utiliza para poder contar los átomoso las moléculas también se menciona lo que es la masa molar y se presentan actividades*Calcule la masa molar de los siguientes compuestos.1.- KOH (hidróxido de potasio)2.-Cu3(PO4)2 (sulfato de cobre II)3.-Al2(SO3)3 (sulfito de aluminio)4.- ¿Cuál es la masa de 5.00 moles de agua?5.- ¿Cuántas moléculas de HCl (cloruro de hidrógeno) hay en 25.0 g?

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by EMMANUEL MENDEZ

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