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  • 1. Jesus ramirezdiego becerraPresentado a: edison Area :quimica
  • 2. Trabajo bimestral 4 periodo temasMolaridadNormalidadMolalidadFraccion molarPorsentajesPeso a pesoPeso a volumenVolumen a volumenPartes por millon
  • 3. molaridad• es una medida de la concentracion de un soluto en una disolucion,o de alguna especie molecular, ionica, o atomica que se encuentra en un volumen dado. Sin embargo, en termodinamica la utilización de la concentración molar a menudo no es conveniente, porque el volumen de la mayor parte de las soluciones depende en parte de la temperatura, debido a la dilatacion termica.
  • 4. molaridad » F• Definiciones de molaridad y molalidad• La molaridad (M) de una disolución se define como el número de moles de soluto• presentes en un litro de disolución• Así pues, se dice que una disolución es 3M (3 molar) cuando contiene 3 moles de• soluto por cada litro de disolución.• La molalidad (m) de una disolución se define como el número de moles de soluto• presentes por cada kg de disolvente
  • 5. molaridad• Supongamos que se nos encarga preparar una disolución de etanol (PM=46g/mol)• 1.3m. En otras palabras, la disolución que preparemos deberá contener 1.3 moles• de etanol por cada kg de agua. La figura 1 es un esquema de la disolución.• disolvente• soluto• 1 kg = 1000g• 1.3 mol = 59.8g
  • 6. molaridad• Para poder relacionar el volumen de disolución con la masa de disolvente es• necesario conocer dos propiedades de la disolución:• • Densidad: relaciona el volumen de disolución con la masa de disolución• • Fracción másica: relaciona la masa de disolución con la masa de soluto (y por• tanto también con la de disolvente, que será la masa de la disolución menos la de• soluto). En realidad cuando se conoce M o m de una disolución, su fracción• másica es sencilla de obtener.• Veamos un ejemplo de conversión de molaridad en molalidad.• Se parte de una disolución 2.3M de sacarosa (PM = 342g/mol) en agua. Hallemos• su molalidad sabiendo que su densidad es 1.3g/ml. El esquema de la figura 2 te• ayudará a comprender la situación de partida:
  • 7. molaridad• Puesto que la disolución es 2.3M, 1 litro de disolución contiene 2.3 moles de• sacarosa (o lo que es lo mismo, 786.6g, calculados multiplicando las moles por el• PM). Por otro lado sabemos la densidad de la disolución (1.3g/ml), y por lo tanto• sabemos que ese litro de disolución tiene una masa de 1300g. Sabiendo la masa• de la disolución y la masa de soluto se puede hallar la masa de disolvente por• diferencia. En este caso en particular, la disolución es tan concentrada en• sacarosa que la masa de soluto es superior a la de disolvente. Sin embargo, por• tratarse de una disolución líquida se sigue considerando como disolvente el agua.
  • 8. molaridad• La molaridad es igual a los números de moles dividido volumen en litros de solución. Ej. cual es la molaridad de una solución de 100g de HCl, en 200 ml de H2O? Resolución: Nro de Moles es igual alos 100 g / PM(para el caso del HCl, PM = 36 g/mol) Nro de Moles =2.77moles M(molaridad)=2.77/0.2 Msol=0.36molar
  • 9. normalidad• Normalidad. En general, un mol de una substancia no reacciona con un mol de otra substancia. Así, por ejemplo, un mol de ácido clorhídrico, HCl, reacciona con un mol de sosa cáustica, NaOH, pero un mol de ácido sulfúrico, H2SO4, o de ácido fosfórico (orto), H3PO4, necesita para su neutralización completa dos o tres moles, respectivamente, de sosa cáustica. En cambio, como los cuerpos reaccionan equivalente a equivalente, se toma como unidad química reaccionante el peso equivalente gramo (o simplemente peso equivalente o equivalente químico), que es la cantidad de substancia que reacciona o substituye, equivale, 1,008 g de hidrógeno (un equivalente gramo de hidrógeno que es también un átomo gramo).
  • 10. normalidad• La concentración de una disolución en equivalentes gramo se denomina NORMALIDAD la cual es, por tanto el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de disolución. El peso equivalente de un elemento es igual al peso atómico dividido por la valencia. El de un ácido o el de una base es igual a su peso molecular o peso fórmula gramo dividido por el número de hidrógenos o de grupos hidroxilo substituibles de su fórmula
  • 11. normalidad• El peso equivalente de una sal se expresa con referencia a un ion (grupo o radical) determinado y es igual al peso fórmula gramo dividido por el número de equivalentes del ion o radical correspondiente contenidos en el mismo. El peso equivalente de un ion es igual al peso fórmula dividido por la valencia.
  • 12. normalidad• La normalidad, enquimica es una medida de la concentracionde una especie en disolucion. La normalidad se conoce como el número de equivalentes dividido por el volúmen total de la disolución. Como el número de equivalentes es igual al número de moles por el número de protones, ligandos o electrones (según la especie sea un acido o una base, una especie formadora de complejos, o un par redox), la normalidad está íntimamente ligada con la molaridad:
  • 13. normalidad• Tal vez la mayor dificultad se encuentre en el cálculo de la normalidad de una sal en solución. Recordemos que las sales son sustancias iónicas, formadas por un catión (+) y un anión (-). La carga positiva es igual a la negativa, Debido a que la carga positiva está dada por el metal, es más fácil de determinar. Se recuerda que: Normalidad = equivalentes soluto / litro de solución
  • 14. normalidad• Se tienen 2 g de AlCl en 250 ml de solución. Expresar la normalidad de la solución. PM = 27 + (16+1)x3 = 78 g / mol Como es una sal, la cantidad de equivalentes que dará cada mol depende de la carga total positiva o negativa y como se dijo se prefiere trabajar con la positiva. El aluminio tiene +3 y se tiene un átomo por lo que la carga total será +3. Cada equivalente de los 3 que genera cada mol tendrá 78 g / mol : 3 eq / mol = 26 g / eq En la masa dada: equivalentes = 2 g / 26 g / eq = 0,077 eq Normalidad = 0,077 eq / 0,25 l = 0,31
  • 15. normalidad• 5 g de CaS en 300 ml de solución Ayuda: q+ total 2 Rta: 0,46 N• 4 g de K2SO4 en 500 ml de solución Ayuda: q+ total 2 Rta: 0,09 N 3 g de Fe (NO3)3 en 200 ml de solución Ayuda: q+ total 3 Rta: 0,19 N En el caso de los ácidos y las bases es más fácil hallar el número de equivalentes porque coincide con el número de oxhidrilos o hidrogeniones. Hallar la normalidad de las siguientes soluciones: 2 g Ca (OH)2 en 500 ml de solución Rta: 0,11 N 6 g de H3PO4 en 200 ml Rta: 0,92 N•
  • 16. normalidad• 1.-Cual es la masa que tengo que pesar para preparar una disolución de fosfito de sodio ( Na3Po3 ), si requiero una concentración de 1.5 N y un volúmen de 1.5 L. 2.-Cual es la concentracion normal del ácido sulfúrico si se preparo coo 100 ml de acido y se llevo a un volumen de 2 L. Su densidad es de 1.15 g/ml y su pureza es del 75%
  • 17. molalidad• La molalidad es una forma de expresión de la concentración de una solución.• molalidad (m) = moles de soluto / kg. de solvente• Para hallar las moles se debe conocer la masa molar por cuanto moles = masa / masa molar• La masa de solvente se calcula a partir de datos de la masa de solución y de soluto.• Masa solvente: masa solución – masa soluto• Masa solución : densidad x volumen
  • 18. molalidad• La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramode solvente. Para preparar soluciones de una determinada molalidad enun disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de lamolaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.
  • 19. molalidad• La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presion éstas cambian, el volumen cambia conellas. Gracias a que lamolalidad no está en función del volumen, es independiente de latemperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.
  • 20. molalidad• La molalidad es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Para preparar disoluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor. M=moles de soluto Kg de disolvente
  • 21. molalidad• La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión. Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.
  • 22. • Molalidad. Unidad de medida del internacionalesde unidades para expresar la concentración de una disolución, su símbolo es B.[1] La molalidad es la relación que existe entre el número de mole de cualquier soluto disuelto por kilogramos de disolvente(m). La unidad kilogramo se utiliza a escala industrial, sin embargo para los experimentos que se realizan en los laboratorios químicos, se puede utilizar además como unidad de medida el gramo.
  • 23. • Los problemas de cálculo de la molalidad de una solución, son probablemente los más complejos porque usualmente los datos de concentración están dados respecto a la masa o volumen de solución y acá se requiere conocer la masa de solvente.• Como molalidad = moles de soluto / kg de solvente para realizar las conversiones es necesario conocer el peso molar y la densidad de la solución.
  • 24. • Se tiene una solución 2 % m / V. Hallar la molalidad si el PM del soluto es 56 g/mol y la densidad de la solución 1,05 g / ml.• Las moles de soluto se hallan 2 g / 56 g / mol = 0,036 mol• Para hallar la masa de solvente primero se debe conocer la masa de solución:• Masa de solución = 100 ml x 1,05 g / ml = 105 g• Masa solvente = 105 g – 2 g = 103 g = 0,103 Kg• molalidad = 0,036 moles / 0,103 Kg = 0,35 m• Si el dato de la solución fuera porcentaje masa / masa:• 2 % m / m = 2 g soluto / 100 g solución = 2 g soluto / 98 g solvente = 2 g / 0,098 Kg solvente =• 2g /56g/mol / 0,098 Kg = 0,036 moles / 0,098 Kg = 0,37 m•
  • 25. molalidad• Si la solución fuera 0,02 M = 0,02 moles / litro solución = 0.02 moles / 1000 ml x 1,05 g /ml =• = 0,02 moles /1050 g solución = 0,02 moles / 1050 g – 1,12 g = 0,02 moles / 1048,88 =• 0,02 moles / 1,049 = 0,019 m• Si se diera como dato la normalidad, primero convertir en molaridad dividiendo por la cantidad de equivalentes por cada mol y luego resolver como en el ejemplo anterior.
  • 26. Fracion molar• La fracción molar es una unidad quimica usada para expresar la concentracion de soluto en solvente. Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de disolvente. Para calcular la fracción molar de una mezcla homogénea, se emplea la siguiente expresión:
  • 27. Fracion molar• Como el volumen de una disolución depende de la temperaturay de la presion; cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la fracción molar no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión.
  • 28. Fracion molar• Además cabe notar que en los gases ileales la variación del volumen será proporcional para cada uno de los solutos, y por lo tanto también para la solución. De esta manera hay una relación directa entre las fracciones molares y los volúmenes parciales.
  • 29. Fracion molar• Por ejemplo, en una mezcla binaria de 6 moles de etanol y 4 moles de agua, lo que da un total de 10 moles, la fracción molar del etanol es de 6/10 = 0,6; mientras que la fracción molar del agua es 4/10 = 0,4. Todas las fracciones molares de una disolución serán siempre menores que 1, y la suma de éstas dará como resultado
  • 30. Fracion molar• Solución Agua - Etanol 96% Para conocer la fracción molar de por ejemplo el alcohol en la mezcla anterior, necesitamos conocer el peso molecular de los componentes de la mezcla: PM Agua = 18 g /mol PM Etanol = 42 g/mol moles de etanol = 96 / 42 = 2.285 moles moles de agua = 4 g / 18 = 0.2222 moles suma de moles agua + moles etanol = 2.508 moles Por lo tanto, la fracción molar del etanol es: x(etanol) = 2.285 / 2.508 = 0.911
  • 31. Fracion molar• Calcular fracción molar del agua en una solución de NaOH 0.5 M Con los datos dados sabemos que 1 litro de la solución contiene 0.5 moles de NaOH y el resto es agua Para calcular los moles de agua, tendremos que saber la masa de agua. Esto se puede saber si conocemos los gramos de soluto (PM de NaOH = 40 g/mol) g NaOH = (0.5 moles)(40 g/mol) = 20 g Suponiendo la densidad de la solución igual a la del agua (1000 g/L) entonces, 1000g - 40g = 960 g de agua moles dee agua = 960 / 18 = 53.33 moles Ya podemos calcular los moles totales de la solución: 53.33 + 0.5 =53.83 moles Por lo que la fracción molar del agua en esta solución es: x(agua) = 53.33 / 53.83 = 0.9907
  • 32. Fracion molar• La fracción molar de un soluto S (Xsoluto) es la relación entre el número de moles del soluto y el número total demoles de la disolución, usada frecuentemente para gases. Se define como: Xsoluto=nsoluto/ntotal,
  • 33. porsentajes• En matematicas, un porcentaje es una forma de expresar un numero como una fracion que tiene el número 100 como denominador. También se le llama comúnmentetanto por ciento, donde por ciento significa “de cada cien unidades”. Se usa para definir relaciones entre dos cantidades, de forma que el tanto por ciento de una cantidad, donde tanto es un número, se refiere a la parte proporcional a ese número de unidades de cada cien de esa cantidad.
  • 34. porcentajes• El porcentaje se denota utilizando el símbolo %, que matemáticamente equivale al factor 0,01 y que se debe escribir después del número al que se refiere, dejando un espacio de separación.1 Por ejemplo, "treinta y dos por ciento" se representa mediante 32 % y significa treinta y dos de cada cien
  • 35. porcentaje• El porcentaje se usa para comparar una fracción (que indica la relación entre dos cantidades) con otra, expresándolas mediante porcentajes para usar 100 como denominador común. Por ejemplo, si en un país hay 500 000 enfermos de gripe de un total de 10 millones de personas, y en otro hay 150 000 enfermos de un total de un millón de personas, resulta más claro expresar que en el primer país hay un 5% de personas con gripe, y en el segundo hay un 15%, resultando una proporción mayor en el segundo país.
  • 36. porcentaje• El simbolo % es una forma estilizada de los dos ceros. Evolucionó a partir de un símbolo similar sólo que presentaba una línea horizontal en lugar de diagonal (c. 1650), que a su vez proviene de un símbolo que representaba "P cento" (c.1425).
  • 37. porcentaje• En la tele o la radio habrás oído que un Banco ha tenido un 7 por ciento de beneficios. Esto quiere decir que por cada 100 monedas ha conseguido 7 más y ahora tiene 107 monedas. El porcentaje de beneficio ha sido el 7 %.
  • 38. porcentaje• Porcentaje o tanto por ciento quiere decir lo mismo. Otro ejemplo: En una ley había una ley de IVA que decía que decía que todos los comerciantes pagarían al Estado un impuesto del 6 por ciento (6 %) de todas las ventas
  • 39. porcentaje• En varias épocas del año vemos en los comercios el cartel de rebajas. Si el cartel dice 20 % esto quiere decir que por cada 100 monedas que valga el producto me rebajarán 20 monedas. Si compro un pañuelo que vale 100 monedas, me rebajarán 20 y tendré que pagar 80.
  • 40. porcentaje• 5%• 10%• 12%• 13%• 14%• 15%
  • 41. Peso apeso• En fisica clasica, el peso es una medida de la fuerza que actúa sobre un objeto.1 El peso equivale a la fuerza que ejerce un cuerpo sobre un punto de apoyo, originada por la acción del campo grabitatorio local sobre la masa del cuerpo
  • 42. Peso a peso• Por ser una fuerza, el peso se representa como unvector, definido por su módulo, dirección y sentido, aplicado en el centro de graveda del cuerpo y dirigido aproximadamente hacia el centro de la Tierra. Por extensión de esta definición, también podemos referirnos al peso de un cuerpo en cualquier otro astro (luna, marte,...) en cuyas proximidades se encuentre.
  • 43. Peso a peso• Los conceptos newtonianos de la gravedad fueron desafiados por la relatividad en el siglo 20. El principio de equivalencia de einstein coloca todos los observadores en el mismo plano. Esto condujo a una ambigüedad en cuanto a qué es exactamente lo que se entiende por la "fuerza de la gravedad" y, en consecuencia, peso.
  • 44. Peso a peso• Las ambigüedades introducidas por la relatividad condujeron, a partir de la década de 1960, a un considerable debate en la comunidad educativa sobre cómo definir el peso a sus alumnos. La elección fue una definición newtoniana de peso como la fuerza de un objeto en reposo en el suelo debido a la gravedad, o una definición operacional definida por el acto de pesaje
  • 45. Peso a peso• En la definición operacional, el peso se convierte en cero, en condiciones de ingravidez como en la órbita de la Tierra o la caída libre en el vacío.
  • 46. Peso a peso• En tales situaciones, la visión newtoniana es que sigue existiendo una fuerza debido a la gravedad que no se mide (causando así un peso aparente de cero), mientras que la vista einsteiniana es que nunca existe una fuerza medible debido a la gravedad (incluso en el suelo ), sino que, en caída libre, ninguna fuerza puede medirse debido a que el suelo no ejerce la fuerza mecánica que ordinariamente se observó como "peso"
  • 47. Peso a peso• La magnitud del peso de un objeto, desde la definición operacional de peso, depende tan sólo de la• Dencidad del campo local y de lamasa del cuerpo, en un sentido estricto
  • 48. Peso a peso• Sin embargo, desde un punto de vista legal y práctico, se establece que el peso, cuando el sistema de referencia es la Tierra, comprende no solo la fuerza gravitatoria local, sino también la fuerza sentufriga local debido a la rotación de la Tierra; por el contrario, el empuje atmosférico no se incluye, ni ninguna otra fuerza externa.
  • 49. Peso a volumen• En quimica, la concentración de una disolucion es la proporcion o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores
  • 50. Peso a volumen• A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está.• El término también es usado para hacer referencia al proceso de concentración, aumentar la proporción de soluto en el disolvente, inverso al de dilucion.
  • 51. Peso a volumen• Los términos cuantitativos son cuando la concentración se expresa científicamente de una manera numerica muy exacta y precisa. Algunas de estas formas cuantitativas de medir la concentración son los porcentajes del soluto (como los usados en la introducción
  • 52. Peso a volumen• la molaridad, la normalidad, y partes por millón, entre otras. Estas formas cuantitativas son las usadas tanto en la industria para la elaboración de productos como también en la investigación científica.
  • 53. Peso a volumen• El alcol comercial de uso doméstico. Generalmente no viene en una presentación pura (100% alcohol), sino que es una disolución de alcol en agua en cierta proporción, donde el alcohol es el soluto (la sustancia que se disuelve) y el agua es el disolvente (la sustancia que disuelve el soluto).
  • 54. Peso a volumen• Cuando la etiqueta del envase dice que este alcohol está al 705%V/V (de concentración) significa que hay un 70% de alcohol, y el resto, el 30%, es agua
  • 55. Peso a volumen• El jugo de naranja comercial suele tener una concentración de 60% V/V, lo que indica que el 60%, (el soluto), es jugo de naranja, y el resto, el 40% (el disolvente), es agua. La tintura de yodo, que en una presentación comercial puede tener una concentración 5%, significa que hay un 5% de yodo, (el soluto), disuelto en un 95% de alcohol, (el disolvente)....
  • 56. Peso a volumen• La concentración de las disoluciones en términos cualitativos, también llamados empíricos, no toma en cuenta cuantitativamente (numéricamente) la cantidad exacta de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de su proporción la concentración se clasifica como sigue:
  • 57. Volumen a volumen• El volumen es una propiedad de los materiales que utilizamos todos los días; cuando compras un refresco, un jugo o un yogurt, verás que su contenido siempre está expresado en unidades de volumen.
  • 58. Volumen a volumen• La unidad fundamental del volumen en el Sistema Internacional (S.I.) es el metro cúbico (m3) que equivale a mil litros (1000 L). En química no se utilizan estas cantidades tan grandes, las unidades más utilizadas en el laboratorio son el litro (L) y el mililitro (ml).
  • 59. Volumen a volumen• La unidad fundamental del volumen en el Sistema Internacional (S.I.) es el metro cúbico (m3) que equivale a mil litros (1000 L). En química no se utilizan estas cantidades tan grandes, las unidades más utilizadas en el laboratorio son el litro (L) y el mililitro (ml).
  • 60. Volumen avolumen• La unidad fundamental del volumen en el Sistema Internacional (S.I.) es el metro cúbico (m3) que equivale a mil litros (1000 L). En química no se utilizan estas cantidades tan grandes, las unidades más utilizadas en el laboratorio son el litro (L) y el mililitro (ml).
  • 61. Volumen a volumen• Un litro de leche tiene una masa de 1220 gr. ¿Cuál será la densidad de la leche?• Solución: Como se trata de un líquido, la masa debe estar en gramos y el volumen en mililitros.• 1litro = 1000 mililitros• d = 1220gr/1000ml• d = 1.22gr/ml
  • 62. Volumen a volumen• Cuál es el volumen de un trozo de madera de 20gr de masa si la densidad es de 0,92gr/ml?• v = m/d• v = 20gr/0,92gr/ml• v = 21,73ml
  • 63. Volumen a volumen• ¿Cuál es la masa de Helio que se necesita para llenar un globo aerostático de 25L, si la densidad del helio a la temperatura que se llena el globo es de 0.9gr/L?• Solución: Como se trata de un gas, la masa debe estar en gramos y el volumen en litros.• m=vXd• m = 25L X 0.9gr/L• m = 22.5gr
  • 64. Volumen a volumen• El volumen de un gas no es constante, depende del volumen del recipiente que lo contiene, por esta razón, si el recipiente es flexible o tiene un émbolo el volumen depende de la temperatura, de la presión y/o de la cantidad de gas encerrado.
  • 65. Partes por millon• es la unidad de medida con la que se evalua la concentracion. Se refiere a la cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto. Por ejemplo en un millón de granos de arroz, si se pintara uno de negro, este grano representaría una (1) parte por millón. Se abrevia como "ppm".
  • 66. Partes por millon• Es un concepto análogo al de porcentaje, sólo que en este caso no es partes por ciento sino por millón (tanto por mil). De hecho, se podría tomar la siguiente equivalencia:• 10.000 ppm = 1 %
  • 67. Partes por millon• Es decir que 10.000 ppm equivalen al uno por ciento. De lo anterior, se puede deducir que esta unidad es usada de manera análoga al porcentaje pero para concentraciones o valores mucho más bajos. Por ejemplo cuando se habla de concentraciones de contaminantes en agua o en aire, disoluciones con muy bajas concentraciones o cantidad de partículas de polvo en un ambiente,
  • 68. Partes por millon• entre otros. Un ejemplo podría ser las mediciones de concentración de un contaminante en el aire del ambiente cuyo valor máximo permisible sea 500 ppm. Tratar de escribir eso en porcentaje sería poco práctico pues sería mucho menor a 1 %.
  • 69. Partes por millon• El uso de ppm como unidad agiliza la comunicación pero puede tener una connotación ambigua fuera del marco de referencia. Algunos casos:goku ,ilk• - Análisis químico del agua: las ppm se refiere a mg de analito por litro de agua; mg/L. Por ejemplo: Cloruros = 20 ppm equivale a 20 mg/L como Cl- que quiere decir, veinte miligramos de ion cloruro por litro de agua.
  • 70. Partes por millon• Contaminantes del aire: ppm se refiere a partes de vapor o gas por cada millón de partes de aire contaminado; cm3/m3. Otra forma de expresarlo es en mg/m3, de lo que surge un factor de conversión que depende de las propiedades físicas de cada contaminante. Por ejemplo para el benceno el factor de conversión es 1 ppm = 3,19 mg/m3. - Análisis de trazas en minerales; ppm se refiere a g de analito por tonelada de mineral; g/Ton o mg/Kg
  • 71. Partes por millon• Estadística: ppm significa un caso cada un millón de casos de la población en estudio.• - Tolerancia: ppm significa una incertidumbre de un millonésimo de la medición.