Your SlideShare is downloading. ×
0
Funções
Inorgânicas:
Bases
Rosbergue Lúcio
Imagem de Preenchimento: Autor - fantasystock
http://fantasystock.deviantart.co...
 Ionização: É o processo em que os íons positivos e negativos individuais
são produzidos a partir de um composto molecula...
 Uma base é uma substância que contém OH-, liberando-o (sofre
dissociação iônica) em solução aquosa. Ex.:
 Ex.:
 Ex.:
...
Quanto ao OH- ionizáveis:
Monobases – 1 OH- dissociada.
EX.: NaOH, LiOH, KOH
Dibases – 2 OH- dissociadas.
EX.: Ca(OH)...
Quanto ao grau de dissociação (α) – força de uma base;
Bases fortes – α > 50%
Bases moderada- 5% ≤ α ≤ 50%
Bases fraco...
Força de uma base
 Bases Fortes: Todas as bases de metais alcalinos.
Ex.: NaOH, LiOH, KOH
 Bases Moderadas: Todas as b...
Solubilidade de uma base – Bases fortes são muito solúveis, bases
moderadas e o Mg(OH)2 são pouco solúveis, as demais bas...
Elementos que formam apenas uma base
Hidróxido de + nome do elemento
Ex.: NaOH  Hidróxido de sódio;
Ex.: Ca(OH)2  Hi...
Elemento que forma duas bases diferentes
1. Hidróxido de + nome do elemento seguido da
quantidade de hidroxilas em algari...
Bases
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Bases

748

Published on

Slide aula sobre funções inorgânicas: Bases.

Published in: Education
0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
748
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
62
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Transcript of "Bases"

  1. 1. Funções Inorgânicas: Bases Rosbergue Lúcio Imagem de Preenchimento: Autor - fantasystock http://fantasystock.deviantart.com/
  2. 2.  Ionização: É o processo em que os íons positivos e negativos individuais são produzidos a partir de um composto molecular, que é dissolvido em solução.  Ex.:  Dissociação Iônica: É o processo em que os íons positivos e negativos individuais são libertados a partir de um composto iônico que é dissolvido em solução.  Ex.:
  3. 3.  Uma base é uma substância que contém OH-, liberando-o (sofre dissociação iônica) em solução aquosa. Ex.:  Ex.:  Ex.:  Ex.: Esta imagem (ou ficheiro) está no domínio público porque os respectivos direitos de autor expiraram. Online: http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Arrhenius2.jpg Licença: http://creativecommons.org/publicdomain/mark/1.0/deed.pt *o NH4OH é uma base que só existe em meio aquoso e que sofre ionização.
  4. 4. Quanto ao OH- ionizáveis: Monobases – 1 OH- dissociada. EX.: NaOH, LiOH, KOH Dibases – 2 OH- dissociadas. EX.: Ca(OH)2, Mg(OH)2  Tribases – 3 OH- dissociadas. EX.: Al(OH)3, Fe(OH)3 Tetrabases– 4 OH- dissociadas. EX.: Sn(OH)4, Pb(OH)4
  5. 5. Quanto ao grau de dissociação (α) – força de uma base; Bases fortes – α > 50% Bases moderada- 5% ≤ α ≤ 50% Bases fracos - α < 5% Cálculo do grau de dissociação
  6. 6. Força de uma base  Bases Fortes: Todas as bases de metais alcalinos. Ex.: NaOH, LiOH, KOH  Bases Moderadas: Todas as bases de metais alcalinos-terrosos. Ex.: Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 Exceção: Mg (OH)2 – Base Fraca  Bases fracas:  Ex.: Al(OH)3, Fe(OH)3
  7. 7. Solubilidade de uma base – Bases fortes são muito solúveis, bases moderadas e o Mg(OH)2 são pouco solúveis, as demais bases são insolúveis.  Bases muito solúvel: Todas as bases de metais alcalinos. Ex.: NaOH, LiOH, KOH  Bases pouco solúveis: Todas as bases de metais alcalinos-terrosos. Ex.: Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2  Bases insolúveis: As demais bases são insolúveis;  Ex.: Al(OH)3, Fe(OH)3
  8. 8. Elementos que formam apenas uma base Hidróxido de + nome do elemento Ex.: NaOH  Hidróxido de sódio; Ex.: Ca(OH)2  Hidróxido de cálcio; Ex.: Al(OH)3  Hidróxido de alumínio;
  9. 9. Elemento que forma duas bases diferentes 1. Hidróxido de + nome do elemento seguido da quantidade de hidroxilas em algarismo romano. Ex.: Fe(OH)2  Hidróxido de ferro II; Ex.: Fe(OH)3  Hidróxido de ferro III 2. Hidróxido + radical do elemento + ICO para a base que contiver mais OH e hidróxido + radical do elemento + OSO para a base que contiver menos OH. Ex.: Fe(OH)2  Hidróxido ferroso; Ex.: Fe(OH)3  Hidróxido férrico;
  1. A particular slide catching your eye?

    Clipping is a handy way to collect important slides you want to go back to later.

×