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Praxis22acidezybasicidadenlassustancias 130909113119-

  1. 1. FORMATO Código: SGCECCT-FO-EA-33 GUIA DE PRACTICA DE LABORATORIO Página 1 de 2 Versión: 00 ACIDEZ Y BASICIDAD DE LAS SUSTANCIAS GRADO/NIVEL: Alumno: ……………………………………………….………………….…………… CODIGO: ………………………….. Fecha: ………………………………. I. OBJETIVOS: - Reconocer que el pH, es una característica que se presenta en todas las sustancias. - Aplicar técnicas de laboratorio. II. MATERIALES: - 1 Limón - 1 botellita de vinagre - 1 botellita de clorox - 1 tarrito de leche - 1 cuter. - 1 cucharada de detergente. - 1 botellita de gaseosa (coca-cola) MATERIAL DE LABORATORIO  Cinta universal de ph  Anaranjado de metilo  Vasos de precipiación.  HCl  NaOH III. PROBLEMA ¿Cómo aumenta el ph de una sustancia? IV. HIPOTESIS ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………….. V. PROCEDIMIENTOS ACTIVIDAD EXPERIMENTAL 1: ANALISIS INICIAL DE ACIDOS Y BASES  A tus muestras de HCL y NaOH, agrégales 2 gotas de anaranjado de metilo  Luego con el papel indicador universal mide el pH de cada sustancia.  Registra tus datos  RESPONDE A LAS PREGUNTAS:  ¿Se puede determinar si una sustancia en ácida o básica utilizando anaranjado de metilo? ¿Por qué? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ACTIVIDAD EXPERIMENTAL 2: ANÁLISIS DE OTRAS SUNTANCIAS  Ahora prepara en un vaso de precipitado pequeño o en un crisol cada una de las siguientes muestras.  Coloca la cinta universal de pH en cada caso.  Registra tus datos NOTA: La preparación de la muestra no tienen medidas establecidas. Prepáralas calculando el tamaño del crisol, procurando no llenarlos para evitar derramarla y ensuciar la muestra. Sustancia Color resultante con anaranjado de metilo Colores resultantes con la cinta universal de pH Valor de pH HCl NaOH Jugo de limón Vinagre Clórox Leche Agua más detergente 3S
  2. 2. FORMATO Código: SGCECCT-FO-EA-33 GUIA DE PRACTICA DE LABORATORIO Página 2 de 2 Versión: 00 ACTIVIDAD EXPERIMENTAL 3: CONSOLIDACION DE DATOS  Luego de analizar los datos de tus experimentos, consolida los resultados en la siguiente esquema, colocando el nombre de cada muestra, según el valor de su PH. FUNDAMENTO DE TU HIPOTESIS CONCLUSIONES: Sustancia Colores resultantes con la cinta universal de PH Valor de PH Jugo de Limón Vinagre Clórox Leche Gaseosa Agua más detergente MARCO TEORICO ¿Qué es el pH? Ácida y básica son los dos extremos que describen las sustancias químicas, tal y como caliente y frío son los dos extremos que describen la temperatura. La mezcla de ácidos y bases puede cancelar sus respectivos efectos extremos, de la misma forma que al mezclar agua caliente con agua fría se equilibra la temperatura del agua. Una sustancia que no es ni ácida ni básica es neutra. La escala del pH mide qué tan ácida o básica es una sustancia. Varía de 0 a 14. Un pH de 7 es neutro. Si el pH es inferior a 7 es ácido y si es superior a 7 es básico. Cada valor entero de pH por debajo de 7 es diez veces más ácido que el valor siguiente más alto. Por ejemplo, un pH de 4 es diez veces más ácido que un pH de 5 y 100 veces (10 veces 10) más ácido que un pH de 6. Lo mismo sucede con los valores de pH por encima de 7, cada uno de los cuales es diez veces más alcalino (otra manera de decir básico) que el siguiente valor entero más bajo. Por ejemplo, un pH de 10, es diez veces más alcalino que un pH de 9. El agua pura es neutra, tiene un pH de 7.0. Cuando se mezclas sustancias químicas con agua, la mezcla puede hacerse ácida o básica. El vinagre y el jugo de limón son sustancias ácidas, mientras que los detergentes para lavar ropa y el amoníaco son básicos. Las sustancias químicas que son muy básicas o muy ácidas se llaman “reactivas”. Éstas pueden causar quemaduras graves. El ácido de las baterías de los automóviles es una sustancia química ácida que es reactiva. Las baterías de los automóviles contienen una forma más fuerte de algunos de los mismos ácidos contenidos en la lluvia ácida. Los limpiadores de drenajes para uso doméstico con frecuencia contienen lejía, una sustancia química sumamente alcalina que es reactiva.

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