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Praxis 4 ácidos y bases
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Praxis 4 ácidos y bases

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  • 1. I. OBJETIVOS1. Reconocer funciones químicas inorgánicas.2. Registrar los procedimientos y resultados de actividades experimentales.3. Utilizar correctamente instrumentos y procedimientos para determinar propiedades de los hidróxidos yácidos.II. MATERIALESIII. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTALA. CARACTERÍSTICAS DE LOS HIDRÓXIDOS- Utiliza los papeles de tornasol rojo y azul.- Introduce un extremo del papel de tornasol rojo en el hidróxido. Observa lo que sucede y registra tusresultados.- Realiza lo anterior con el papel de tornasol azul.- Con ayuda del gotero agrega una gota de fenolftaleína al hidróxido. Observa y registra tu resultado.CUADRO 1. Resultados de la prueba del papel de tornasol y la fenolftaleína frente al hidróxido.INDICADOR USADO RESULTADO DE LA PRUEBA(DESCRIPCIÓN)COLOR PRODUCIDO(pintar recuadro)PAPEL DE TORNASOLROJOPAPEL DE TORNASOLAZULFENOLFTALEÍNA- Usa la pinza e introduce la granalla de Zinc en el NaOH. Observa y anota tus resultadosCUADRO 2. Resultado de la prueba con la granalla de zinc frente al hidróxido.GRAFICAR EL PROCEDIMIENTO DESCRIPCIÓN DE LO OBSERVADO- Utiliza el circuito eléctrico simple.- En un vaso de precipitado vierte el hidróxido de sodio.- Introduce en el hidróxido de sodio cada extremo de los cables eléctricos del circuito, teniendo cuidadoque estén separados.- Observa lo que sucede y registra tus resultados.HIDRÓXIDOS (BASES) Y ÁCIDOS3er GradoSECCIÓNAlumno(a): ………………………………………………………………………….CÓDIGOFecha: ………………………………- Papeles de tornasol rojo y azul- Fenolftaleína- Tubos de ensayo- Pipeta- Vasos de precipitación-Ácido clorhídrico( HCl )-Hidróxido de sodio (NaOH)-Gotero- Granalla de Zinc- Pinzas-Guantes-Mandil-Plumón indeleble-Colores-Útiles de escritorio-Circuito eléctrico simple
  • 2. CUADRO 3. RESULTADOS DE LA PRUEBA DE CONDUCCIÓN ELÉCTRICA A TRAVÉS DEL NaOHGRAFICAR EL PROCEDIMIENTO DESCRIPCIÓN DE LO OBSERVADOB. CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS- Utiliza los papeles de tornasol rojo y azul.- Introduce un extremo del papel de tornasol azul en el ácido. Observa lo que sucede y registra tusresultados.- Realiza lo anterior con el papel de tornasol rojo.- Con ayuda del gotero agrega una gota de fenolftaleína al ácido. Observa y registra tu resultado.CUADRO 1. Resultados de la prueba del papel de tornasol y la fenolftaleína frente al ácido.- Usa la pinza e introduce la granalla de Zinc en el ácido clorhídrico. Observa y anota tusresultadosCUADRO 2. Resultado de la prueba con la granalla de zinc frente al ácido.GRAFICAR EL PROCEDIMIENTO DESCRIPCIÓN DE LO OBSERVADO- Utiliza el circuito eléctrico simple.- En un vaso de precipitado vierte el hidróxido de sodio.- Introduce en el hidróxido de sodio cada extremo de los cables eléctricos del circuito, teniendo cuidadoque estén separados.- Observa lo que sucede y registra tus resultados.CUADRO 3. RESULTADOS DE LA PRUEBA DE CONDUCCIÓN ELÉCTRICA A TRAVÉS DEL HClGRAFICAR EL PROCEDIMIENTO DESCRIPCIÓN DE LO OBSERVADOINDICADOR USADO RESULTADO DE LA PRUEBA(DESCRIPCIÓN)COLOR PRODUCIDO(pintar recuadro)PAPEL DE TORNASOL AZULPAPEL DE TORNASOLROJOFENOLFTALEÍNA
  • 3. IV. MARCO TEÓRICOLos Ácidos y las bases, son dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Su existenciase conoce desde antiguo, cuando su diferenciación se efectuaba por el nada recomendable procedimiento decomprobar su sabor: los ácidos suelen ser agrios mientras que las bases presentan apariencia jabonosa.El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. En el siglo XVII, el escritorirlandés y químico amateur Robert Boyle primero denominó las substancias como ácidos o bases (llamó a las basesálcalis) de acuerdo a las siguientes características:Los Ácidos:Sus disoluciones acuosas tienen sabor ácido y son conductoras de electricidad. Corroen el metal desprendiendo H2 yenrojecen el Tornasol azul; decoloran la Fenolftaleína, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.Se neutralizan con las bases dando lugar a sales.Las Bases: Sus disoluciones acuosas tienen sabor cáustico y tacto jabonoso, además de ser conductoras yresbaladizas. El tornasol vira al azul y enrojecen la Fenolftaleína Se vuelven menos básicas cuando se mezclan conácidos neutralizándose y dando lugar a la formación de sales.A finales de 1800, Svante Arrhenius propuso que el aguapuede disolver muchos compuestos separándolos en sus iones individuales.De esta manera, logró dar la primera definición científica de los ácidos y bases:• Ácido: sustancia que en solución acuosa aumenta la concentración de ioneshidrógeno (H+).• Base: sustancia que aumenta la concentración de oxidrilo u hidróxilo (OH-)cuando están en solución.Cuando los ácidos y los hidróxidos se encuentranen solución, se produce una disociación queorigina la separación de sus iones.Los ácidos se separan en iones hidrógeno (H+) yotro ión monoatómico o poliatómico.Los hidróxidos se separan en iones hidróxilo uoxhidrilo (OH-) y otro ión monoatómico opoliatómico.Al estar presentes los iones H+u OH-en unasolución acuosa, dicha solución se vuelveelectrolítica, es decir que es capaz de dejar pasar através de ella una corriente eléctrica.V. PROBLEMA DE INVESTIGACIÓN¿A qué se debe que los hidróxidos y ácidos puedan permitir el paso de la electricidad?HIPÓTESIS : …..……………………………………………………………………….……….………………………………………………………………………….………..……………………………………………………………………………………………..……………………………………..…………………………………FUNDAMENTO: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………CONCLUSIONES:1. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………2. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………