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Slide aula sobre funções inorgânicas: Bases.

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    Bases Bases Presentation Transcript

    • Funções Inorgânicas: Bases Rosbergue Lúcio Imagem de Preenchimento: Autor - fantasystock http://fantasystock.deviantart.com/
    •  Ionização: É o processo em que os íons positivos e negativos individuais são produzidos a partir de um composto molecular, que é dissolvido em solução.  Ex.:  Dissociação Iônica: É o processo em que os íons positivos e negativos individuais são libertados a partir de um composto iônico que é dissolvido em solução.  Ex.:
    •  Uma base é uma substância que contém OH-, liberando-o (sofre dissociação iônica) em solução aquosa. Ex.:  Ex.:  Ex.:  Ex.: Esta imagem (ou ficheiro) está no domínio público porque os respectivos direitos de autor expiraram. Online: http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Arrhenius2.jpg Licença: http://creativecommons.org/publicdomain/mark/1.0/deed.pt *o NH4OH é uma base que só existe em meio aquoso e que sofre ionização.
    • Quanto ao OH- ionizáveis: Monobases – 1 OH- dissociada. EX.: NaOH, LiOH, KOH Dibases – 2 OH- dissociadas. EX.: Ca(OH)2, Mg(OH)2  Tribases – 3 OH- dissociadas. EX.: Al(OH)3, Fe(OH)3 Tetrabases– 4 OH- dissociadas. EX.: Sn(OH)4, Pb(OH)4
    • Quanto ao grau de dissociação (α) – força de uma base; Bases fortes – α > 50% Bases moderada- 5% ≤ α ≤ 50% Bases fracos - α < 5% Cálculo do grau de dissociação
    • Força de uma base  Bases Fortes: Todas as bases de metais alcalinos. Ex.: NaOH, LiOH, KOH  Bases Moderadas: Todas as bases de metais alcalinos-terrosos. Ex.: Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 Exceção: Mg (OH)2 – Base Fraca  Bases fracas:  Ex.: Al(OH)3, Fe(OH)3
    • Solubilidade de uma base – Bases fortes são muito solúveis, bases moderadas e o Mg(OH)2 são pouco solúveis, as demais bases são insolúveis.  Bases muito solúvel: Todas as bases de metais alcalinos. Ex.: NaOH, LiOH, KOH  Bases pouco solúveis: Todas as bases de metais alcalinos-terrosos. Ex.: Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2  Bases insolúveis: As demais bases são insolúveis;  Ex.: Al(OH)3, Fe(OH)3
    • Elementos que formam apenas uma base Hidróxido de + nome do elemento Ex.: NaOH  Hidróxido de sódio; Ex.: Ca(OH)2  Hidróxido de cálcio; Ex.: Al(OH)3  Hidróxido de alumínio;
    • Elemento que forma duas bases diferentes 1. Hidróxido de + nome do elemento seguido da quantidade de hidroxilas em algarismo romano. Ex.: Fe(OH)2  Hidróxido de ferro II; Ex.: Fe(OH)3  Hidróxido de ferro III 2. Hidróxido + radical do elemento + ICO para a base que contiver mais OH e hidróxido + radical do elemento + OSO para a base que contiver menos OH. Ex.: Fe(OH)2  Hidróxido ferroso; Ex.: Fe(OH)3  Hidróxido férrico;