Secundaria

1. EL MOLProfesora Raquel Pérez
Secundaria

2. ÁTOMOS Y MOLÉCULAS
ELEMENTOS COMPUESTOS
S.P.  100 Estudiado…
y muchos más

3. Hierro Elemento Átomos de Fe o moléculas de Fe ?
Amoniaco Compuesto Átomos de NH3 o moléculas de NH3?
ELEMENTOS QUE FORMAN MOLÉCULAS
H2
O2
N2
F2
Cl2
Br2
I2
Átomos de H y moléculas de H
Átomos de O y moléculas de O
.
.
.
?

4. MASA ATÓMICA: Masa de un átomo
Unidad de masa atómica (“uma”): u
SP (dato)
M(H)= 1 Un átomo de hidrógeno tiene una masa de 1 u
M(O)= 16 Un átomo de oxígeno tiene una masa de 16 u
M(Cl)=35,5 Un átomo de cloro tiene una masa de 35,5 u

5. MASA MOLECULAR: Masa de una molécula
Unidad de masa atómica (“uma”): u
Suma de masas atómicas
M(H2O)= 2x1 + 16 = 18
Una molécula de agua tiene una masa de 18 u
Agua
M[Ca(NO3)2]= 40 + 2x14+6x16 =350
Una molécula de nitrato de calcio tiene una masa de 350 u
Nitrato de calcio
M(N2)= 2x14 = 28
Una molécula de nitrógeno tiene una masa de 28 u
Nitrógeno

6. M(Fe2S3)= 2x56 + 3x32 = 208Sulfuro de hierro (III)
M(NH3)= 14 + 3x1 = 17Amoniaco
M[Cu(OH)2]= 63,5 + 2x16 + 2x1 = 97,5Hidróxido de cobre (II)
M(O2)= 2x16 = 32Oxígeno
M(HIO4) = 1 + 127 + 4x16 = 192Ácido peryódico
M[Ni2(SO4)3]= 2x59 + 3x32 + 12x16 = 406Sulfato niquélico

7. CANTIDAD DE SUSTANCIA
¿CUÁNTO?
DOCENA = 12NÚMERO
MOL =
CENTENA = 100
602200000000000000000000

8. NUMERO DE AVOGADRO
NA = 6,022·1023
1 docena de …
1 centena de cosas = 100 cosas
cosas = 12 cosas
1 mol de cosas = 6,022·1023 cosas
electrones…
moléculas
átomos
A. Avogadro
(1776-1856)

9. M(C)=16 Un átomo de carbono tiene una masa de 12 u
Un mol de átomos de carbono tiene una masa de 12 g
M(H2O)= 18 Una molécula de agua tiene una masa de 18 u
Un mol de moléculas de agua tiene una masa de 18 g
6,022·1023 átomos de carbono tienen una masa de 12 g
6,022·1023 moléculas de agua tienen una masa de 18 g

10. GASES
Un mol de átomos/moléculas
Condiciones normales:
presión 1 atmósfera
temperatura 0 ºC
de cualquier gas
ocupa
22,4 L

11. M(He)= 4 Un átomo de helio tiene una masa de 4 u
Un mol de átomos de helio tiene una masa de 4 g
M(N2)= Una molécula de nitrógeno tiene una masa de 28 u
Un mol de moléculas de nitrógeno tiene una masa de 28 g
6,022·1023 átomos de helio tienen una masa de 4 g
6,022·1023 moléculas de nitrógeno tienen una masa de 28 g
Un mol de átomos de helio ocupa un volumen de 22,4 L
Un mol de moléculas de nitrógeno ocupa un volumen de 22,4 L
28

12. 1 mol
NA
átomos
moléculas
gM atómica
M molecular
(Sólo gases C.N.)22,4 L
¿masa?

13. ¿Cuántos átomos hay en 5 mol de cobre?
5 mol Cu
1 mol NaOH
6,022·1023 moléculas NaOH
= 1,5·1025 moléculas NaOH
¿Cuántos moles hay en 1 kg de aluminio?
1000 g Al
1 mol Al
= 37 g Al
27 g Al
¿Cuántas moléculas hay en 1 kg de hidróxido de sodio?
1000 g NaOH
1 mol NaOH
40 g NaOH
¿Cuántas moléculas hay en 80 L de sulfuro de hidrógeno en condiciones normales?
1 mol Cu
6,022·1023 átomos Cu
= 3,011·1024 átomos Cu
1 mol H2S
6,022·1023 moléculas H2S
= 2,2·1024 moléculas H2S80 L H2S
1 mol H2S
22,4 L H2S

14. Calcula la masa, en gramos, de las cantidades siguientes:
a) 10 moles de clorato de potasio.
b) 3·1030 moléculas de cloruro de sodio.
c) 50 litros de dióxido de carbono medidos en condiciones normales.
10 mol KClO3
1 mol KClO3
122,5 g KClO3
= 1225 g KClO3
1 mol NaCl
6,022·1023 moléculas NaCl
=3·1030 moléculas NaCl
58,5 g NaCl
1 mol NaCl
2,9·108 g NaCl
50 L CO2
1 mol CO2
22,4 L CO2
=
44 g CO2
1 mol CO2
98,2 g CO2

15. Calcula cuántos átomos de hidrógeno hay en:
a) Una bombona que contiene 20 L de hidrógeno en condiciones normales
1 mol H2O
6,022·1023 moléculas H2O
c) Una botella que contiene 50 cL de agua
500 g H2O
1 mol H2O
18 g H2O
1 mol H2
6,022·1023 moléculas H2
= 1,1·1024 átomos H20 L H2
1 mol H2
22,4 L H2
2 átomos H
1 molécula H2
2 átomos H
1 molécula H2O
= 3,3·1025 átomos H
1 mol Al(OH)3
6,022·1023 moléculas Al(OH)3
b) Un sobre de un antiácido que contiene 0,25 moles de hidróxido de aluminio
0,25 mol Al(OH)3
3 átomos H
1 molécula Al(OH)3
= 4,5·1023 átomos H