Leyes de los gases

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Leyes de los gases

  1. 1. Nombre: Romel Herrera Curso: 5to. “B” 2013 - 2014
  2. 2. Describe la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante. El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre él: - Si se aumenta la presión, el volumen del gas disminuye. - Si se disminuye la presión, el volumen del gas aumenta. La relación matemática es: P · V = constante , es decir: P1·V1 = P2·V2 P1 y V1 representan la presión y el volumen iniciales y P2 y V2 representan la presión y el volumen finales.
  3. 3. *
  4. 4. Relaciona la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión permanece constante. El volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a su temperatura , es decir si aumentamos la temperatura, el volumen del gas aumenta, y si disminuimos la temperatura del gas, el volumen del gas disminuye. La expresión matemática de la ley: V/T = Constante ; es decir: V1·T2=V2·T1 Donde V1 y T1 son los valores iniciales y V2 y T2 son los valores finales.
  5. 5. *
  6. 6. Esta ecuación se obtiene al combinar la LEY DE BOYLE & la LEY DE CHARLES. Y se relacionan las tres : temperatura, presión & volumen, dando la siguiente fórmula. P1·V1·T2 = P2·V2·T1
  7. 7. *
  8. 8. Describe la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen permanece constante. La presión ejercida por un gas es directamente proporcional a su temperatura (en kelvin), es decir si aumentamos la temperatura, aumentará la presión y si la disminuimos, disminuirá la presión. La relación matemática es: P1·T2 = P2·T1
  9. 9. *
  10. 10. *
  11. 11. *
  12. 12. La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es: P·V = n·R·T R = 0,082 atm x L / mol x °K
  13. 13. *

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