1. DOS
12/11/13

2. NOTA PREVIA:
Todos los dibujos, gráficos, etc., que
siguen, el alumno debe interpretarlos
como lo que son: simples dibujos y
gráficos.
Con esto pretendo que los alumnos
estén en posesión de una imagen
aproximada al fenómeno y no de una
reproducción del interior del átomo.
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3. Listos para la clase
bebos... no se
distraigan y pongan
mucha atención...
Sale?
12/11/13

4. BALANCEO DE REACCIONES
QUÍMICAS
Se utiliza para ajustar reacciones.
Para balancear ecuaciones se debe tomar en cuenta:
A).-Igualar la cantidad de átomos del primer
Miembro ( REACTIVOS ), con los mismos
átomos del segundo miembro ( PRODUCTO ).
2H2
+
O2
( REACTIVOS )
12/11/13
2H2O
( PRODUCTO )

5. B).- Se hace uso de coeficientes
y subíndices.Los subíndices
no deben ser alterados.
COEFICIENTES
2H2
+
2H2O
O2
SUBÍNDICES
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6. C).- Conocer los elementos que forman
moléculas diatómicas, es decir, una
molécula con dos átomos.
O2
H2
O
H
O
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N2
N
H
N

7. ..y los HALÓGENOS
( grupo VII de la tabla
periódica de los elementos ).
F2
F
Cl2
Br
Cl
F
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Br2
Cl
I2
I
Br
I

8. ..y algo muy
importante,
conocer
también de
cada elemento,
su..
positiva
-
12/11/13
..y que ésta
puede ser:
negativa
..o..

9. Antes de pasar al balanceo químico, debes saber
que el Oxígeno ( O2 ) es la clave en cualquier
ecuación química que se te presente.
Electrón Protón +
Masa atómica 16
Neutrón
Tiene valencia –2, es decir, necesita de 2 electrones
para adquirir la configuración del gas noble Neón.

10. Y para acabarla de complicar es
DIATÓMICO..es decir su molécula la
representaremos así:
-2
2
O
Y como buen observador que eres, ya te diste cuenta que
necesita de -4 electrones ( para efecto de balanceo ) al
momento de su combinación con otros elementos.
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11. Ahora sí, veamos
algunos
fastidiosos...digo..
interesantes
ejemplos de
Balanceo Químico
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12. -2
O2
-1
K
+
K2O
En este ejemplo ya
sabemos que el O2 es ..y al K
( potasio ) así:
diatómico y lo
representamos así:
El producto que se
obtiene es:
Óxido de potasio
O
K
+
O
12/11/13
K
O
K

13. -2
O2
-1
K
+
K2O
O
K
+
K
O
K
O
K
O
Analicemos: en el reactivo
hay 2 oxígenos y en el producto
hay 1
Si agregamos otro oxígeno en el producto
Éste nos va a pedir que le demos 2 K más
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K

14. -2
O2
-1
4K
+
2K2O
K
O
+
K
K
K
K
O
K
O
K
O
K
Una vez definido el producto, al
reactivo le agregamos los átomos
de K que nos hacen falta para
terminar de balancear la ecuación.
12/11/13
Colocamos en la
ecuación de arriba los
coeficientes que
correspondan.

15. -2
O2
-1
4K
+
2K2O
K
O
+
K
K
K
K
O
K
O
K
O
K
REACTIVOS:
2 OXÍGENOS
2 OXÍGENOS
4 POTASIOS
12/11/13
PRODUCTO:
4 POTASIOS

16. Interesante, no? Van
más ejemplares ..digo..
ejemplos, de los
soñados Balanceos
Químicos..
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17. En los siguientes
ejemplos ya no
vamos a simular
electrones... son muy
fastidiosos!!
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..al Profe
ya le ganó
la “güeva..”

18. +1
H2
H
H
+
+
REACTIVOS
-2
H2 O
O2
O
O
O
H
H
PRODUCTO
Observa que en la primera parte de la ecuación,
hay 2 oxígenos y en el ( PRODUCTO ), uno.
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19. Los dos elementos que forman la fórmula del agua
son diatómicos:
H2
+
H2 O
O2
O
H
H
+
H
O
O
H
O
H
H
Representamos la molécula del Oxígeno diatómico
y agregamos las 2 moléculas de Hidrógeno.
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20. Esto nos lleva a observar que en el producto hay
4 Hidrógenos
y en los reactivos solamente 2.
Agregamos una molécula más de Hidrógeno en los
reactivos y así tenemos balanceada la ecuación.
H2
+
H
+
H
H2 O
O2
O
O
O
H
H
O
H
H
H
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H

21. Para terminar de balancear la ecuación, le agregamos los
coeficientes correspondientes a cada elemento que así
lo permita.
2 H2
+
O2
2 H2 O
H
O
H
H
+
H
O
O
O
H
H
12/11/13
H
H

22. Otro ejemplo y ya..!
Este si está más
dificilón..
Sale ?
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23. Na
+
H 2O
NaOH + H 2
O
Na
+
H
H
Na
O
Tomemos el O2 del reactivo así:
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H
+
H
H

24. Na
+
H 2O
NaOH + H 2
O
Na
+
H
H
Na
O
H
O
O
Agregamos los H2 correspondientes:
12/11/13
+
H
H

25. Na
+
H 2O
NaOH + H 2
O
Na
+
H
H
H
H
O
O
Na
O
H
+
H
H
A continuación tomamos el O2 del producto y
lo colocamos
12/11/13
H
H

26. Na
+
H 2O
NaOH + H 2
O
Na
+
H
H
H
H
O
O
Na
O
H
O
H
H
O
Agregamos los átomos de H y Na..
12/11/13
+
H
H

27. Na
+
H 2O
NaOH + H 2
O
Na
+
H
H
H
H
O
O
Na
H
Na
H
Na
O
O
O
H
+
H
H
Si tenemos 2 Na en el producto, debemos
tener también en los reactivos 2..
12/11/13
H
H

28. Na
+
H 2O
NaOH + H 2
O
Na
+
H
Na
H
Na
H
H
O
O
Na
H
Na
H
Na
O
O
O
H
+
H
H
Observemos que en los reactivos tenemos 4 H
y en el producto 2, colocamos otros 2 y
tenemos la ecuación balanceada.
12/11/13
H
H

29. Na
+
H 2O
NaOH + H 2
O
Na
Na
Na
12/11/13
+
H
H
H
H
O
O
Na
H
Na
O
+
H
Na
O
H
H
H
O
H
H
H
H

30. Na
+
H 2O
NaOH + H 2
O
Na
+
Na
Na
12/11/13
H
H
+
H
H
O
O
Na
H
Na
H
Na
O
O
O
+
H
H
+
H
H
H
H
H

31. Na
+
H 2O
NaOH + H 2
O
Na
+
H
Na
Na
2 Na
H
+
H
+
H
O
O
Na
H
Na
H
2 H 2O
Na
O
O
O
+
H
H
+
H
H
H
H
H
2 NaOH + H2
Colocamos los COEFICIENTES correspondientes y así
terminamos de balancear la ecuación.
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32. ...y colorín colorado
esta clase se ha
terminado..!
12/11/13

33. TEMA
Balanceo Químico
AUTOR
Piedras Negras, Coahuila, México
Sugerencias a: mao44@prodigy.net.mx
Año 2003
DERECHOS RESERVADOS
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