Cinetica quimica 11 6
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Cinetica quimica 11 6 Presentation Transcript

  • 1. Química Rosa Elena España Urresty Grado: 11-6 INSTITUCION EDUCATIVA MUNICIPAL MARIA GORETTI
  • 2. Cinética química
  • 3. ¿Que es cinética química ? La cinética química es el estudio de la velocidad con la que ocurre una reacción y los mecanismos de reacción, esta a su vez determina cómo cambia dicha velocidad bajo que condiciones, variables y qué eventos moleculares se efectúan durante la reacción general
  • 4.
    • El estudio de reacciones químicas puede enfocarse desde dos aspectos:
    • a) Cambios cuantitativos que ocurren durante la reacción hasta alcanzar el estado final sin importar si la reacción ocurre lenta o rápidamente.
    • b) En el segundo enfoque interesa la rapidez con la cual los reactivos son transformados en productos, teniendo en cuenta al tiempo como variable independiente.
  • 5.
    • La velocidad de reacción química, describe la rapidez de formación de un producto o desaparición de un reactivo en un intervalo de tiempo.
    ¿Que es la velocidad de reacción? Esta también puede ser definida como la concentración molar de reactivo que desaparece, o la concentración molar del producto de reacción Velocidad de desaparición de un reactante Velocidad de formación de un producto
  • 6. Variables que afectan la velocidad de una reacción. Naturaleza de la reacción : Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico, su ordenamiento electrónico periférico, el numero de enlaces y la energía que estos tengan además la complejidad de la reacción , y otros factores, influyen en la velocidad de reacción. Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de la velocidad y explicada por la teoría de las colisiones. Al incrementarse la concentración de reactante, la frecuencia de colisión también se incrementa.
  • 7.
    • Temperatura de la reacción :
    • La rapidez de la mayoría de las reacciones químicas aumenta al ocurrir un incremento de la temperatura, Al aumentar la temperatura, se incrementa el desorden de las partículas de las sustancias reaccionantes, esto hace que aumente el número de colisiones efectivas entre partículas, permitiéndoles reaccionar
    • P resencia de un catalizador en una reacción :
    • Un catalizador es una sustancia que modifica la rapidez de una reacción química sin que ella misma se consuma en el proceso o sufra algún cambio químico
  • 8. La velocidad de reacción a su vez puede ser:
    • 1. V elocidad media:
    • Mide la variación de la concentración de una sustancia, que intervenga en la reacción, con respecto al tiempo. teniendo en cuenta dos aspectos:
    • Si la sustancia es un reactivo, su concentración disminuirá con el tiempo
    • Si el coeficiente del ajuste de la reacción es alto
    • 2. Velocidad instantánea:
      • La velocidad de una reacción en un instante viene dada, por la derivada de la concentración de una sustancia que intervenga en la reacción con respecto al tiempo.
  • 9. Teoría de las reacciones químicas
    • Teoría de colisiones:
      • “ Las reacciones químicas se producen mediante choques entre los átomos, moléculas o iones que constituyen los reactivos provocando la ruptura de ciertos enlaces y una redistribución de átomos, electrones y enlaces, que implica la formación de nuevas especies químicas”
    • Por tanto la velocidad de una reacción depende de:
    • La frecuencia de los choques por unidad de volumen, esta a su vez directamente proporcional a la concentración de reactivos y la temperatura ya que a más temperatura más velocidad de las partículas y por tanto más choques
  • 10. Las partículas necesitan chocar con una energía mínima y con una orientación adecuada para que se reorganicen los electrones y se formen nuevos enlaces químicos.
  • 11. Teoría del estado de transición o del complejo activado .
    • En esta teoría no se hace un estudio del movimiento de las partículas, sino de los cambios energéticos del sistema donde se realiza la reacción. Postula la existencia de una especie llamada complejo activado que posee una estructura química entre los reactivos y los productos, la cual se descompone para dar origen a los productos verdaderos
    • El complejo activado es muy inestable por su elevada energía y se descompone de forma casi instantánea en los productos de la reacción.
  • 12. ¿Cual es la importancia del estudio de la velocidad de reacción?
    • Técnica del proceso: seguridad, materiales.
    • Previsión de materias primas y productos secundarios que se puedan obtener
    • Variables externas que influyen en el proceso: Presión, Temperatura
    • Coste final del producto
    • La velocidad de una reacción química influye, desde el punto de vista industrial, en los siguientes aspectos:
  • 13. la velocidad de reacción también tiene gran importancia en la industria de síntesis industrial de sustancias, pues son muy importantes las velocidades de reacción y los mecanismos, económicamente hablando, pues de esta manera se logran obtener productos de mayor calidad y de forma efectiva .
  • 14. Clases de Reacción:
    • Las reacciones químicas pueden ser clasificadas ampliamente en:
    • Reacciones Endotérmicas: Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción que absorbe energía. Una reacción endotérmica es aquélla que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo, es decir, aquella reacción en donde la entalpía de los reactivos es menor que la de los productos.
  • 15.
    • Reacción exotérmica:
    • Es definida como cualquier reacción que desprende energía, es decir con una variación negativa de entalpía.
    • Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrogeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico.
  • 16. ¿Cual es la importancia de identificar una reacción endotérmica de una exotérmica?
    • la importancia de saber si los compuestos son endo o exotérmicos reside en que si no se conocen sus propiedades entonces no se podrá hacer reacciones con seguridad, ya que de estos procesos depende la descripción del curso de la reacción de lo cual se toman las medidas pertinentes
  • 17. Bibliografía Cinética química: http ://es.wikipedia.org/wiki/Cin%C3%A9tica_qu%C3%ADmica Velocidades de reacción: http://quimafi.lacoctelera.net/post/2010/05/06/factores-afectan-velocidad-una-reaccion-quimica Factores que afectan la velocidad de reaccion http://www.google.com.co/imgres?imgurl=http://centros.edu.xunta.es/iesdemos/files_mos/departamentos/Fis_Qim/BACH_ Reacciones exotermicas http ://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_exot%C3%A9rmica Graficas http://www.profeonline.com/laboratorioquimico/html/gif_q_note.htm Reacciones endotermicas http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_endot%C3%A9rmica Preguntas: http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070122173508AABU04T
  • 18. FIN