Relatório sobre Preparação e diluição de soluções, no âmboito de Fisica e quimíca A. trabalho realizado em 30/01/10. Ruben Almeida Comentem por favor

1. Escola Secundária Dr. João Carlos Celestino Gomes - Ílhavo Física e Química A Preparação e Diluição de Solucões 3455035314960-719455251460 Ilustração 4 Resultado-1000760337820 Ilustração 1 Rúben AlmeidaIlustração 1 João Costa 1476375156845 Ilustração 3 Eliana Mirassol Realizado por: Rúben Almeida nº25 10ºA Grupo 2 (turno 2) Índice Capa…………………………………………………..……………………………………………………1 Índice……………………………………………………………………………………………………….2 Questão Problema……………………………………………………………….……………….………3 Introdução………………………………………………………………………………….………….…..3 Objectivo………………………………………………………………………..…………………..……..4 Material, equipamento e reagentes……………………………………………………………………4 1ªParte Pesagem do soluto…………………………………………………………………..…..…….5 Determinar a massa do soluto a diluir………………………………..…..………………….5 Dados……………………………………………………………………………………….…...5 Dissolução do sal…………………………….………………………………………….……..6 Visualização Correcta………………………..……………………..……..……………………7 2ªParte Procedimento…………………………………..…………………………………..…………...8 Dados………………………………………………………………………………….…………9 Observações……………………………………………………………….……………….….………..10 Conclusão……………………………………….……………………………………………….………11 Questão Problema Como preparar uma solução aquosa de sulfato de cobre pentahidratado? 1ºParteComo preparar uma solução, a partir da anterior, com factor de diluição 5? 2ªParte Introdução A solução é toda a mistura homogénea de duas ou mais substâncias, e é impossível separar o soluto do solvente por processos físicos. As soluções são constituídas por moléculas ou iões. Estas soluções podem ser classificadas de acordo com o estado da matéria, sólido, líquido ou gasoso, de acordo com a condução de corrente eléctrica e também de acordo com as quantidades proporcionais de soluto e solvente. Em relação à quantidade de soluto, há três tipos de soluções: soluções diluídas, concentradas e saturadas. Quanto maior for a quantidade de soluto presente num dado volume de solução, maior é a sua concentração. Por isso, nas soluções mais concentradas existe maior quantidade de soluto do que nas soluções diluídas, para um mesmo volume de solução. O sulfato de cobre (II) ou sulfato cúprico, CuSo4, é um composto químico que existe sob algumas formas, que se diferenciam pelo seu grau de hidratação. Na sua forma de pentahidratada (CuSO4.5H2O), a forma no qual é mais encontrado, ele é azul brilhante. Arcaicamente era chamado de vitríolo azul e pedra-azul. Objectivo Preparar 100.0 cm3 de uma solução aquosa de sulfato de cobre pentahidratado 0,017 mol dm-3, e em seguida, realizar a sua diluição e determinar a concentração da solução diluída. Material, equipamento e reagentes Balança de precisão ± 0,01 g Espátula Esguicho com água desionizada Pipeta volumétrica de 25 mL Pipetador Vareta Conta gotas Papel absorvente Funil Gobelé de 100 mL 2 balões volumétricos de 100 e 50 mL CuSO4.5H2O 1ª Parte Preparação da Solução Pesagem do soluto 1.Colocar o gobelé sobre a balança e tara-la (tecla T). 2.Com a ajuda de uma espátula colocar o sal, pouco a pouco, no gobelé sem deixar o sal cair no prato da balança. 3.Tentar obter um valor próximo do pretendido. 4.Registo do valor exacto da massa. Determinar a massa do soluto a diluir 1.Calcular a quantidade química de soluto a partir da relação n=mM. 2.Determinar a concentração molar de soluto (C) na solução a preparar a partir da definição de concentração c= nV. Dados C: 1.72x103 mol0,100dm3 = 0.017 mol.dm-3 V: 100 cm3 M(CuSO4.5H2O): 249.68 g.mol m: 0.43g n: 0,43g249,68g.mol-1 = 1.72x10-3mol Dissolução do sal Ilustração 5 Esquema de Montagem 1.Adicionar cerca de 25 mL de água desionizada ao copo que contém o sal; com a vareta agitar até completa dissolução. 2.Transferir a solução para o balão volumétrico; lavar a vareta, o copo e o funil com pequenas porções de água desionizada e transferir estas águas para o balão. 3.Adicionar água desionizada até ao traço de referência com a ajuda da pipeta volumétrica; agitar para homogeneizar. 4.Rolhar e rotular indicando a concentração exacta da solução, calculada a partir da massa utilizada, o nome da solução e da sua preparação. -536575395605 273113582550 Visualização Correcta Ilustração 6 Visualização Correcta 2ª Parte Diluição da Solução Procedimento Medir com a pipeta volumétrica 25 mL da solução anterior e transferir para um balão volumétrico de 50 mL Adicionar água desionizada até ao traço de referência; agitar para homogeneizar. Observar e analisar ambas as soluções. 20740-1467 Ilustração 7 Preparação de soluções por diluição rigorosa Ilustração 8 Solução Diluída Dados f=5 f = Vsolução diluidaVsol concentrada f = C.sol.concentradaC.sol.diluida CixVi=CfxVf Ci= 0.017 g.mol-3 Vi= 10 dm3 Cf= ? Vf= 50 dm3 Cf = 0,0175 = 3.4x10 mol.dm-3 OU 0,017x10 = Cf x 50 Cf=0,017x1050 Cf=3.4x10-3 mol.dm-3 Observações A solução diluída ficou mais clara do que a solução concentrada Conclusão No final desta experiência reparámos que a solução dos balões volumétricos era diferente na sua cor, ou seja, a solução do balão volumétrico de 100 mL estava mais concentrada e a sua cor era de um azul mais intenso enquanto a do balão volumétrico de 50 mL, que estava mais diluída, tinha um azul mais “morto”. O meu grupo trabalhou muito bem na minha opinião, atingiu os objectivos propostos, apesar do arranque não ter sido o mais desejado, embora isso tivesse sido geral. Com este trabalho adquirimos experiência que nos aumentou o conhecimento laboratorial, manuzeio dos instrumentos de laboratório e como preparar soluções.