Ley de conservación de la materia

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Ley de conservación de la materia

  1. 1. Ley de conservación de la materiaCuando se enunció la ley de la conservación de la materia no se conocía el átomo, perocon los conocimientos actuales es obvio: puesto que en la reacción química no aparecenni destruyen átomos, sino que sólo se forman o rompen enlaces (hay un reordenamientode átomos), la masa no puede variar.La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley deLomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las cienciasnaturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y porAntoineLavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masapermanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masaobtenida de los productos».1 Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existenciade las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estoscasos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa yenergía.2 Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Estádetrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuaciónquímica, y del análisis gravimétrico de la química analítica.[editar]HistoriaLos ensayos preliminares hechos por Robert Boyle en 1673 parecían indicar lo contrario:pesada meticulosa de varios metales antes y después de su oxidación mostraba unnotable aumento de peso. Estos experimentos, por supuesto, se llevaban a cabo enrecipientes abiertos.2La combustión, uno de los grandes problemas que tuvo la química del siglo XVIII,despertó el interés de Antoine Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre lamejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metalescomo el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire,estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado delcalentamiento, el resultado era igual a la masa antes de comenzar el proceso. Si el metalhabía ganado masa al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haberperdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostróque la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto,sino la ganancia de algún material: una parte de aire. La experiencia anterior y otras másrealizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si se tiene en cuenta todas lassustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados,nunca varía la materia de un elemento.

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